Fordítás egység mól egy mól literenként
áttekintés
Egy mól - egy bizonyos mennyiségű anyag, amely tartalmazza az azonos atomok száma 12 g szén-12, azaz 6 × 10²³ atomok.
A koncentráció az oldatban mérhetjük különböző módokon, mint például az arány a oldott anyag tömege a teljes oldat térfogatát. Ebben a cikkben fogjuk nézni a moláris koncentrációja. amely úgy mérjük, mint az arányát az anyag mennyiségét mol, hogy a teljes mennyiség az oldat. Ebben az esetben, az anyag - egy anyag, amely oldható, és mérjük a térfogata az oldat teljes, akkor is, ha feloldjuk egyéb anyagok. Az anyagmennyiség - a száma az elemi összetevők, mint például a atomok vagy molekulák az anyag. Mivel még a kis mennyiségű anyag jellemzően nagyszámú elemi komponenseket, a különleges egység, lepkék mértük az anyag mennyiségét. Egy mól egyenlő az atomok száma 12 g szén-12, azaz ez körülbelül 6 × 10²³ atomok.
Használja moly kényelmes, ha dolgozunk az összeg az anyag olyan kicsi, hogy könnyen mennyiségének mérésére háztartási vagy ipari berendezések. Egyébként én kellett volna dolgozni, nagyon nagy számban, ami kényelmetlen, vagy nagyon kicsi a tömeg vagy térfogat, ami nehéz megtalálni nélkül egy speciális laboratóriumi felszerelés. A legtöbb esetben, ha foglalkoznak a használat vakondok atomok, habár lehetséges, hogy más részecskék, mint például a molekulák vagy elektronok. Emlékeztetni kell arra, hogy ha az atomok nem használják fel, akkor meg kell adnia azt. Néha más néven a moláris koncentrációt molaritást.
Nem tévesztendő össze a molaritással molalitás. Ellentétben molaritása, molalitás - egy mennyiségének aránya az oldott anyag tömegének az oldószer, és nem a súlya a teljes megoldást. Amikor az oldószer - víz, és az összeget a oldott anyag, mint a víz mennyisége kicsi, molaritása és molalitás hasonló érték, de más esetekben ezek általában különböző.
Súlya egy mol különböző anyagok. Megtalálható keresztül a periódusos rendszer.
Befolyásoló tényezők a moláris koncentrációja
A moláris koncentráció hőmérsékletfüggő, bár ez a kapcsolat erősebb és gyengébb a néhány más megoldások, attól függően, hogy milyen a benne oldott anyaggal. Egyes oldószerek bővíteni a hőmérséklet növekedésével. Ebben az esetben, amikor feloldjuk ezeket az oldószereket nem habosított anyag és egy oldószerrel együtt, a moláris koncentrációja az oldat teljes csökkentjük. Másrészt, néhány esetben, a növekedés a hőmérséklet, az oldószer elpárolog, és az összeget az oldható anyag nem változik - ebben az esetben az az oldat koncentrációjának növekedésével. Néha az ellenkezője történik. Néha a hőmérséklet változása befolyásolja az oldott oldható anyag. Például, részben vagy egészben az oldott anyag már nem oldódik, és az oldat koncentrációjának csökken.
Moláris koncentráció mérése mól egységnyi térfogatra, mint például mól literenként vagy mól köbméterenként. Moles köbméterenkénti - az SI mértékegység. Molaritás is mértük a másik egység térfogata.
Hogyan lehet megtalálni a moláris koncentrációját
Ahhoz, hogy megtalálja a moláris koncentrációját meg kell tudni száma és volumene az anyag. Az anyagmennyiség alkalmazásával lehet számítani a kémiai képlete az anyag és információk a teljes súlya az anyag oldatban. Azaz, hogy tudja a számát mol oldatban, megtudjuk a periódusos atomsúlya minden egyes atom az oldatban, majd ossza el a teljes súlya az anyag teljes atomsúlya a tartalmaznak a molekulában. Mielőtt össze atomtömegükben kell arról, hogy mi is megsokszorozódott a tömeg minden egyes atom a atomok száma a molekulában, amely gondolkodunk.
Akkor számítások elvégzésére fordított sorrendben. Ha az ismert megoldás, és a moláris az oldott anyag koncentrációja képletű, tudhatjuk az oldószer mennyiségét, az oldatban mol és gramm.
Találunk molaritásának az oldat 20 liter víz és 3 evőkanál szódabikarbóna kanál. Az egy evőkanál - körülbelül 17 gramm, és három - 51 gramm. Soda - nátrium-karbonát, amelynek képlete - oldattal extraháljuk. Ebben a példában fogjuk használni, hogy kiszámítja molaritása atomok, így talál az atomtömege komponensek nátrium (Na), hidrogén (H), szén (C) és az oxigén (O).
Na: 22.989769
H: 1,00794
C: 12,0107
O: 15,9994
A moláris koncentrációja 1 kockacukor egy csésze teát egyenlő 0,049 mól literenként.
Mivel az oxigén a képletben - O₃, szükséges, hogy szaporodnak a atomtömege oxigén szerezni 3. 47,9982. Most add fel a tömegek minden atomok és kap 84,006609. Atomic tömeges pont a periódusos táblázat atomtömeg egység, vagy egy. e. m. A számítások is ezeket az egységeket. Egy jól. e. m. a tömege egy mól anyag grammban. Azaz, ebben a példában - a tömege egy mól nátrium-hidrogénkarbonát egyenlő 84.006609 gramm. A mi a probléma - 51 g szóda. Azt találjuk, moláris tömeg, a tömeget elosztják a 51 g mólonként, azaz 84 g, 0,6 mól kapjunk.
Kiderült, hogy a megoldásunk - 0,6 mól szóda feloldjuk 20 liter vizet. Osszuk ezt a számot a teljes szóda oldatot, azaz 0,6 mól / l 20 = 0,03 mol / l. Mivel a használt oldat nagy mennyiségű oldószert, és egy kis mennyiségű oldható anyag, annak koncentrációja alacsony.
Tekintsük egy másik példát. Megtaláljuk a moláris koncentrációja egy darab cukrot egy csésze teát. Táblázat cukor a szacharóz. Először is, azt látjuk, a tömeg egy mol szacharóz, melynek képlete - C₁₂H₂₂O₁₁. A periódusos rendszer, megtalálják és határozza meg a atomtömege egy mól szacharóz tömege: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 gramm. Az egyik kockacukor 4 gramm, ami számunkra 4/342 = 0,01 mól. Egy csésze tea mintegy 237 milliliter, akkor a koncentráció cukor egy csésze tea 0,01 mol / 237 ml x 1000 (konvertálni milliliter liter) = 0,049 mól literenként.
kérelem
A sztöchiometrikus mennyiségű anyag, hogy kölcsönhatásba lépnek egymással egy kémiai reakció, és a szám a kapott vegyületek ebben a reakcióban.
A moláris koncentrációja kényelmes: ugyanazon a hőmérsékleten és nyomáson, egy mól különböző gázok ugyanakkora térfogatot foglal el, és ez a tulajdonság lehet használni a különböző számítások.
Moláris koncentrációja, széles körben használják a számításokban kapcsolódó kémiai reakciók. Szakasz Chemistry, ahol a kiszámított arány közötti anyagok kémiai reakciók és gyakran dolgozik mol úgynevezett sztöchiometriája. Moláris koncentrációja, megtalálható az alábbi vegyi képlet a végtermék, amely azután válik oldódó anyag, mint a példában szódaoldattal, de az is lehetséges, először találni egy anyag képletek szerint a kémiai reakciók során, melyekből kialakították. Ehhez az szükséges, hogy ismerjük a képlet résztvevő anyagok kémiai reakció. Egyenlet megoldását kémiai reakció képletű molekulákat ismerjen az oldott anyag, majd megtalálják a tömeg a molekula és a moláris koncentrációja által periódusos mint a fenti példákban. Persze, akkor számítások elvégzésére fordított sorrendben, információk felhasználásával a moláris koncentrációja az anyag.
Ha tudjuk, hogy az anyagok, amelyek kémiai reakcióba lépnek egymással, találunk egy képlet megoldása az egyenletnek a kémiai reakció. Hozzáadásával reakcióban keletkező anyag oldatba, lehetőség van, hogy megtalálják a moláris koncentrációja, mint az előző példákban.
Tekintsünk egy egyszerű példát. Ekkor keverjük össze szódabikarbóna és az ecet, hogy egy érdekes kémiai reakció. És ecet, szódabikarbóna, és könnyen megtalálni - ezek valószínűleg a konyhában. Amint a fentiekben említettük, szóda képletű - nátrium-hidrogénkarbonát. Ecet - nem tiszta anyagként, hanem egy 5% -os ecetsav oldat vízben. Formula ecetsav - CH₃COOH. A ecetsav koncentrációja az ecetet lehet nagyobb vagy kisebb, mint 5%, attól függően, hogy a gyártó és az ország, amelyben készült, mint a különböző országokban különböző koncentrációjú ecetet. Ebben a kísérletben, akkor nem kell aggódnia a kémiai reakciók a víz és más anyagok, például a víz nem reagál szódabikarbóna. Értékeljük csak a víz mennyiségét, ha később fogjuk koncentrációjának kiszámításához a megoldás.
Kezdetben, megoldjuk az egyenletet az alábbi kémiai reakció közötti szóda és ecetsav:
Nátriumhidrogén-karbonát + CH₃COOH → NaC₂H₃O₂ + H₂CO₃
A reakcióterméket - H₂CO₃, olyan anyag, amely, mivel az alacsony stabilitási ismét reakcióba lép.
A reakció során víz (víz), a szén-dioxid (CO₂), és nátrium-acetát (NaC₂H₃O₂). Az így kapott keveréket vízzel, nátrium-acetát, és meghatározza a moláris koncentrációja ezt a megoldást, valamint az előtt, hogy megtaláltuk a koncentrációja cukor tea, és a szóda koncentráció a vízben. Kiszámításakor a szükséges víz mennyisége, hogy vegye figyelembe a vizet, amelyben az ecetsavas oldatból. Nátrium-acetát - érdekes anyag. Ezt alkalmazzák a kémiai melegítő, mint a melegítő a kezét.
Segítségével sztöchiometriai mennyiségének kiszámítására alkalmazott anyagok, amelyek belépnek a kémiai reakció vagy reakciótermékek, amelyhez később megtalálja moláris koncentrációját, meg kell jegyezni, hogy csak korlátozott mennyiségű anyag reakcióba léphetnek más anyagokkal. Ez hatással van a mennyiségét a végtermékben. Ha a moláris koncentrációja ismert, akkor megfordítva, lehetőség van arra, hogy meghatározzuk a mennyiségű kiindulási anyagok inverz számítási módszer. Ezt a módszert gyakran használják a gyakorlatban, a számítások társított kémiai reakciók.
Amikor receptek, hogy a főzés, gyártásához gyógyszerek, vagy hogy hozzon létre egy ideális környezetet az akváriumi halak, meg kell tudni, hogy a koncentrációt. A mindennapi életben, gyakran sokkal kényelmesebb használni gramm, de a gyógyszerek és a vegyi anyagok gyakran használt moláris koncentrációját.
A gyártás a gyógyszerek, amelyek érintkezésben vannak a membránokat a szervezetben, például a gyártás szemcseppek, szükséges, hogy az egyensúlyt a ozmotikus koncentrációja a hatóanyag és a folyékony koncentrációja a szervezetben. Ha ez nem történik meg, mivel a különbség az ozmózisos koncentrációja a folyadék elkezd mozogni a membránon keresztül, amely komplikációkat okozhat.
A gyógyszeriparban
Létrehozásakor gyógyszerek moláris koncentrációja nagyon fontos, mert ez befolyásolja, hogy a gyógyszer befolyásolja a szervezetben. Ha a koncentráció túl magas, akkor a gyógyszert halálos is lehet. Másrészt, ha a koncentráció túl alacsony, a gyógyszer hatástalan. Ezen túlmenően, a koncentráció fontos a cseréje folyadékok sejtmembránon keresztüli a szervezetben. A koncentrációjának meghatározására a folyadék, amely kell vagy át, vagy éppen ellenkezőleg, nem haladnak át a membránt alkalmazunk, vagy a moláris koncentrációját, vagy a segítségével lelet ozmolaritás. Ozmolaritásmérések használják gyakrabban, mint a mol. Ha anyag koncentrációja, például gyógyszerek felett az egyik oldalon a membrán, mint a koncentráció a másik oldalon a membrán, például, a szem belsejében, majd egy töményebb oldat fog mozogni a membránon keresztül, ahol a koncentráció kisebb,. Az oldat ezen áramlását a membránon keresztül gyakran problematikus. Például, ha a folyadék mozog a sejtbe, például cella a véráramba, lehetséges, hogy azért, mert ez a túlfolyó folyadékot membrán megsérül és megtöri. folyadék szivárgását a sejtből is problematikus, mert emiatt a roncsolt sejtek teljesítményét. Bármilyen gyógyszeres kezelés által kiváltott áramlását a folyadék a membránon keresztül a cella vagy a sejt kívánatosan megakadályozta, és ez a kísérlet, hogy a hatóanyag-koncentráció hasonló a koncentráció a testfolyadék, például vér.
A beteg megkapja a gyógyszert intravénás infúzió csepegtető.
Érdemes megjegyezni, hogy egyes esetekben a moláris koncentráció és az ozmotikus egyenlő, de ez nem mindig van így. Ez attól függ, hogy az aprított anyagot feloldjuk vízben ionokra a elektrolitos disszociáció. Kiszámítása az ozmolaritás, úgy a részecskék általában, míg a számítás a moláris koncentrációja számla csak bizonyos részecskéket, ilyen molekulák. Ezért, ha, például dolgozunk a molekulák, de az anyagot a oszlik ionok, molekulák kisebb lesz, mint az összes részecskék (beleértve a molekulák és ionok), és így moláris koncentrációja alacsonyabb lesz ozmotikus. Ahhoz, hogy a moláris koncentráció ozmotikus, meg kell tudni, hogy a fizikai tulajdonságait a megoldás.
A termelés gyógyszerek és gyógyszerészek úgy a az oldat tónusát. A tonicitás - oldatot tulajdonság, amely függ a koncentrációtól. Ellentétben ozmotikus koncentrációja, tonicitást - az a koncentrációja, anyag, amely nem megy át a membránon. Folyamat ozmózis teszi megoldások nagyobb koncentrációjú oldatokkal mozogni alacsonyabb koncentrációjú, de ha ez megakadályozza mozgását a membrán, amely nem halad át magát az oldatot, van egy nyomást a membrán. Ez a nyomás általában problematikus. Ha a gyógyszer célja, hogy behatoljanak a vérben vagy más folyadékot a szervezetben, szükséges az egyensúlyt a tonicitást a hatóanyag egy tonicitást folyadék a szervezetben, hogy elkerüljék ozmotikus nyomást a membrán a szervezetben.
Ahhoz, hogy az egyensúlyt a tonicitást, a gyógyszereket gyakran feloldjuk egy izotóniás oldatban. Egy izotóniás oldatban, - a konyhasó-oldatot (NaCl) vízben olyan koncentrációban, amely lehetővé teszi a tonicitást egyensúlyt a testnedvek és ezek keverékei A az oldat tónusát és a hatóanyag. Jellemzően, izotóniás oldatot steril tartályokban tároljuk, és ez öntjük intravénásán. Néha használják a tiszta formában, és néha - keverék formájában a hatóanyag.