Kémiai reakció sebességi állandója
Kémiai reakció sebességi állandója, az arányossági tényező a kinetikus egyenlet a kémiai reakció. Például, a reakciót aA + bB → termékek függését a reakciósebesség a reagens koncentrációjának ν leírja kinetikai egyenlettel υ = k [A] vA [B] nB. ahol k - sebességi állandója, [A] és [B] - az anyagok koncentrációjának az A és B, illetve nA és nB - a megrendelések a reakció ezen reagensek. A dimenziója a reakció sebességi állandója a kémiai módszertől függ expressziójának a reakció sebessége és az általános molekuláris reakciókat, azaz. E. A részecskék száma a reakcióban résztvevő. Ha a reakció sebessége van kifejezve mól / (dm 3 · s), és a reagensek koncentrációját mól / dm 3 a monomolekuláris reakció konstans dimenziója a kémiai reakció sebessége megfelel a -1. a bimolekuláris dm 3 / (mol · s), a trimolekuláris (dm 3) 2 / (mol · s 2).
A komplex reakció, jelentése a kombináció több elemi lépések, az arányossági tényező a kinetikus egyenlet tisztán tapasztalati nevezett paraméterrel hatásos (látszólagos megfigyelt, kísérleti) sebességi állandója egy kémiai reakció. Az effektív sebességi állandója a kémiai reakció esetenként nemcsak a hőmérséklet, hanem a koncentrációk mind reagensek és a reakciótermékek, valamint idegen anyagok.
A függőség a konstansok a kémiai reakció sebessége a hőmérséklet határozza meg az Arrhenius-egyenlet: k = A · exp (-ea / RT), ahol A - a pre-exponenciális faktor, Ea - aktiválási energia, T - abszolút hőmérséklet, R - gázállandó.
Irod lásd cikk értelmében. A kinetikai egyenlet.