Előállítása és a szabványosítás a megoldások
Kiszámítjuk egyenértékűség faktor a különböző kémiai vegyületek, például: CaO, H2 SO4. Ba (OH) 2. CaCl2. Al2 (SO4) 3.
Az első anyag - kalcium-oxid. használja a (8) képletű kiszámításához egy ekvivalencia faktor:
Ebben a vegyület, 1 kalcium-atom, a mértéke a kalcium-oxid a +2 oxidációs. A kapott egyenértékűség faktor jelzi, hogy a sav-bázis kölcsönhatás egy mól hidrogén-ionok reagálnak 2,1 mol kalcium-oxid:
CaO + 2H + = Ca 2+ + H2 O vagy
1/2 CaO + H + = 1/2 Ca 2+ + 1/2 H2 O.
Következő anyag - kénsavat. Kiszámításához fekv alkalmazható savak a (9) képletű. Tisztázni kell azt jelenti, hogy „szubsztituált ionok.” Kénsav is részt a következő reakcióban:
Az első esetben, a két hidrogénatom van helyettesítve a nátrium-ionok ekvivalencia tényező egyenlő 1/2. A második reakció helyébe csak egy hidrogénatom és fekv = 1.
Számítsuk egyenértékűség tényező bárium-hidroxid 1 mol bárium-hidroxid képes helyettesíteni 2 mól hidrogén ionok és cseréjéhez 1 mól hidrogén-ionok szüksége 1/2 mol bárium-hidroxid. Ennélfogva, az ekvivalencia faktor 1/2 ezt az anyagot. De nem szabad elfelejteni, hogy abban az esetben a reakció áramlás
1 mol Ba (OH) 2 jelentése szubsztituált 1 mól H + és fekv = 1.
Tekintsünk egy eljárás annak meghatározására, az egyenértékűség faktor y sók: kalcium-klorid és alumínium-szulfátot. Erre a célra használjuk a (11) képlet. A kalcium-klorid (CaCl2) - egy fémiont az oxidációs állapotban +2. majd:
Ennek megfelelően, az alumínium-szulfát Al2 (SO4) 3 két fémion a +3 oxidációs állapotban van. Ezért: fekv = 1 / (2 # 8729; 3) = 1/6.
(12) egyenlet kiszámításához használt egyenértékű faktor érintett anyagok redoxireakcióban. Ebben az esetben az egyenértékűség tényező mutatja, hogy mennyi az anyag mol kap vagy küld 1e. például:
Egy mól permanganát ionok felvesznek elektronokat 5 és 1e reagál 1/5 mól-permanganát, azonban fekv (KMnO4) = 1/5.
Egy másik kifejezési módja a koncentrációja az oldat - titer.
Titer - egy oldott anyag tömege grammban kifejezve, amely 1 ml oldatot. A titere az oldatot (T) szerint számítottuk az egyenlet
Koncentráció-egységekben g / ml, esetenként a mg / ml.
Számítsuk ki a tömeghányad, moláris, normál koncentrációja és titer a kapott oldatot feloldásával m (g) az S anyag egy mérőlombikba a V térfogat (ml) (1. táblázat, # 961; = 1 g / ml). Számítsuk ki a normál koncentrációja a következő reakció szerint az elektrolitikus disszociáció az anyag.
1. táblázat - Feltétel 1. probléma
Haladás e probléma megoldásában, gondoljunk csak az 1. opció.
Kezdjük a számítás a tömeghányad képletű (1):
Kiszámításához a moláris koncentrációja ugyanezen oldatot használjuk a (2) képletű:
Most kiszámítja a titer a nátrium-hidroxid-oldatot, amelyet a képlet (13):
(G / ml), vagy 0,009 # 8729; 1000 = 9 (mg / ml).
Mi írjuk a elektrolitos disszociáció reakciót nátrium-hidroxid
NaOH → Na + + OH -.
Kiszámítjuk a koncentrációja a normál nátrium-hidroxid a kapott oldatot. Ehhez ismernie kell a egyenértékűség tényező. Factor egyenértékűség - része mol anyag, amely reakcióba lép egy mól hidrogén-ionok. Ezután (reagál 1 mól hidrogén-ionok, 1 mól nátrium-hidroxid) nátrium-hidroxidot fekv = 1. A képlet (7) találunk a normalitás a megoldás:
2. táblázat - A választ a problémára 1
Mintaoldatokat (opció 1):
Kristályos KOH nem standard anyag, mert állás levegőn gyorsan felszívja a víz és a szén-dioxid. Azért, hogy standardizáljuk a kálium-hidroxid-oldatot ezen anyagok (Na 2CO 3. C2 H4 (COOH) 2. HCI) használatával borostyánkősav C2 H4 (COOH) 2. a reakció az oldatban játszódik le:
Tömegének kiszámításához borostyánkősav elkészítéséhez szükséges 50 ml oldat koncentrációja 0,05 mól / l:
Kiszámításakor a térfogatot át liter (50 ml = 0,05 l), a végső eredményt kell tartalmaznia négy számjeggyel.
Találunk normalitás elő savas oldattal. Ahhoz, hogy meghatározzuk a egyenértékűségének Factor borostyánkősav, meg kell jegyezni, hogy a hidrogénatomok a 6 csak 2 lehet lép ioncserélő reakció (HOOC- (CH 2) 2-COOH). Kiszámoljuk az egyenértékűség faktor:
Ön is használja a következő képlet szerint:
Titer elő kiszámításához borostyánkősav:
(G / ml), vagy 5,904 (mg / l).
Problémák megoldásában, amely híg, akkor a törvény a hígítást. A terméket a koncentrációja az oldatban a térfogatával (C1 # 8729; V1) egyenlő móljainak a száma az oldott anyag és oldat való hígítás a mólszáma vegyület (C2 # 8729; V2) nem változik:
Így, hogy készítsen 200 ml 0,0125 mólos szükséges 50 ml oldat koncentrációja 0,05 mól / l.
Zsanér anyag S1 (5. táblázat) tömege m1 (g) feloldjuk egy mérőlombikba térfogata V1 (ml). Alikvotjait V2 (ml) az alkalmazott oldat szabványosítási S2. Közel V3 eredmény titrálás (ml). Számítsuk ki a moláris S2, és a szokásos oldat koncentrációja.
5. táblázat - Feltételek 3 probléma