Hogyan állapítható meg, a neutronok száma egy atom
A atommag részecskékből áll egy közös név nukleonokból. Tudjuk, két ilyen eset - neutronok és protonok. A neutronok száma megtalálható a súlya a atom, mivel gyakorlatilag egyenlő a tömege atommagok (a elektron tömege héj elhanyagolható) és annak ellenében.
szüksége lesz
- - periódusos a kémiai elemek (Mendeleev táblázat);
- - proton töltés;
- - kémiai elemek.
oktatás
Minden egyes atomja leírt kérdés periódusos rendszer a kémiai elemek. Find a tag sejt, amely megfelel a vizsgált atom. Az alján a cella kap a relatív atomtömeg. Ha ez képviseli törtszámok, kerek a legközelebbi egész (ez a relatív atomtömeg A legbőségesebb természetben előforduló izotópja). Ez a szám tükrözi számú nukleon a sejtmagban. A sorozatszám a vizsgált kémiai elem. Ez egyenlő a protonok száma a sejtmagban. Határozzuk meg a neutronok száma. kivonva a relatív atomtömeg a protonok száma. Példa. Keresse meg a protonok száma az egy atom vas. Vas atomot megfelel a kémiai elem Fe (Ferrum). A relatív atomtömeg egyenlő az elem 56. A sorszám 26. Kolichestvoneytronov N = 56-26 = 30.
mindig az adott további magyarázatot az adott izotóp. Előtt a kijelölését az elem jelzi a relatív atomtömeg és sorszám a periódusos. Ebben az esetben vegye atomtömeg izotóp jelzett rekordot. Például, egy hagyományos oxigén tömegét számát 16, és a szekvencia száma 8, a neutronok száma az ott N = 16-8 = 8. A stabil izotóp oxigén-18, rendelkezik a megfelelő tömeget és a szám neutronok az sejtmagban N = 18-8 = 10.
Határozzuk meg a neutronok száma tömeg a sejtmagban és a töltés. Ha a súly kilogrammban kifejezve, ossza száma 1661 • 10 ^ (- 27). Az eredmény egy tömege atomi tömegegység (relatív atomtömeg). magtöltés coulombban ossza száma 1,6022 • 10 ^ (- 19) (egy proton töltés coulombban). Ez a protonok száma. Amikor át minden értéket felfelé kerekítve egész számok. Keresse meg a neutronok száma. kivonva a relatív atomtömeg a protonok száma. Példa. Atomtömeg egyenlő 11.627 • 10 ^ (- 27) kg. Tölteni az atommag 4,8 • 10 ^ (- 19) Cl. Keresés elem relatív atomsúlya 11.627 • 10 ^ (- 27) / (1,661 • 10 ^ (- 27)) = 7. Számítsuk ki a protonok száma 4,8 • 10 ^ (- 19) Kl / (1,6022 • 10 ^ (- 19)) 3 ?. Határozza meg a neutronok száma N = 7-3 = 4.
Egy atom egy kémiai elem áll egy atommag és az elektronok. A szerkezet atommag, amely két típusú részecskék - protonok és a neutronok. Majdnem az egész tömeg a atom koncentrálódik a magban, protonok és neutronok sokkal nehezebb, mint az elektronok.
szüksége lesz
- atomi száma izotópjai
oktatás
Ezzel szemben, a protonok, neutronok nincs elektromos töltése, azaz az elektromos töltés nulla. Ezért, ismerve a rendszám az elem, nem mondhatjuk teljes bizonyossággal, hogy hány neutront tartalmazó atommag. Például a sejtmagban szénatom mindig tartalmazott 6 proton, protonok de lehet a 6. és 7. Változatok atommagok kémiai elem különböző számú neutronok az atommagban nevezzük izotópjai, hogy elem. Isotopes lehetnek mind természetes, mind mesterséges kapott.
Atommagok kijelölt betűjel, egy kémiai elem a periódusos rendszer. Ahhoz, hogy a jel jobb felső és az alsó két szám van. A felső szám A - a tömegszám az atom, A = Z + N, ahol Z - a nukleáris töltés (a protonok száma), és N - chisloneytronov. Az alsó szám - a Z - felelős a sejtmagban. Ez a rekord információt nyújt a neutronok száma a sejtmagban. Nyilvánvaló, hogy egyenlő N = A-Z.
Különböző izotópjai kémiai elem számos változtatást, ami tükröződik a rekord az izotóp. Bizonyos izotóp eredeti nevét. Például, közönséges hidrogén sejtmag nem rendelkezik egy neutron és egy proton. Hidrogén izotóp deutérium egy neutron (A = 2) és a trícium izotóp - két neutront (A = 3).
A függőség a neutronok száma rögzített száma protonok a N-Z diagramja atommagok. Stabilitás a magok arányától függ a neutronok száma, és a protonok száma. Cores tüdő nuklid legstabilabb, ha N / Z = 1, azaz egyenlő mennyiségű neutronok és protonok. A növekvő számú tömeges stabilitás régió eltolódik N-értékeket a / Z> 1, elérve az N / Z
1.5 legsúlyosabb magok.