bemutatása megoldások letöltése
Terv. 1. Bevezetés. Alapvető kifejezések. 2. A típusú megoldásokat. 3. A folyamatok zajlanak oldódás közben. 4. módszerei Az oldatok koncentrációja az expresszió. 5. Solutions elektrolitok. Ennek mértéke és a disszociációs állandó. 6. disszociációja víz, pH, a hidrolízis a sók. a termék oldhatóságát. Pufferoldatok. 7. Oldékonyság gázok, szilárd anyagok és folyadékok folyadékokkal. 8. Tulajdonságok híg oldatok.
Az oldatot - amely egyensúlyi állapotban homogén rendszerben változó összetételű. oldott anyag oldószeres oldat entrópia rendszer eléri az egyensúlyi állapotot a spontán és visszafordíthatatlan folyamat ΔG
Folyadék: folyadék - gáz (CO2 vízben, HCI, NH3 vízben) folyadék - folyadék (alkohol C2H5OH vízben, bróm- Br2 víz és ecetsav CH3COOH vízben) folyékony - szilárd (só KCl vízben, víz-cukor, jód I2-alkohol). Megoldások: folyékony és szilárd szilárd oldatot - kristály, a kristályrács, amelynek: két vagy több komponens, fémötvözetek, sók, oxidok. megoldások: - ionos típusú (elektrolit oldatok), áramot vezessenek - molekuláris típusú (nem elektrolit oldatok), nem folytat elektromos áram.
Oldékonyság - képes feloldódni! oldékonyság aránya - anyag tömege, amelynél feloldunk 100 g oldószer egy adott hőmérsékleten, a telített oldat képződik (attól függően, hogy a hőmérséklet, amelynél a vegyület feloldódik.). Telítetlen RASTVOR- kevesebb oldott anyag oldékonyságát túltelített oldatok - oldott anyag olykor nagyobb oldhatóság: a telített oldhatóságot koncentráció oldattal
KCI kristályok annak túltelített vizes oldatot
feloldjuk egy ökölszabály: Az ilyen oldható ilyen poláros - egy poláris, nem-poláros - apoláros. jód I2 alkoholban és CCl4 KMnO4 vízben
A az anyag koncentrációja az oldatban - az oldott anyag egy bizonyos tömeg vagy térfogat az oldat vagy oldószer. koncentrációk expressziós módszerek: Mass C (R \\ l, l \\ mg), titer (mg \\ ml, UG \\ ml). Mass frakció vagy százalék (0,5. 50%) ω = m (X) / MP-p ω = m (X) / MP-p • 100% 3. Móltömeg (mol \\ l, .umol \\ l ... ) CM = n / Vp-p = m / (m • Vp-p) 4. mólekvivalens koncentráció (normál) (mol \\ l) Se = Ne / Vp-p = m / (Me • Vp-p) 5. molalitás (mól oldott anyag \\ kg oldószer) cm = n / MP-l = m / (m • MP-l) 6. A térfogat frakció vagy százalék (0,7; 70%.) ω = V (X) / V, ω = V (X) / V • 100%
Oldódása után folyamatok fordulnak elő: 1. nedvesítő 2. megsemmisítése a kristályrács a szilárd anyagot 3 szolvatáció (hidratáció, ha az oldószer - víz) - részecske kölcsönhatások az oldott anyag és az oldószer-molekulák 4. disszociációja - ionok a bomlási molekulák. A kioldódási KCl kristály a vízben, és a kialakulását hidratált ionok KCl = K + + Cl─ + _ dipól vízben
A vizes oldatok, hidratációs - disszociáló 1. lépést, és annak fő oka. 2 szakasz - miatt polarizáció: víz dipólusok jelentkezik erős torzítást kötő elektronok és az ionos kötés válik. 3. lépés - a tényleges disszociációs - megsemmisítése a polarizált molekulák és képződését hidratált ionok. HCI + 2H2O (H +) → (OH) ─ (H +) → (Cl─) (H +) → (ON─) (H2O) H + + (H2O) Cl─ disszociációs foka - az arány a molekulák száma bomlott ionok, a teljes száma molekulák vezettünk be az oldatba: α = Nu / N, (arányban vagy százalék), Nu - molekulák száma a bomlott ionok; N - molekulák száma vezettünk be az oldatba.
Közel 30% -a az összes só; sav (H2SO4, HCI, HBr, HI, HNO3), bázisok (NaOH, KOH, Ca (OH) 2, LiOH, Ba (O „> 30% szinte minden sói; sav (H2SO4, HCI, HBr, HI, HNO3) ., egy bázis (nátrium-hidroxid, kálium-hidroxid, Ca (OH) 2, LiOH, Ba (OH) 2) gyenge elektrolit: gyengén disszociált, α „> 30% szinte minden sói; sav (H2SO4, HCI, HBr, HI, HNO3 ), bázis (nátrium-hidroxid, kálium-hidroxid, Ca (OH) 2, LiOH, Ba (O "cím =" erős elektrolitok: jó disszociál ionokra, α> 30% szinte minden sói; sav (H2SO4, HCI, HBr, HI, HNO3 ), bázis (nátrium-hidroxid, kálium-hidroxid, Ca (OH) 2, LiOH, Ba (O „/>
STRONG Elektrolitok: jó disszociál ionokra, α> 30% szinte minden sók; sav (H2SO4, HCI, HBr, HI, HNO3), bázisok (NaOH, KOH, Ca (OH) 2, LiOH, Ba (OH) 2). Gyenge elektrolitok: gyengén disszociált, α
A disszociációs mértéke függ: - Az elektrolit; - a az oldószer jellegétől: az oldószer ↑ ε, a ↑ α; - Az oldott anyagok - jog a hígítás: Kdiss = (C • α2) / (1-α) = const egy adott T Gyenge elektrolit α
10─7> [ON─] pH = 7> pOH. „>
H2O ↔ H ++ vagy ON─ 2H2O ↔ H3O + ++ ON─ 56,6 kJ / mól α ≈ 2 • 10─9, amfoter tulajdonságokkal Kd = ([H +] • [ON─]) / [H2O] = T = const const Kd • [H2 O] = [H +] • [ON─] 1,8 • 10─16 • 55,5 = [H +] • [ON─] [H +] • [ON─] = 10─14- ionos terméket víz, = const 298 K [H +] = [ON─] = √10─14 = 10─7. -lg ([H +] • [ON─]) = -lg10─14 -lg [H +] + (-lg [ON─]) = -lg10─14 pH + pOH = 14 = const pH = -lg [ H +] - pH-érték - mutatója a hidrogénionok koncentrációját; pOH = -lg [OH─] - hidroxil-paraméter - koncentráció aránya a hidroxid anionok [H +] = [ON─] = 10─7 pOH és pH = 7 semleges közegben savas oldatok: [H +]> 10─7 > [ON─] pH = 7> pOH.
Általánosságban, a hidrolízis - csere közötti reakció az anyag és a víz (a görög hedor -. Víz és lízis - bomlás). Hidrolízise a só - sós vízzel reagálva molekulák, így a képződését gyengén disszociált vegyületek. sók hidrolízis mechanizmus kölcsönhatás polarizációs só ionok azok hidratációs héj: Al3 + OH─ ---- H + Al3 + OH─ + Al3 + + OH --- H H + + (AlOH) 2+ - gyengén disszociál SO32─ H + --- ON─ SO32─ H + H + + CO3 ON─ 2─ + H + --- OH ON─ (HCO3) ─ - gyengén disszociál
Erős polarizáló hatás van: kationok d-elemek (Al3 +, Zn2 +, Cr3 +, Cu2 +, Ag +, Au3 +, stb), anionok gyenge savak (CO32─, PO43─, SO32─, SiO32─ et al.), Mg2 +. Általánosságban: 1) ↑ ion töltése 2) ↓ ion sugara erős polarizáló fellépés
Hidrolízis TÍPUS: 1) hidrolízise kation - hidrolízisével képzett sókat egy gyenge bázissal és egy erős sav: NH4CI + HOH ↔ NH4OH + HCI NH4 + + HO --- H + Cl─ ↔ NH4OH + Cl─ + H +, pH = 7 „>
3) A teljes hidrolízist - hidrolízisével képződött sók egy gyenge sav és gyenge bázis: NH4CN + HOH ↔ NH4OH + HCN NH4 + + HO --- H + CN─ ↔ NH4OH + HCN 2) Hidrolízis anion - hidrolízisével képződött sók egy gyenge sav és erős bázis: K3PO4 + HOH ↔ K2HPO4 + KOH 3K + + PO43─ + H --- OH ↔ 3K + + HPO42─ + OH─ pH> 7
Közötti egyensúly a csapadékot takarékosan erős elektrolit, és a telített oldat: oldhatósági szorzat: AgCl Ag + + Cl─ [AgCl] = const Kp • [AgCl] = [Ag +] [Cl─] = const = PR = 1,7 • 10 ─10
OL [Ca2 +] [CO32─]> 4,8 • 10─9 csapadékot CaCO3 [Ca2 +] [CO32─] OL [Ca2 +] [CO32─]> 4,8 • 10─9 csapadékot CaCO3 [Ca2 +] [CO32 ─] OL [Ca2 +] [CO32─]> 4,8 • 10─9 csapadékot CaCO3 [Ca2 +] [CO32─] OL [Ca2 +] [CO32─]> 4,8 • 10─9 csapadékot CaCO3 [Ca2 +] [CO32─]
OL (CaCO3) = 4,8 • 10─9 példa: [Ca2 +] [CO32─]> PR [Ca2 +] [CO32─]> 4,8 • 10─9 csapadékot CaCO3 [Ca2 +] [CO32─]
Pufferek - megoldások állandó pH 1) gyenge-ta + só, a to-meg CH3COOH SN3SOO─ SN3SOONa + H + → CH3COO─ + Na + + H-ta + H + → CH3COOH + SN3SOO─ pH változik + ON─ ON─ alap + H + → CH3COOH + H2O ON─ → → SN3SOO─ + H2O pH változások
2) gyenge bázis + só, ezen bázis NH4OH NH4 + + OH─ NH4CI → NH4 + + Cl─ + -ta H + bázis ON─ H + + OH─ → H2O OH─ + NH4 + → NH 4OH pH nem változik a pH változik H + + NH4OH → NH4 + + H2O
0 Ha fűtött, az oldhatóság ↓ Amikor melegítjük, az oldhatóság ↑ „>
Oldhatóság a szilárd anyagok és folyadékok folyadékokkal nem függ a nyomástól, de függ a hőmérséklet. Az oldódási kíséri megjelenése Q AH 0 hevítve oldhatósága ↓ ↑ oldhatósága hevítve
A oldott gázok folyadékokban: Mivel az erők Van der Waals erők, például, O2 és N2-H2O miatt kémiai kölcsönhatás oldószer-molekulákat NH3 (g) + H2O (g) → NH4 + (p) + OH- (p)
Az oldhatósági gázok és folyadékok a nyomástól függ. Henry-törvény: C (X) = Cg (X) • p (X) C (X) - a moláris koncentrációja a gáz telített oldat mol / l; p (X) - a parciális nyomása a gáz az oldat fölötti, Pa; Cg (X) - Henry állandó X gáz esetében, L · mol-1 · Pa-1. Ez attól függ, a természet a gáz, oldószert, és a hőmérséklet. oldhatósága a gázok és folyadékok csökken elektrolitok abban feloldott, mert elektrolitok a vízmolekulák disszociációs kötődnek Z-N Henry érvényes csak alacsony nyomáson, és csak gázok nem kémiailag kölcsönhatásba lépnek az oldószert.
jellegétől függetlenül az oldott anyag, csak a számát oldott részecskék - kolligatív tulajdonságok. Ennek fő oka - számának csökkentése a szabad molekulák oldószer. TULAJDONSÁGAI hígított oldatát SZILÁRD-illékony anyagok folyékony természetétől függ az oldott anyag (szín, sűrűség, stb).
Ozmotikus nyomás - intézkedés az oldószer vágy, hogy mozgatni egy féligáteresztő membránon keresztül ebben az oldatban. Ez számszerűen egyenlő, hogy a nyomás, hogy kell alkalmazni, hogy az oldat ozmózis megállt. oldószert féligáteresztő membrán
1 - van't Hoff tényező - hányszor ↑ Lásd ionok disszociációja miatt „>
Minél nagyobb a száma molekulák vagy ionok az oldatban, a nagyobb az ozmotikus nyomás az oldat. A megoldások elektrolitok nem: = smrt, See - moláris koncentrációja az oldat mol / l, R - egyetemes gázállandó, T - abszolút hőmérséklet, K. elektrolit oldatok: = i Smrť, Pp a cukor 293 K = 4 36 105Pa • Thalasso = 106Pa • 2,83 i> 1 - van't Hoff tényező - hányszor ↑ Lásd ionok miatt disszociációs
Csirke tojás utáni ozmózis kísérlet
Vérsejtek expozíció után a különböző megoldást, hogy elkerüljék ezt a puffer-rendszer a vér
Gőznyomásának csökkentésére az oldószeres oldat - Raoult-törvény: Ap / p0 = vB / (Nin + N0) Ap - csökkenti a telített oldószer gőznyomása az oldat fölött; p0 - telített gőz nyomása a tiszta oldószer; Nin - móljainak a száma oldott anyag; n0 - móljainak száma oldószert; nin / (Nin + N0) - móltörtje oldott anyag. Minél nagyobb a móltörtje az oldott anyag, annál nagyobb a csökkentett nyomás alatt telített oldatban oldószer gőzt. A részecskék megtartják oldott molekulák az oldószer
A fagyáspont az oldatok alacsonyabb, mint a fagyasztási hőmérséklete a tiszta oldószer; hőmérsékletének csökkentése ΔTz = Kcr • cm cm - molal koncentrációja az oldat mol / kg p-la, Kcr - oszmométerek állandója az oldószer; Víz p = 1,86 (° C kg •) \\ mól. ΔTz = Kcr • i • Cm nem Elektrolitok Elektrolitok, például kalcium-klorid csökkentheti a víz fagyáspontja, hogy 00C -55 °.
Ke - ebulioskopicheskaya állandó oldószer, víz KE = 0,512 (kg • ° C) \\ mól, forráspontja oldatainak forráspontjánál magasabb hőmérsékleten a tiszta oldószer; növelve a forráspontja nem elektrolitok elektrolitok ΔTk = Ke • Cm, ΔTk Cm = Ke • • i