Inert anód - hivatkozási vegyész 21
A elektrolízis olvadékok inert anód. Az elektrolízis során az olvadt sók vagy alkáli-inert anód-katód fém kationok mindig helyreáll. és oxidált anionok a sav maradék (olvasztott só elektrolízis) vagy hidroxid aniont (elektrolízis olvadékok alkálifém) a inert anód. Tekintsük a specifikus példák elektrolízis olvadékok inert anódok. [C.211]
A elektrolízise egy vizes sóoldattal. által alkotott alacsony aktív fém és az oxigén szabad savat egy inert anód. Tekintsük a elektrolízise vizes réz-bromid (II) szén elektródok. A vizes oldatok az elektrolitok más, mint a anionok és kationok is ionok H + és OH. kapunk, ha a víz disszociációs. Ezért, az elektrolízis során a katód lehet csökkenteni elektrolit kationok és hidrogén kationok (víz), nem csak az elektrolit anionok oxidálják, amelynek az anódon, de a víz és a hidroxil-ionokat. Ha a koncentráció [c.210]
A inert anód a vizes oldatok elektrolízisével hidrogén savak és sóik (kivéve a hidrogén-fluorid és a fluoridok) anionok 1 (° = + 0,54 V) Br (° == + 1,07 V) C1 (° = + 1 36 V) viszonylag könnyen oxidálódik, kicsapjuk, ahogy 2, BRR I2, ion oxidálódik könnyen 1. esetén elosztó [c.164]
A vizes oldatok elektrolízisével a nitrátok, foszfátok és perklorátok, mint abban az esetben a szulfát, jellemzően inert anód oxidációja vízzel történik az képződése szabad oxigén. Azonban néhány más oxigéntartalmú anionok vizes oldatok elektrolízisével sóik lehet vetik alá anódos oxidációnak. Példák folyamatok előforduló inert anód elektrolízis nr-sók bizonyos klórt lúgos közegben [c.191]
Írja egyenlet elektrolízis reakciók inert anód oldattal [C.180]
Létrehozása egyenlet elektród reakciók és az általános egyenlet Nal elektrolízisével vizes oldat egy inert anód. Számítani, hogy mennyi felszabaduló jód áthaladás közben az aktuális intenzitás A 5 órán O. [C.60]
Ha figyelembe vesszük anódos elektrolízis eljárásokban meg kell különböztetni a inert anód anyag, amely nem oxidálódik az elektrolízis során, és az elektrolízis az aktív anód anyagot, amely lehet oxidált. Ami anyagok az inert anódok a leggyakrabban használt grafit, szén, platina. [C.124]
A vizes oldatok elektrolízisével kloridok inert anód folyhat két folyamat [c.191]
Milyen folyamatok közömbös a anód, és amely - amikor az aktív vizes oldatok elektrolízisével elektrolitok [c.105]
A konvergencia a katód és az anód kimeneti áram-cianid fürdő, horganyzás vagy inert anódok vannak beállítva, vagy cink anódok működnek transpassive állapotban. On transpassive cink anódok együtt az ionizációs folyamat lezajlik oxigén elkülönítés és az azzal együtt járó nemkívánatos folyamat anódos-cianid oxidációs. A végtermékek az utóbbi folyamat a karbonátok és az ammónia [c.167]
aktív (áldozati) és inert (nem fogyó) - Ha két típusú elektrolízis Az anód lehet használni. Az aktív anód oxidálja, fordult oldatba ionok, és csak az inert anód egy olyan elektróda, amelyen keresztül egy oldatot (vagy olvadék) elektronok átkerülnek. Az inert elektródák anyaga általában grafitból vagy platina. [C.165]
Túlfeszültség a katód reakciók. kíséri a kibocsátás a fémek. közel van a nullához. A kivételek a vas (D k = 0,24 V), nikkel (D k = 0,23 V). Elosztása során a hidrogén-túlfeszültséget a katód elérheti szignifikáns értékeket. Így túlfeszrelé függ az elektród anyaga. felületi állapot, áramsűrűség és számos más tényező. amelyek nehezen veszi figyelembe. Hidrogén-túlfeszültséget lehetővé teszi, hogy kiosztani a katódon elektrokémiailag aktív fémeket (amelynek több negatív képest a hidrogén-standardpotenciál), mint például a Mn, 2n, Fe, N1, 5n, Pb. Például az elektrolizáló savas oldatok sók a cink cink katódon akkor meg kell elosztani hidrogénatom, de a hidrogén mennyisége túlfeszültség cink körülbelül 0,7 V, ami közel van a standardpotenciál cink (-0,76 V), amelyre a túlfeszültség szinte nulla . Ennek eredménye egy közös a hidrogén felszabadulását a katód és a cink. Mivel az anód az elektrolízis folyamatok inert anód általában kíséri gázfejlődés termékek. majd ezeket a folyamatokat is jellemzi túlfeszültséget, néha eléri jelentős nagyságú. [C.298]
Mi legyen az arány a felületek a cink és inert anódok, hogy támogassa a anódáram hatékonysága 70% [c.211]
Elektródák elektrolízis szolgálhat különböző villamosan vezető anyagból. Az elektrolízis során elektródákat változatlan maradhat, azaz a. E. nem oxidálódik hatására elektromos áram. Ezek az elektródok úgynevezett inert (oldhatatlan). Ami anyagok inert anódok általánosan használt platina vagy [c.210]
Inert anódok közé tartozik a vas és nikkel a lúgos környezetben. vezetnek tartalmazó oldatokban SO4 ionok. Nagy ellenálló platina anód többféle környezetben. Széles gyakorlati felhasználása elektrolízis hozzájárul a termék kiváló minőségű (például, tisztaság) és elégséges gazdaságos eljárást. Az elektrolízis gyakorlatilag az egyetlen módja annak, hogy a legfontosabb fémek. mint például az alumínium és a magnézium. Jelentőséggel bír jelentése Na l töménységű elektrolízis szerezni klórt. hidrogén és alkálifém, valamint elektrolitikus előállítására szolgáló eljárás számos gyógyszer (KMPO 4, Na zel, benzidin. szerves fluor-származékok, és mások.). Katódos lerakódása fémek fontos szerepet játszik a színesfém-kohászati és galvanizáló technológia. Folyamatok játszódnak le az elektrolízis, lehet három csoportba sorolhatók 1) elektrolízissel, az elektrolit kíséretében kémiai bomlás. Például az elektrolizáló sósavoldat alkalmazásával inert anód annak bomlási [c.514]
Elektrolízis SiS oldatot egy inert anód. A réz az elektrokémiai sorban után hidrogénatom poegomu fordul elő a katód kisülés u + ionok és kinyerjük réz. Mi lemerül az anód kloridionok. [C.297]
Ha megváltoztatja a feltételeket a folyamat. ahelyett, hogy az inert anód réz, az anód folyamat vezet a különböző eredményeket. Ahelyett, hogy a klór észlelünk itt oldódását az anód. mivel a potenciális a folyamat u> ij2 ++ + 2e alacsonyabb, mint a lehetséges C1 -C1 folyamat + e. Ennek eredményeképpen, az anód a réz majd át az elektród az oldathoz, és a katód, megfordítva, felszabaduló oldatot általában elektrolit mennyisége nem változik oldatban. [C.444]
Amikor futam .motrenii anód folyamatokat vizsgálja tartsa szem előtt. hogy az anyák igénypont anód során e.pektroliza lehet oxidált. Ebben az összefüggésben különbséget inert anodo.m elektrolízis és az elektrolízis egy aktív anód. Yamertnyl úgynevezett anód amelynek anyaga nem oxidálódik az elektrolízis során. Ez az úgynevezett anód aktív anyag, amely lehet oxidált az elektrolízis során. Ami anyagok a inert anódokat alkalmazunk csak cha.sche grafit, szén, stb, patina. [C.283]
A részleteket horganyzás átlagos komplexitás profilt tolshe, amin 12 mikron a bevonat gép alkalmazott suspensorial galvanizáló-cianid elektrolit összetétele az alábbi, g l Na-N Qm NaOH 90 80 ZnO 30. A gép működik egy átlagos katód kimeneti áramlási 70%. Mechanikus veszteségek horganyzás oldatot 95 ml / m- példány (a gépnek van egy kád-elektrolit elválasztó). Az itt használt transpassive anód cink elektródák telepítése nélkül párhuzamos inert anódokat. [C.213]
Mivel a sejtben. Az elektrolízis aktív (áldozati) és inert (neraskhodue-mye) anódok lehet használni. Az aktív anód oxidálódik és elküldi saját ionok oldatban. Inert anód csak egy elektron távadó, és a kémiailag módosított. Inert anódokat jellemzően alkalmazott grafit és platina. Tekintsünk egy egyszerű példa a nátrium-klorid elektrolízisével olvad szén elektródok. Az olvadék Na l disszociál formában ionok és a Na + C1 [c.297]
Az anód-P1tangah cianid va1shy horganyzás telepítve passzív -Aktív cink és nikkelezett acélból, inert anódok. Az ionizációs folyamat a cink cink anódok halad át áramsűrűség 3,2 A / dm áramsűrűség ugyanaz, és inertnek kell lennie anódok. [C.211]
A mi sootno1lenii felületek cink és inert anódokat átlagos anódáram hatásfokot cink ionizációs érjük a 80% [c.212]
A beállított fürdőben passzívan -Aktív cink anódok és nikkelezett acélból arányban felületi 3 1 A anódok az első fajta összes áram töltött ionizációs cink egy áramsűrűség 3,2 A / dm. On inert anódokat részleges sűrűségű áram oxigén fejlődés / o Ana svya obi1, s áramsűrűség / M (A / cm) 1avisimo Lásd oldalt, ahol a kifejezés inert anód említettük. [C.296] [c.457] [c.514] [c.266] [c.283] [c.284] [c.284] [c.457] [c.514] [c.205] [c.209] [c.160] [c.183] [c.212] katódos védelme a korróziótól (1984) - [c.212]