Elektrolitok és nemelektrolitok

Az elektrolitok olyan anyagok, lebomló ionokra oldatban, és ezért villamosan vezető. Ras pad elektrolitok ionokra, amikor vízben feloldjuk, a hívások Xia elektrolitos disszociáció. Az intézkedés alapján egy áram-elektriches ionok megszerezni irányított mozgás: pozitív-negatív töltésű ionok elmozdulni a katód, és az úgynevezett catty-onok (

,,), Negatív töltésű - az anód és nevezzük anionok (,,).

Disszociáció - megfordítható folyamat, azaz, párhuzamosan a bomlási molekulák folyamat lezajlik vegyületet ionokat ionokra (disszociációs) (Association). Ezért az egyenleteket elektron-troliticheskoy disszociációs helyett az egyenlőségjel fel a jele reverzibilitásra.

Anyagok nem bomlanak oldatban ionokra, és nem elektromos áram vezetésére, úgynevezett nem-elektrolitok (olaj, benzin, kerozin, fűtőolaj, alkohol, cukoroldat, stb).

Szerint a disszociációfok megkülönböztetni az erős és gyenge elektrolitok. Az értékek a disszociációs mértéke bizonyos elektrolitok táblázatban mutatjuk be. 3 alkalmazásokhoz. A disszociációfok

- Ez az arány a törött a teljes száma ionok molekulnk oldott molekulák N:

A disszociációs mértéke, empirikusan határozzuk meg az ólom-rank elektrolit vezetőképessége, és van kifejezve frakciói egységek vagy százalékban. Például, ha

= 20%, ez azt jelenti, hogy a 100-molekulák az elektrolit 20 molekulák szét ionok. ha= 0, a disszociációs nincs jelen; ha= 1, az elektrolit teljesen disszociált.

Attól függően, hogy a disszociációfok összes villamos-trolity vannak osztva erős (

> 0,3), közepes (0,03<<0,3) и слабые (<0,03). Степень диссоциации зависит от природе электролита, концентрации раствора и температуры. Так, по закону разбавления Оствальда, с уменьшением концентрации электролита, т.е. при его разбавлении водой, степень диссоциации всегда увеличи-вается.

PH, vagy az oldat pH.

Kémiailag tiszta víz egy gyenge elektrolit és egy nagyon kis része a molekulák disszociál ionokra:

Szerint a tömeghatás törvénye egyensúlyi állandója vizet egyidejűleg határozzuk meg, és a disszociációs állandó-niem expresszió:

A hőmérséklet 25 ° C-on a disszociációs állandója a víz körülbelül

, éskörülbelül 55,56 mol / l, így:

A víz és a híg oldatokat a termék a hidrogénionok koncentrációját és a hidroxid anionok egy állandó oka ólom nevezett ion termék vízben

.

A tiszta víz és semleges oldatok feküdjön 25 ° C-on:

A savas oldatokban felett hidrogénionok koncentrációját és lúgos -

koncentrációja hidroxid aniont; termék

állandó marad.

Savas és bázikus tulajdonságait elektrolitok általában mennyiségével jellemezve hidrogén-ion koncentráció. Annak elkerülése érdekében, használata negatív kitevők, hogy az említett koncentráció kifejezése, ez általánosan expresszált átnyomódó hidrogénatom index, jelöljük szimbólum pH. Hidrogén-index - logaritmusát con-központosítás hidrogén ionok, figyelembe az ellenkező megjelölés:

A pHharakter környezetben is képviselteti magát az alábbiak szerint:

pH = 7 - semleges környezetben; pH <7 – кислая среда; рН> 7 - lúgos környezetben.

mutatók meghatározásához használt reakcióközeg. Indikátorok - speciális reagensek, hogy változtatni a színét függően hidrogénionok koncentrációját. Pro-mezhutok a két pH-érték, ami változik a az indikátor színe, az úgynevezett intervallum átmenet az indikátor színe. A közelítő becslés az oldat pH-ja adhat egy univerzális in-vissza- jelzõ. Egy pontosabb értékét a pH alkalmazásával határozzuk meg pH-mérő eszköz.

A pH az egyik fontos jellemzője ive korrozív környezetben, és függ a tartalma a vízben oldott gázok:

,,. Sok esetben ez határozza meg, alapvetően előfordulásának lehetősége korrózió pro-engedményezési. Így a következő reakciók játszódnak le:

és a közeg savas lesz (pH =<7).

A pH-értéket befolyásoló, és néhány só, amely hidrolízist vízben.