Hogyan lehet felismerni az ammónia - vételi és elismerése ammónia - tudomány
Helyezzük a tartályt egy folyadék, amely lehet ammónia, bizonyos távolságra előre, annyira, hogy már a lehető legközelebb az arcod. Az ammónia színtelen, így a megoldás tűnik a közönséges víz - nem próbálja meg következtetéseket levonni alapján a színét. Ismerje meg a kívánt anyag lehetséges más alapon, hogy ő fejezte sokkal erősebben.
Próbálja illata az anyag, nem megfeledkezve, hogy hogyan szabad belélegezni ismeretlen kémiai vegyületek Önnek. Ehhez anélkül, hogy tartsa fel a fejed felett a folyadékot, és tolta vissza egy kicsit a tartályban is, gyorsan hullám a kezét rajta. Így, ha küld egy pár ammónia az irányt a légutak, de ez a távolság, hogy lesz elég ideje, hogy keverje a oxigén- és elveszíti veszélyes az egészségre koncentrációt.
Kérjük, értékelje az illata az anyag szedése ammónia - ha kellően éles és levegőt tőle, akkor nagy valószínűséggel, akkor nem téved. Hatást, amely teszi ammónia belélegzi, jól ismert ammónia, azaz a vizes oldatot az ugyanazt az ammónia. Ez adott egy szippantás a eszméletvesztés vagy ájulás, ha azt szeretné, hogy az ember, hogy az érzékei - az ammónia koncentrációjának megoldás ugyanakkor nagyon alacsony.
Ammónia széles körben használják az iparban és a mezőgazdaságban. Ezekből előállított salétromsav, karbamid, sók és egyéb vegyszerek. Gyógyászati célokra, azt termel ammóniát. De ahhoz, hogy a készülő bármilyen ilyen anyagot először meg kell szerezni az ammónia is.
A természetben, nitrogén szabad állapotban, vagy részeként bizonyos vegyületek. Az iparban, azt érjük el a folyékony levegő. A nitrogén az egyik leggyakoribb gáz, akkor színtelen és szagtalan. A kémiai tulajdonságok tekinthető nitrogén oxidáló, azonban kapcsolatban bizonyos fémekkel. Azonban, szobahőmérsékleten reagál csak lítium és más fémek nitrogénnel képes reagálni csak hevítve. Leggyakrabban a természetben megtalálható N2 nitrogén. Ez kialakítására képes különböző vegyület és könnyen reagál. A túlnyomó többsége a nitrogénvegyületek termelésére használt műtrágyák és inszekticidek.
A terméket a reakció nitrogén és hidrogén olyan vegyület, mint az ammónia. Az ammónia egy színtelen gáz, amely molekula egy-egy nitrogénatomot és három hidrogénatom. Ez egy szúrós szaga. Ez az anyag egyedülálló tulajdonságokkal rendelkezik, ezért széles körben használják az iparban és a mezőgazdaságban. Kombinálása a víz, ammónia oldatot képez, a továbbiakban vizes ammónia. A háztartási ammónia, gyakran nevezik az ammónia. Kap ez keresztül a következő reakcióban: NH3 + H2O = NH4OHNH4OH - ez az ammónia, amely szintén hivatkozott például ammónium-hidroxid. Mivel az ammónia rugalmas, ammónia oldat enyhén lúgos.
Az iparilag előállított ammónia által ennek szintézisére nitrogén és hidrogén. Mivel a reakció reverzibilis, és exoterm, meg van írva a következő :? N2 + 3H2 = 2NH3 + H, ahol H = -92,4 kDzhProtekaet ezt a reakciót jelenlétében egy porózus vas-alumínium-oxid vagy kalcium-?. Ez végezzük hőmérsékleten 500 és 600 ° C-on A minőséget a termelés az ammónia, más, mint a hőmérséklet is befolyásolja hiányában nyersanyag szennyeződések. Ezért, a vizet eltávolítjuk, majd a reakciót a nitrogén és hidrogén, a szén-oxidok, és különösen, kénvegyületek.
A laboratóriumi körülmények között, az ammónia úgy állítottuk elő, ammónium-klorid és hidratált mész: 2NH4Cl + Ca (OH) 2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2OV a reakció folyamán kicsapódik fehér, szilárd anyag - Salt CaCl2, víz szabadul fel, és azt is termel ammóniát, ami szükséges, hogy megkapjuk más laboratóriumi eljárás ammónia ammónium forró vizet és ürítési a termelt gőz.