Hidrolízise anion egy gyenge sav
1. példa hidrolízise nátrium-acetát, CH 3 SOONa. Ezt a sót kialakítva egy gyenge sav anion és a kation CH3COOH erős bázis nátrium-hidroxid. Az oldatot ezen só létrehozott hidrolitikus egyensúlyok bevonásával ion CH 3 COO -:
Amelyek spontán erőteljesen eltolódott a bal, képződése irányába vízmolekulák - az elektrolit jelentősen gyengébb, mint ecetsavat
2. példa hidrolízise nátrium-karbonát Na 2CO 3. A nátrium-karbonát egy sóját erős bázis és gyenge NaOH több-bázisú szénsav H2 CO3. A megoldás ez a só magában foglaló hidrolízist az anionok. A találmány egy lépcsőzetes jellegű ionok savas disszociációs CO3 2- kölcsönhatás vízmolekulák is lépett két lépésből áll:
HCO 3 - + H 2 O ↔ H 2CO 3 + OH - (2-edik szakaszban, erősen eltolódott keletkezése irányába víz). Normális körülmények között, a hidrolízis sók közeg szinte kizárólag az első szakaszban.
Mindkét példák azt mutatják, hogy az OH-ionok képződnek hidrolízisével anionok -. Azonban megoldások az ilyen sók lúgos közegben.
Hidrolízise a kation egy gyenge bázis.
3. példa Hidrolízis ammoniyaNH4 Cl-klorid. Salt NH4 + kation van kialakítva egy gyenge bázis NH3 * H2 O sósavat, és az anion egy erős sav. A hidrolízis reakció során csak sót kationok (NH4 +):
Ennek eredményeként, a biztos egyensúlyi spontán balra mozog, a sóoldat tartalmaz olyan mennyiségű H + ionok és így egy enyhén savas közegben.
4. példa hidrolízise réz-klorid (II) CuCl2.
Mivel a réz-hidroxid (II) egy gyenge bázis mnogokislotnym, a kölcsönhatás a Cu 2+ ionok vízzel c lépésenként:
Cu 2+ + HOH ↔ (Cuon) + H + (1. fázis)
(Cuon) + HOH + ↔ Cu (OH) 2 + H + (2. szakasz)
Amikor a sót vízben közeg átáramlik a hidrolízis 1, azaz a Ez kialakulásához vezet a bázikus sók a kationok. Egyenlet hidrolízis CuCl2, hogy kialakítsuk a molekuláris ion A forma:
Cu 2+ + HOH ↔ (Cuon) + H + +
A hidrolízis ilyen típusú sók eredményeként egy egyensúlyi oldatban jelenlevő számos kationok H +. ami savas környezetben ezeket a megoldásokat.
Hidrolízis képződött sók kation egy gyenge bázis, és a gyenge sav anion.
5. példa A sók kationjai gyenge bázisok és anionok gyenge savak (CH3 SOONH4. Cu (NO 2) 2), hidrolizálunk mind kation és anion. Egy oldatot ammónium-acetátot létre egyensúly:
CH 3 COO - + HOH ↔ CH 3 COOH + OH -
A közeg az ilyen típusú megoldás közel van a semleges sók, attól függően, hogy a relatív képességét, hogy disszociál hidrolízis termékek. Így egy oldatot CH3 SOONH4 semleges, mivel ecetsavval és ammóniával hidrát gyenge elektrolitok egyaránt.
6. példa nitrit-oldatot réz (II) jönnek létre egyensúly:
Cu 2+ + HOH ↔ (Cuon) + H + +
Mivel HNO2 gyenge elektrolit kisebb, mint a Cu (OH) 2. majd a hidrolízist dominál; kationok és a gyenge savas közegben az oldatban.
Teljes hidrolízis a sók vizes oldatokban.
Bizonyos sói, hidrolízise a kation és anion, például szulfidok vagy karbonátok az alumínium (Al2 S3. Al2 (CO3) 3), króm (Cr2 S3. Cr2 (CO3) 3), vagy vas (III) (Fe2 S3. Fe2 (CO3 ) 3) hidrolizáljuk teljesen és visszafordíthatatlanul. Mivel a kölcsönhatás ionok vízben gyengén oldható bázis formában és instabil vagy illékony savat, amely elősegíti a hidrolízis reakciót, hogy a végén:
Az ilyen sók nem léteznek vizes oldatokban, és nem lehet elő ioncserélő reakciók vizes oldatokban, mivel ahelyett, formázott termékek a hidrolízis teljessé válik.
Tesztek és feladatok az önálló
1. Melyik a részecskék vizes oldatokban
a) csak sav, b) csak a bázis) amfolit?
2. A reagáltatások bármelyikének amelynek egyenletek alább, a vízmolekulák a következők: a) egy sav, b) a bázist?
4. Kiválasztás Formula anyagok, amelyek vizes oldatok:
a) sav, b) semleges, és c) a lúgos környezetben:
5. Válassza képletű anyagok oldatban, amely a leginkább lúgos környezetben (hőmérséklet és moláris koncentrációja a só oldatok azonos):
6. Select képletű anyagok oldatban, amely a leginkább savas környezetben (hőmérséklet és moláris koncentrációja a só oldatok azonos):
7. Válassza ki a színt lakmusz és sóoldatokban) Na 2CO 3; b) Ba (NO 3) 2; a) CuCl2:
8. A oldatot kálium-tiocianát tiocianát és semleges környezetben. Milyen típusú sav - erős vagy gyenge - utal rodanovodorodnaya sav NCNS?
9. Kiválasztás Formula anyagok, amelyek hozzáadása egy olyan oldathoz AICI3 fokozza a hidrolízis a só:
10. Select Formula anyagok, amelyek hozzáadása egy oldat K2 S csökkenti a hidrolízis a só:
74. 10 ml 0,1 M sósavat adunk hozzá 6 ml 0,1 M nátrium-hidroxid-oldatot. Koncentrációjának kiszámításához H + ionok a kapott oldatban.
75. 10 ml 0,1 M HCI-oldatot adunk 0,6 g CH3 COOH. Függetlenül attól, hogy nem volt jelentős változás a koncentrációja H + ionok?
76. tartalmazó oldathoz 1,38 g K2 CO3. adunk 10 ml 1 M HCI-oldattal. Milyen anyagokat és milyen mennyiségben tartalmaz egy újonnan alakult megoldás?
77. Record ionos egyenletek hidrolízis reakció: a) AICI3. ) Na 2CO 3. Mi az a közeg, a megoldás minden sóból? Mi történik, ha a vizet ezek a megoldások? Tedd a molekuláris és ion-molekuláris egyenlet megfelelő reakciókat.
VIII. A koncepció a komplex vegyületek és a komplexképző reakciók.
A természetben, van számtalan meglehetősen komplex készítmény vegyületek úgynevezett komplex.
Komplex kapcsolatorientált stabil komplex kémiai vegyületek, amelyek szükségszerűen miatt felmerült a donor-akceptor mechanizmus. A komplex vegyületek közé tartoznak:
- hidroxo fémek, oxidok és -hidroxidok amfoter: Na2 [Zn (OH) 4], K3 [Al (OH) 6], Na3 [Cr (OH) 6];
A jellemző a komplex vegyületek a jelenlétében, komplexképző szer, amely körül van elrendezve (koordinált) molekulák vagy anionok nevezett ligandumok.
A komplexképző szer - komponensét a komplex vegyület egy üres orbitális az atom, mint az elektron akceptor ligandum párok
Mivel a komplexképző szer általában kiállnak hidrogénatom kation vagy kationok H + és p d - mivel a fém az utóbbi sok üres (szabad) atomi pályák a vegyérték szintek és egy elég nagy nukleáris töltés, amelyen keresztül képesek vonzani az elektron pár ligandumok. Több betöltetlen atomi pályák által nyújtott komplexképző, meghatározza annak koordinációs száma (CN).
Mivel a hidrogén-kation (H + # 9633;) egy üres orbitális, annak koordinációs száma 1. Az értékek a koordinációs számú kationok P és d - fémek számos tényezőtől függ, de ezek általában kétszeresével egyenlő felelős a kation komplexképző szer. A legjellemzőbb koordinációs számok 2, 4 és 6. Mivel a értéke KN komplexképző egyenlő a számát a kovalens kötést ligandumok merültek fel a donor-akceptor mechanizmus, ez is jellemzi a vegyértéke a komplexképző szer a komplex vegyületek:
# 9633; ag + # 9633; # 9633; Cu 2+ # 9633; # 9633; al 3+ # 9633;
Charge (Ag +) = +1 töltött (Cu 2+) = +2 töltött (Al 3+) = +3
QC (Ag +) = 2 QP (Cu 2+) = 4 CN (Al 3+) = 6
Vegyértékét (amelyet Ag +) = II vegyértéke (Cu 2+) = IV vegyértéke (Al 3+) = VI
Így, a jellemzői a komplexképző komplex vegyületek a töltés és koordinációs szám vagy vegyérték.
Az ammóniumion [NH4 +] szerepét játssza a komplexképző kation H +. és a ligandum egy molekula ammóniát.
-molecules ligandumok vagy anionok, amelyek a donorok elektron párokat és közvetlenül kapcsolódnak a komplexképző kovalens kötés által kialakított a donor - akceptor mechanizmus.
A ligandumok jellemzően anionokkal vagy tartalmazó molekulák szabad elektron pár. Példa: OH -. CN -. CNS - és mások, valamint azok a molekulák: NH3. H2 O: .ligandy körül kelátképző koordinált, hogy a belső gömb a komplex vegyület.
Belső sferakompleksnogo kapcsolat - kombinációja komplexképző hatóanyag és kovalensen kapcsolódó ligandumok.
A kémiai képletek, komplex vegyületek belső szféra izoláltuk szögletes zárójelben. Például, a vegyület Na2 [Zn (OH) 4] belső gömb tartalmaz egy komplexképző szer (Zn 2+) és négy ligandumok (ionok OH -).
A belső szféra gyakran az elektromos töltés (Z), amely algebrai összege minden díjak és komplexképző ligandumok. A belső gömb lenne:
a) pozitív töltésű, azaz Ez egy kation:
b) negatív töltésű, azaz Ez egy anion:
A díjat a belső gömb, azaz komplex kation vagy anion kompenzálja ionok ellenkező előjelű, szokásosan az úgynevezett külső szférájában a komplex vegyület.
Külső sferakompleksnogo kapcsolat - ez kationok vagy anionok, amelyek semlegesítik a felelős a komplex ion, kapcsolódó ionos kötéssel.
Ha a belső gömb a komplex pozitív töltésű, például [Cu (NH3) 4] 2+. majd a külső gömb csatlakozást úgy kell anionokat - Cl -. SO4 2. NO3 -. Az elvének megfelelően a villamos csatlakozások az általános kémiai képletű ammónia komplexek réz (II) lesz a következő formában: [Cu (NH3) 4] CI, [Cu (NH3) 4] SO4. [Cu (NH3) 4] (NO3) 2. Ha a belső gömb van egy negatív töltés, például [Cu (CN) 4] 2-. [Al (OH) 6] 3-. a külső gömb képez kationok - K +. Na +, stb megfelelő vegyületek kémiai képletek lesz formájában: K2 [Cu (CN) 4], Na3 [Al (OH) 6].
Komplex vegyületek egy feltöltött belső gömb viselkednek, mint az erős elektrolitok, azaz szinte teljesen disszociál ionokra, és a külső gömb komplex ion:
A belső gömb a komplex vegyület viselkedik, mint egy nagyon gyenge elektrolit, mert Us komplexképző ligandum kovalens. Ezért, a megoldások a komplex vegyületek rezisztens belső gömb alig disszociál, amely lehetővé teszi a komplexképzés eljárás szoros kötődési ionok vagy molekulák formájában a komplex vegyületek.
1. példa: Határozza meg az oxidáció mértékét a vezető atom a komplex Na2 [Pb (OH) 6].
Határozat. Mi először meghatározza a felelős a belső gömb a komplex vegyület (Z), tudva, hogy a külső gömb tartalmaz két egyszeres töltésű kation Na +:
2 * (k + 1) + z = 0, z = - 2. Tekintettel arra, hogy az egyes ligandok hajnal -1, kiszámítja az oxidáció mértékét ólom atom x: x + 6 * (- 1) = -2, X = 4
2. példa Record a képlet a komplex, ahol a komplexképző anyag a Fe 2+ koordinációjú 6, és a ligandumok - CN ionok -.
Határozat. Mi írjuk a belső gömb a komplex képlet és kiszámítja töltését z: [Fe (CN) 6] z. ahol z = +2 + 6 * (- 1) = -4. Mivel a belső gömb van egy negatív töltés, és jelentése egy anion, a külső terület legyen kationok, például Na +. K +. A megfelelő komplexek általános képlete: Na4 [Fe (CN) 6], K4 [Fe (CN) 6].
Komplex vegyületek úgy állíthatók elő, az akció egy feleslegben lévő reagenst, amely tartalmaz egy ligand egy olyan anyag, amely ionok (atomok) komplexképző szer. Így, Na2 [Zn (OH) 4] van kialakítva az intézkedés a felesleges nátrium-hidroxid oldatban:
ZnO + 2Na + + 2OH - + H2 O = 2Na + + [Zn (OH) 4] 2-