Kölcsönhatása fémek salétromsavval

Függetlenül attól, hogy az oxidálószer koncentrációja salétromsav nitrationy NO nitrogéntartalmú oxidációs állapotban +5. Ezért, a kölcsönhatás a fémek, a hidrogén nem szabadul fel a salétromsav. Salétromsav oxidálja minden fém a inaktív (nemes). Ebben a formában a só, víz és a redukciós termékek nitrogén (+5): NH-34 NO3. N2. N2 O, NO, HNO2. NO2. A szabad ammóniát nem szabadul, mert kölcsönhatásba lép a nitrogén-ki-slot, alkotó ammónium-nitrát:

Amikor fémek reagáltatunk tömény salétromsavat (30-60% HNO3) HNO3 hasznosítás termék túlnyomórészt nitrogén-oxid (IV), függetlenül a természet a fém, például:

Változó vegyértékű fémeket reagáltatva koncentrált salétromsavval oxidáljuk, hogy egy magasabb oxidációs állapotban van. Így azok a fémek, amelyek oxidálódnak a +4 oxidációs állapotban van, egy sav vagy oxidok. Például:

A koncentrált salétromsav passzivált alumínium, króm, vas, nikkel, kobalt, titán, és néhány egyéb fémek. A kezelés után a salétromsav, ezek a fémek nem lép reakcióba más savak.

Amikor fémek reagáltatjuk híg salétromsavval, a terméket annak helyreállítása funkcióját redukáló tulajdonságait a fém: az aktívabb a fém, annál a visszanyert salétromsavat.

Aktív fémek csökkennek maximálisan híg salétromsav, azaz képződött sót, vizet és NH4 NO3. például:

közepesen aktív fémek által reakciót híg, salétromsavval, hogy létrehozzák a só, víz és nitrogén vagy N2 O. A fém maradt ebben az intervallumban (a közelebb alumínium), annál valószínűbb, hogy a formáció a nitrogén, például:

Kevesebb aktív fémek által reakciót híg, salétromsavval, hogy létrehozzák a sót, vizet, és nitrogén-oxid (II), például:

A reakciókban azonban ezekben a példákban viszonyítottak, mivel a valóságban a keveréket nitrogén vegyületek, és minél magasabb a aktivitása a fém, és csökkentheti a sav koncentrációja, annál alacsonyabb az oxidációs foka a nitrogén a termék, amely képződik több, mint mások.

6. Kölcsönhatás fémek „aqua regia”

„Aqua regia” kifejezés olyan elegyet tömény salétromsav és hidrogén-klorid. Ezt alkalmazzák az oxidációt és a fordítást egy oldható állapotba arany, platina és más nemesfémek.

Sósav a királyvíz fordított kialakulását oxidált fémkomplex vegyület. Összehasonlításából poluraktsy 29 és 30 a fél-reakciók 31-32 (táblázat. 1) azt mutatja, hogy a komplexek képződését arany és platina redoxpotenciál csökken, lehetővé teszi, hogy a salétromsav oxidációs. Egyenletek arany és platina reakció a „aqua regia” írt az alábbiak szerint:

A „aqua regia” nem lépnek kölcsönhatásba három fémek: volfrám, nióbium és tantál. A keveréket oxidáljuk tömény salétromsavval, hidrogén-fluorid, mivel a hidrogén-fluorid stabil komplexet képez vegyületet, mint sót. A reakciókat egyidejűleg a következők:

Egyes tankönyvek talált egy másik magyarázat a kölcsönhatás a nemesfémek a „aqua regia”. Úgy tartják, hogy az előny jelentkezik katalizált reakció-család fém a keverék között HNO3 és HCI, amely oxidálja a salétromsav-só a következő egyenlet szerint:

Nitrozil-klorid NOCl instabil, és bomlik az alábbi egyenletnek megfelelően:

NOCl = NO + Cl (Atomic)

Így, a fém oxidálószer atomi (azaz nagyon aktív) idején kiosztási klór. Ezért sót (kloridot) termékei aqua regia kölcsönhatás fémek, vízzel, és a nitrogén-oxid (II):

és komplex vegyületek képződnek az ezt követő reakciókat: