Irreverzibilis hidrolízis (só képződik egy gyenge bázis és gyenge - prezentáció 2469-10
<<Гидролиз по катиону (соль образована слабым основанием и сильной
Irányának megváltoztatása hidrolízis >>
Irreverzibilis hidrolízis (só képződik egy gyenge bázis és egy gyenge sav). Al2S3 + 6H2O = 2AL (OH) 3 + 3H2S NH4 (CH3COO) + H2O NH3. H2O + CH3COOH Következtetések: Ha sók hidrolizálnak és kation és anion reverzibilis, a kémiai egyensúly a hidrolízis reakciók jobbra tolódik; A reakcióelegyet egy semleges vagy gyengén savas vagy gyengén lúgos, attól függően, hogy az arány a disszociációs állandók a bázisok és savak képződik; Hidrolízis visszafordíthatatlan, ha legalább az egyik hidrolízis termékek ki a reakció szférában.
10. dia a bemutató, „hidrolízise só”, hogy a tanulságokat a kémia „hidrolízis”
Méret: 720 x 540 pixel, a formátum: jpg. A dia letöltéséhez használható kémiai osztály, kattintson jobb egérgombbal, kép, és kattintson a „Kép mentése más néven. ”. Töltse le a teljes prezentáció, „hidrolízis soli.ppt” lehet zip-archívum mérete 508 KB.
A „kénsav” - A kapott szuszpenziót akadályozza hozzáférést a napfény a felszínre a bolygó. Miután egy különösen erős vulkánkitörések előfordulhatnak jelentős éghajlati változások. Szükség van öblítsük ki a száj és a garat szódaoldattal (20 g szódabikarbóna 1 liter víz). Különösen veszélyes belépő kénsav a szemébe.
„Hidrolízise sóoldatok” - Szálak Hidrolízis - válasz „bomlik” sós víz Sol - sav és a bázis reakciótermékét erős és gyenge elektrolitok. Egységes államvizsga Chemistry (Konzultációs 3). OP Kostenko SEI Rektorhelyettes RK "IPK RO" NMR. M (oldott anyag) W = m (oldat) m CH3COOH 0,8 = 0,5 * 1,1.
„Kenyér és a só” - kalcium-karbonát található a természetben formájában mészkő, kréta és márvány. Van egy régi szlovák népmese - Só és arany. Nátrium-karbonátot (szóda) használják az üvegiparban és a főzési szappant. Akkor a király rájött, hogy mi a szükséges dolog - egy csipet sót. Használja sók. Nátrium-szulfát-dekahidrátot adunk, nyersanyagként felhasznált szóda.
A „kénsav” - kénsav alkalmazását. Acid - egy komplex anyag, amelynek molekulái tartalmazzák savas hidrogénatomokat H-R maradék. Összetétele. Anoxikus sav. Mivel a bárium-szulfát-ionok ion formában oldhatatlan fehér bárium-szulfát. Kémiai tulajdonságait kénsavat. Kénsav. Tömény kénsavat.
„Előállítása kénsav” - 3. szakasz. Kémiai tulajdonságok. Stage III - előállítására H2SO4. Acid - oxidáló. Bárium-klorid-reagens minőség H2SO4. Kénsav. 2. szakasz. Következtetések. A sók BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCI. Hígított H2SO4. Ahhoz, hogy tanulmányozzuk a kémiai tulajdonságok és a lépést, kénsav előállítására.
„Az elmélet a savak és bázisok” - elmélete a savak és bázisok Osztályozás reakciók és reagensek. H-CH 3 Csak „hidrolízis” téma 9 előadások
Kapcsolódó cikkek