Exo- és endoterm reakciók
A vegyi támadás általában kíséri a hő hatására. Így hőt egyaránt osztják, és felszívódik. Eljárások, amelyek hőtermelő, nevezzük exoterm, és onnan az abszorpciós hő-endoterm. Az egyenlet reakciók, amelyek figyelembe veszik a hőhatás, az úgynevezett termokémiai.
A reakcióhő kell jellemezni nemcsak az abszolút érték, hanem a jel. Két jelentési rendszer: a hő- és termokémiai. Az első, a jel a termikus hatás az exoterm reakciót akkor tekintjük pozitívnak (exo-kifelé). Az endoterm reakció kíséri negatív hőhatás, a felvett hő a rendszer által (endo-belül). A termodinamika, figyelembe vissza jelrendszer, amely elnyeli a hőt rendszer akkor tekinthető pozitívnak; Szentelt a hő a rendszer a környezet negatív.
A termodinamikai rendszer reakcióhő karakterek azonosították a entalpia változás a rendszer (ha az eljárást állandó nyomáson). termikus hatás nem aktiválódik, amikor rögzíti az termokémiai egyenlet az egyenletrendszer, és rögzítjük.
Ezért, a termikus hatása az endoterm reakció növekedésével jár együtt az entalpia a rendszer (H> O), és annak csökkenő ekzotermicheskoy-
Általában kémiai reakció megy végbe, állandó nyomáson (nyílt rendszerek) .de néha elvégzéséhez szükséges a reakciót egy zárt túlnyomásos berendezésben, amikor megfigyelt feltétele az állandó térfogatú. Ebben az esetben, egyenlet szerint (2), a reakcióhő változásával kapcsolatos belső energia a rendszer. Annak vizsgálata az energiamérleg a kémiai folyamatok izobár körülmények között a reakcióhő változása határozza meg az entalpia (4. egyenletben), vagyis a entalpiakülönbség a végső és kezdeti állapotok.
Közvetlen reakció csökkenő entalpia és exoterm folyamat.
A felszabaduló hő képződését anyag megegyezik a hő által elnyelt bomlása azonos számot az eredeti alkatrészeket.
Ez a rendelkezés tekintik egy speciális esete a megmaradási törvénye az anyag és energia (a törvény Lavoisier-Laplace).
Mélyebb termokémiai szintézisét minták ad az alapvető törvénye termokémia megfogalmazott G.I.Gessom (1840): hőhatás kémiai reakciók zajlanak vagy állandó nyomáson, vagy állandó térfogaton, független a számos közbenső szakaszok, meghatározva csak a kezdeti vagy végső állapothoz rendszer.
Hess lehet szemléltetni a rendszer:
Az A reakcióvázlat AB vegyület képződését mutatja be két módon: közvetlen szintézisét a komponensek (H); szepaı közbenső szakasz AS (H1), amely reakcióba lép a V (H-2), amelynek ugyanaz az végső hatás. Összhangban a törvény Hess termikus hatása a közvetlen szintézisét AB összegével egyenlő a hőhatás a reakciók olyan köztes AU terméket, azaz a H = H1 + H2. A törvény Hess következik, hogy a termikus hatás a reakció egy mól vegyület egyszerű anyagok standard állapotban nem függ a módszer annak előállítására.
A termodinamika, mint a standard hőmérsékleti körülmények elfogadott 25C 0 = 298 K, míg a nyomás 1,013. 10 5 Pa.
A képződéshő vegyületek ilyen körülmények között az úgynevezett a standard futamok képződési (H 0 F, 298) és a táblázatban megadott termodinamikai mennyiségben.
Példa: Tekintsük hidrideket SP-V csoport elemek.
Entalpiája képződése hidridek csoport V:
ammónia képződés kíséri exoterm hatást
(H <0). Гидриды фосфора, мышьяка и сурьмы образованы в результате эндотермической реакции ( Н>0); ahol, a mennyisége az endoterm hatást fokozza a csoporton belül lefelé. Így, az ammónia gáz egy stabil vegyület, míg a PH3 és AS H3 instabil, és bomlik SB H3 idején hő és annak képződését ki lehet számítani csak közvetett.