Iskola kémia - egyszerű! Nyári ismétlés 5. lecke
Iskola kémia - egyszerű! Nyári ismétlés lecke 5. Az egyenletek reakciókat.
Hello, kedves olvasók levelezési! Mi folyamatosan ismétlődő iskolai kémia könnyedén.
Egyenletek kémiai reakciók
Hajlamosak vagyunk azt gondolni, hogy az egyenlet - matematikai például ott, ahol az ismeretlen, és ki kell számítani az ismeretlen. De általában semmi nem ismeretlen a kémiai egyenlet: ez egyszerűen írva képletek anyagok reakcióba, és mit kapott során ez a reakció. A legegyszerűbb egyenletet a reakció már írtam:
reakcióegyenlet képesnek kell lennie nemcsak írni, hanem olvasni. Ez az egyenlet a legegyszerűbb kiviteli alak, ez a következőképpen szól: a vas-molekula kölcsönhatásba lép egy kén-molekulát kapunk, egy molekula vas-szulfid (II).
A legnehezebb, hogy írjon a reakcióegyenlet - hozzon létre reakció képletű termékek, azaz a képeznek. Itt csak egy szabály: Formula molekulák épülnek szigorúan a vegyértékének alkotóeleme. Ha elfelejtette, hogyan kell csinálni - egy pillantást e szálak, amely leírja a szabályok előkészítése képletek vegyérték.
Ezen túlmenően, amikor az egyenleteket reakciók szükségesek, hogy emlékezzen a megmaradás törvényét anyag tömege: minden atom a molekulák a kiindulási anyagok be kell jelentkeznie a molekulák a reakció termékek. Semelyik atom nem szabad hirtelen megjelenik vagy eltűnik. Ezért néha, meghatározva az összes képlet a reakcióegyenlet, meg kell összehangolni a atomok száma minden oldalon az egyenlet - az együtthatók. Itt egy példa:
Itt minden eleme azonos atomok száma és a jobb és a bal oldalon az egyenlet. Az egyenlet kész.
És itt az oxigén atomok a bal oldalon az egyenlet nagyobb, mint a jobb oldalon. Meg kell, hogy annyi molekulák réz-oxid CuO. nekik meg ugyanannyi oxigén atomok, azaz 2. Ezért, mielőtt CuO képletű beállított arány 2:
Cu + O 2 => 2CuO
Most páratlan számú réz atomok. A bal oldalon a jel elé réz arány 2:
2Cu + O 2 => 2CuO
Számítsuk ki, hogy az atomok minden elem egyenlő a bal és jobb oldalán az egyenlet. Ha igen, akkor a reakció egyenletet helyesek.
Egy másik példa:
Itt az atomok egyes elem különböző számú reakció és azt követően. Kiegyenlítés kezdődik gáz - oxigén molekulák:
1) 2 oxigénatomot bal és jobb 3. Miközben legkisebb közös többszöröse a két szám. Ez a legkisebb szám, amely osztható 2 és 3, azaz a 6. Mielőtt képletek oxigén és alumínium-oxid AI 2O 3 arány beállítva, hogy a teljes oxigénatomok számának az ezekben a molekulákban 6:
2) számlálja alumínium atomok: egy atom balra és jobbra a két molekula 2 atom, azaz a 4. Mielőtt alumínium jel bal oldalán az egyenlet készlet arány 4:
4Al + 3O 2 => 2AL 2 O 3
3) Ismét újraszámítja az összes atom a reakció előtt és után: 4 alumínium atomok és 6. oxigénatomok.
Rendben, a reakció egyenlet készül jobbra. És ha a reakció lép fel, amikor melegítjük, majd azokat a nyíl felett további jele t.
Az egyenlet a kémiai reakció - egy rekord a fejlődés egy kémiai reakció segítségével kémiai képletek és együtthatókat.
Ez minden mára.
Betűket, kérdéseket feltenni.
Ha úgy gondolja, a kémia bonyolult és nem teljesen tisztázott a tudomány - javasoljuk, hogy a tankönyv „Kémia a lusta”. egyszerű és világos szöveget, képeket és mindent meg kell tudni, hogy a hallgató, végül a 8. vagy 9. osztályt. Vele, akkor könnyen vissza elfelejtett, meg fogja érteni a bonyolult és sikeresen tanulni az alábbi területeken kémia - szerves és összesen.
Az első rész a mintegy 160 oldalas tartalmazza az összes szükséges programot alapanyag természetesen 8 kémia osztályban.
A második rész a bemutató információkat tartalmaz az arány a kémia évfolyam 9. fordítják a legfontosabb elemei a periódusos rendszer és azok vegyületei.
Arra készül, hogy kiadja a harmadik rész - „Szerves kémia”.
Tankönyvek vannak írva a Microsoft Word formátumban, és így könnyen nyitható bármikor jó számítógép. Ezek a helyedre egy sor osztályok egy oktató, és gyorsan visszaállítani az elveszett és hiányzik. Nem jelszavak és kódok nem szükséges anyagokat könnyen másolható és nyomtatható.