előállítás éterek
Éterek (Eterija) említett általános képletű vegyületek ROR”. Szerint a IUPAC nómenklatúra észtereket tekintik alkoksialkany. Amikor ezt a csoportot tekintjük több alapvető. Az éterek nagyobb valószínűséggel, mint más osztályba tartozó alkalmazott vegyületek gyökös nómenklatúra. Ebben az esetben, a cím szerinti nevek vannak kialakítva az R és R”, kapcsolódik egy oxigénatomhoz hozzáadásával a»észter«:
(Dietil-éter) (terc butil-metil-éter, TBME)
Jó protikus oldószerek a reakciók-celloszolv és a metil-celloszolv. Egy jó oldószere a viselkedését a hidrobórozási reakciók és a redukciót nátrium-hidroborát van diglim.
2-metoxi-etanol, 2-etoxi-etanol dietilén-glikol-dietil-éter
(Metil-celloszolv) (celloszolv) (diglim)
Széles körű használata a gyűrűs éterek:
etilén-oxid, tetrahidrofurán tetrahidropirán, 1,4-dioxán
Éterek ugyanolyan geometriájú, mint a H2 O (Gillespie). Bond szög C-O-C mérkőzés ezt mintegy 112 CH3 OCH3. amely közel van a tetraéderes szög és jelzi az sp3 hibridizációs az oxigénatom.
Éterek molekula nem hidrogénkötések egymás között, és ezért lényegesen több illékony, mint az alkohol az azonos számú szénatomot tartalmaz. Észterek víznél kisebb sűrűségű. Vízben való oldékonyságuk, mely segítségével hidrogénkötéseket képeznek majdnem ugyanaz, mint a ezek izomer alkoholok, például dietil-éter, és az 1-butanol vízben oldjuk olyan mennyiségben, körülbelül 8 g per 100 ml víz.
Észterek kémiailag elég inert és ezért széles körben használják oldószerként. Sok észterek kellemes illatú és ispozzuyutsya illatszer.
Upr.1. Döntetlen keret képlet IUPAC név és a közös név és az alábbi észterek: