Faraday elektrolízis-törvényei
A tankönyvek és szakirodalom megtalálható több változatát szövege a törvényeket. törvények vannak megfogalmazva a legáltalánosabb formája az alábbiak szerint:
- Az első törvénye elektrolízis Faraday: tömeges anyag kicsapódik az elektród elektrolízis során. egyenesen arányos a villamosenergia-mennyiség továbbított az elektróda. Az áram mennyisége utal az elektromos töltés. mért, általában a medál.
- A második törvénye elektrolízis Faraday: egy adott mennyiségű villamos energia (elektromos töltés) a kémiai tömeg elem. kicsapjuk az elektród közvetlenül arányos a ekvivalens tömeg az elem. Egy ekvivalens tömege egy anyag moláris tömege. osztva egy egész szám, attól függően, hogy a kémiai reakció, amelyben egy adott anyag részt vesz.
Faraday-törvény felírható az alábbi képlet szerint:
Megjegyezzük, hogy M / z - egyenértékű tömege a kicsapódott anyag.
Az első törvénye Faraday M. F és Z állandók, úgy, hogy minél nagyobb az érték, annál nagyobb lesz a Q. értéke m.
A második törvénye Faraday Q. F és Z állandók, úgy, hogy minél nagyobb az érték M / z (ekvivalens tömeg), annál nagyobb a értéke m.
A legegyszerűbb esetben, állandó áram elektrolízist Q = I t vezet:
Egy bonyolultabb esetben váltakozó áram a teljes díjat Q a jelenlegi I (τ) foglalta idővel τ:
Itt t - teljes ideje elektrolízis. Felhívjuk figyelmét, hogy a tau használják, mint egy változó, a jelenlegi I függvénye tau. [2]