Exoterm és endoterm folyamatok
Belső energia és az entalpia
Olyan eljárásban tiszteletben a törvény az energiamegmaradás:
Ez az egyenlet azt jelenti, hogy ha a hőt a rendszer Q, akkor költenek a változás a belső energia # 916; U és végrehajtani munkái
A belső energia a rendszer - ez egy közös állomány, beleértve az energia transzlációs és rotációs mozgások molekulák, az energia a elektronok az atomok, a kölcsönhatási energia a magok és az elektronok a sejtmagokat és a magok, stb azaz minden formája az energia, amellett, hogy a kinetikus és potenciális energia a rendszer egészére.
Munkát végzett a rendszer az átállás során az állami 1, azzal jellemezve, térfogata V1. állapotban 2 (hangerő V2) állandó nyomáson (expanziós munka), a következő:
Állandó nyomáson (p = const) a kifejezés a terjeszkedés energiamegmaradás törvényének van írva a következő:
Összeg rendszer belső energia és a termék eredeti térfogatának a nyomást entalpia H nevezik:
Mivel a jelenlegi értéke a belső energia a rendszer nem ismert, az abszolút értékek a entalpiákat szintén nem érhető el. A tudományos jelentősége és gyakorlati használatáról a változás az entalpia # 916; H.
A belső energia U és entalpia H funkciókat jelentenek sistemy.Funktsiyami állapotban körülmények olyanok, jellemzői a rendszer, ahol a változások meghatározása kizárólag a végső és a kiindulási állapot a rendszer, azaz, Nem függ a folyamat útját.
Exoterm és endoterm folyamatok
Kémiai reakciók kíséri az abszorpciós vagy engedje teploty.Ekzotermicheskoy nevezett reakció zajlik hőfejlődés a környezetbe, aendotermicheskoy - a felszívódását hőt a környezetbe.
Sok folyamatok az iparban és a laboratóriumi gyakorlatban sor állandó nyomáson és hőmérsékleten (T = const, p = const). Energia jellemzője ezeknek a folyamatoknak a változás entalpia:
A folyamatok zajlanak állandó térfogaton és hőmérséklet (T = const, V = const) QV = - # 916; U.
Az exoterm reakciók # 916; H <0, а в случае протекания эндотермической реакции ΔН> 0. Például,
Kémiai egyenletek, ahol további jelzi a reakció-hő (mért érték DH), és fizikai állapotának anyagok és a hőmérséklet nazyvayutsyatermohimicheskimi egyenletek.
A termokémiai egyenletek figyelmét fázisállapottal, és allotropic módosító reagensekkel és keletkező anyagok: g - gáz halmazállapotú W - folyadék - kristályos; S (rombusz). S (monoklin). C (grafit). C (gyémánt), stb