Katalizátorok - az
Katalizátor - olyan anyag, amely gyorsítja a reakciót, de nem része a reakció termékek (Chemical Encyclopedia). A katalizátor mennyisége, ellentétben más reagensek, nem változott a reakció. Biztosítása gyorsabb módja annak, hogy a reakcióban a katalizátort reagál a kiindulási anyaggal, a kapott intermediert reagáltatjuk, és végül a hasított termék és a katalizátor. A katalizátort ezután ismét reagáltatjuk a kiindulási anyag és a katalitikus ciklus sokszor (több száz millió alkalommal) megismételjük.
Katalizátorok in Chemistry
Katalizátorok vannak osztva homogén és heterogén. A homogén katalizátor ugyanabban a fázisban, mint a reagensek, heterogén - különálló fázisként, elválasztjuk a felület a fázis, amelyben a reaktánsok (Chemical Encyclopedia). Tipikus homogén katalizátorok amelyek savakkal és bázisokkal. Mivel heterogén katalizátorokat alkalmazunk fémek, ezek oxidjai és szulfidjai.
A reakciókat az azonos típusú fordulhatnak elő mind a homogén és heterogén katalizátorok. Így, együtt savas oldatokat használunk, amelyek szilárd sav tulajdonságai Al2 O3. TiO2. ThO2. alumínium-szilikátok, zeolitok. Heterogén katalizátorokként alapvető tulajdonságait: CaO, BaO, MgO (Chemical Encyclopedia).
A heterogén katalizátorokat általában erősen fejlett felülete, amelyben vannak elosztva az inert hordozó (szilícium-dioxid. Alumínium-oxidon. Aktív szén és mások.).
Minden típusú reakciók hatékony csak bizonyos katalizátorok. Emellett a már említett sav-bázis. oxidációs katalizátorok léteznek, helyreállítása; ezek jelenléte jellemzi egy átmenetifém vagy vegyületének (Co +3. V2 O5 + MoO3). Ebben az esetben, katalízis valósítjuk változtatásával az oxidáció mértékét a átmenetifém.
Sok reakció alkalmazásával hajtjuk végre, amelyben a katalizátort koordinálja atom reagensek vagy átmeneti fém-iont (Ti, Rh, Ni). Ez az úgynevezett koordinációs katalízis.
Ha a katalizátor királis tulajdonságai a optikailag inaktív szubsztrát kapott optikailag aktív terméket.
A modern tudomány és a technológia gyakran használják rendszere több katalizátor. amelyek mindegyike különböző sebességű reakciólépésben (Imyanitov. Temkin). A katalizátort is növeli a sebességet az egyik lépés a katalitikus ciklusban elvégzendő más katalizátorral. Van egy „Katalízis Katalízis” vagy katalízis második szint (Imyanitov).
A biokémiai reakciók az enzimek szerepét katalizátorok.
A katalizátorokat meg kell különböztetni iniciátorok. Például, peroxidok bomlanak szabad gyökök. amely kezdeményezheti gyökös láncreakciókat. Az iniciátorokat a reakció során felhasznált, így azok nem tekinthetők katalizátorok.
Inhibitorokat néha tévesen tekintik negatív katalizátorral. De inhibitorok, például gyökös láncreakció, hogy reagálnak a szabad gyökök és, ellentétben a katalizátorok nem kerülnek tárolásra. Egyéb inhibitorok (katalizátor mérgek) társított katalizátor és kikapcsolásához, akkor bekövetkezik elnyomása katalízis helyett negatív katalízis. Negatív katalízis lehetetlen elvileg: ez biztosítja a lassabb utat a reakciót, de a reakció természetesen megy gyorsabban, ebben az esetben nem katalizálja az utat.
A katalizátorok gépkocsik
Útközben millió jármű naponta utaznak, és mindegyik - a légszennyező forrás. Ez különösen érezhető a nagyobb városokban, ahol a kipufogógázt hozhat létre nagy probléma.
A modern gépjárművek van egy katalizátor vagy katalizátor motor. A tárgya gépjármű katalizátor egy mennyiségének csökkenését a káros anyagok a kipufogógázokban. Köztük:
- a szén-monoxid (CO) - mérgező gáz színtelen és szagtalan
- szénhidrogének, más néven az illékony szerves vegyületek - egyik fő összetevője a szmog. Úgy alakult miatt a tökéletlen égés az üzemanyag
- nitrogén-oxidok (NO és NO2 amelyeket gyakran kombinálnak alatt NOx kijelölése.) - ez is egy összetevője szmog. valamint a savas eső. hatással az emberi nyálkahártya. [1]