Jellemző kémiai elemek legnagyobb portál tanulmány
Jellemzői a kémiai elemek kis időszakok helyüket a periódusos és atomi szerkezetét
Ismerve a szövege az időszakos törvény és a periódusos rendszer elemeinek D. I. Mendeleeva, lehetőség van jellemezni bármely kémiai elem és vegyületei. Ez jellemző a kémiai elem kényelmesebb lehet a tervet.
I. kémiai elem a szimbólum és a nevét.
II. Nyújtása a kémiai elem a periódusos DI Mengyelejev:
1) egy sorszám;
2) száma az időszak;
4) egy alcsoportja (fő vagy oldalsó).
III. A atomok kémiai elemek:
1) felelős a atommag;
2) a relatív atomtömeg a kémiai elem;
3) a protonok száma;
4) az elektronok száma;
5) a neutronok száma;
6) a számát elektronikus szintek egy atom.
IV. Elektronikus és elektron-atom grafikai képletű, a vegyérték elektronok.
V. típusú kémiai elem (fém vagy nemfém, s-, p-, d-vagy F-elem).
VI. Formula magasabb oxid és hidroxid a kémiai elem, a jellemző tulajdonságaik (bázikus, savas, vagy amfoter).
VII. Tulajdonságainak összehasonlítása A fémes vagy nem fémes kémiai elem tulajdonságainak szomszédos elem az időszakban, és az alcsoport.
VIII. A maximális és minimális oxidációs foka egy atom.
Például, a jellemző, hogy egy kémiai elem atomi száma 15 és pozícióját a vegyületek a periódusos D. I. Mendeleeva és atomi szerkezetét.
I. van a táblázatban D. I. Mendeleeva sejtet egy kémiai elem, írjuk annak jelét és nevét.
Egy kémiai elem száma 15 - Foszfor. Jele R.
II. Jellemezze a helyzetben az elem a táblázatban D. I. Mendeleeva (szám időszakban, csoport, a típus alcsoportok).
A foszfor egy alcsoport a fő csoport V, a 3. harmadban.
III. Ahhoz, hogy egy általános jellemzője az összetétel a kémiai elem atomok (nukleáris töltés, atomtömege, a protonok száma, neutronok, elektronok és elektron szintek).
A töltés a foszforatom a mag egyenlő 15. A relatív atomtömeg 31. A mag foszforatomot tartalmaz 15 proton és 16 neutronok (31-15 = 16 foszforatomot három energia szintjét, amelynek esetében 15 elektronok.
IV. Komponens az elektron, és az elektron-atom grafikai képletű, vegye figyelembe a vegyérték elektronok.
E képlet a foszforatomot: 15P 1S2 2S2 2p6 3S2 3P3.
Electron grafikai képletű külső szintje foszforatomot: a harmadik energiaszint, két elektron van a 3s-alréteget (egy cellában van írva, két nyíl, amelynek az ellenkező irányba), három p-alréteg három elektron (mindhárom tárolt sejteket egy irányban, amelynek ugyanaz az iránya).
Vegyérték elektronok elektronokat a külső réteg, azaz, 3S2 3P3 elektronok.
V. Határozza meg a kémiai elem (fém vagy nemfém, s-, p-, d-vagy F-elem).
Foszfor - nonmetal. Mivel az utolsó alréteg a foszforatomhoz, amely tele van elektronok, egy p-alréteget, foszfor tárgya család p-elemek.
VI. Make up általános képletű oxid és -hidroxid nagyobb foszfor és jellemzésére tulajdonságaik (bázikus, savas, vagy amfoter).
Extra foszfor-oxid P2O5, tulajdonságait mutassa savas oxid. Hydroxide megfelelő magasabb oxid, H3PO4, mutat a sav tulajdonságainak. Megerősítése ezek a tulajdonságok vidpovinih kémiai reakció egyenletek:
P2O5 + 3 Na 2O = 2Na3PO4
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
VII. Hasonlítsuk össze a fémes tulajdonságokat a tulajdonságait foszfor elem-szomszédok időszakban és alcsoport.
foszfor szomszédja az alcsoport nitrogén. Szomszédok per foszfor időszak szilícium és kén. A nemfémes tulajdonságait atomok kémiai elemek fő alcsoportok növekvő atomszámú növekszik ciklusok és csökkentett Group. Ezért, a nem-fémes tulajdonságai foszfor kifejezettebb, mint a szilícium és kevésbé kifejezett, mint a nitrogén és kén.
VIII. Mi határozza meg a maximális és minimális oxidációs foka a foszforatom.
A maximális pozitív oxidációs állapotú kémiai elemek fő csoport a csoport száma. A foszfor egy alcsoportja az ötödik fő csoport, úgy, hogy a legnagyobb fokú oxidációját foszfor +5. A minimális oxidációs foka nemfémes a legtöbb esetben egyenlő a különbség a csoport és a szám nyolc. Így a minimális oxidációs foka foszfor -3.