Az entalpia a rendszer
A entalpiája a rendszer (a görög enthalpo melegítjük.) - egy egy-értékű függvény H a termodinamikai állapotát a független rendszer paramétereinek s entrópia és a nyomás P, amely kapcsolódik a belső energia arány U H = U + PV, ahol V - térfogata sistemy.V kémia gyakran tekintik izobár folyamatok (P = const), és a termikus hatás ebben az esetben az úgynevezett entalpia változás entalpiája rendszer vagy folyamat: Qr = # 8710; H; # 8710; H = # 8710; U + P # 8710; V. Entalpia az alábbi méretekkel rendelkezik az energia (kJ). Ennek értéke arányos az anyag mennyiségét; entalpiája egységnyi mennyiségű anyag (mól) mérjük # 8729 kJ mol-1.B termodinamikai rendszer kémiai folyamat hőt hozzájárult ahhoz, hogy a negatív (exoterm folyamat, # 916; H <0), а поглощение системой теплоты соответствует эндотермическому процессу, ΔH> 0.Uravneniya kémiai reakciók jelző entalpiája nevezett folyamat termokémiai. A számszerű értékek a entalpia # 916; H vesszővel vannak elválasztva a kJ és említett egész reakció alatt a sztöchiometriai arányok a reagensek. Mivel a reagensek lehetnek különböző állapotaiban aggregáció, az azt jelzi, jobb alsó index zárójelben: (R) - kemény (k) -, kristályos, (g) - Liquid (g) - gáz-halmazállapotú, (p) - oldunk. Például, reakciójával gáznemű Cl2 és H2 képződik két mól HCI gáz. A termokémiai egyenlet van írva a következő: A reakcióban a gáznemű H2 O2 és H2O képezhetők három állapotban, amelyek befolyásolják a változás entalpia .Privedennye kialakulását entalpia és entalpia reakció említett anyagok standard körülmények (P = 101,325 kPa) és felvett egy hőmérséklet T = 298 K. a szabványos termodinamikai állapotát funkciók, mint a entalpia jelöljük az alsó és a felső indexek: alsó index általában nem alkalmazunk: # 916; .
A entalpiája képződése (képződéshő), a reakció entalpiája kialakulását az anyagok (vagy oldat) az előre meghatározott kiindulási anyagok. A entalpiája képződése kémiai vegyületek úgynevezett entalpiája képződését vegyület reakciója egy egyszerű anyagok. Mivel az egyszerű anyagok kiválasztott kémiai elemek természetes és fázisú kémiai állapotban egy adott hőmérsékleten. Így, 298 K klór egyszerű anyag klórgáz álló C12 molekulák és a kálium-- kálium-fém. A entalpiája kialakuljon a szilárd KCl 298 K - a reakció entalpiája: R (tv.) + 1 / 2Cl2 = KCl (TV.). A entalpiája képződése KCl (TV.) A 500 K megfelel a reakció: K (folyékony) + 1 / 2Cl2 = KCI (sol.), mivel a természetes fázisállapottal (egyszerű anyag) kálium-kristály lesz hosszabb, és a folyékony (olvadó temp K 336,66 K).
Entalpiája formáció lehet meghatározni bármilyen hőmérsékleten. A standard képződési entalpia megfelelnek képződési reakciók, és amelyben egyszerű anyagok, és a kapott vegyületet tűzve 1 atm (1,01 x 105 Pa). A meghatározás szerint, az összes egyszerű anyagok bármilyen hőmérsékleten = 0. A legtöbb kémiai. Conn. entalpia obrazovaniya- otritsat. értéket.
Egységek entalpiája képződés - J / g J / mol.V termodinamikája oldatok (olvadékok) kialakulása mellett entalpia megérteni entalpia változás izoterm-izobár képződését 1 mol (1 g) oldatot (az olvadék) a készítmény a tiszta komponensek. Így egy kétkomponensű rendszer KF-A1F3 olvad entalpiája kialakulását egy 50% moláris összetétele megfelel a folyamat: 1 / 2KF (folyékony) + 1 / 2A1F3 (folyékony) = KF, A1F3 (olvadék 50 mol%.).
Endoterm reakció (az ókori görög. # 7956; # 957; # 948; # 959; # 957; - és # 952; # 941; # 961; # 956; # 951; - hő) - kémiai reakciók kíséretében hő elnyelését. Endoterm reakciók, az entalpia változás a belső energia és pozitív értékeket (# 916; H> 0, # 916; U> 0), így tehát a reakciót termék tartalmaz több energiát, mint az eredeti komponenty.K endoterm reakciók közé tartoznak a redukciós reakciót fém-oxidok elektrolízis (abszorbeált elektromos energia) elektrolitos disszociáció (például, feloldjuk a sókat vízben) ionizációs fotosinteza.Endotermicheskie ellentétes reakciót exoterm reakciók.
Exoterm reakció - egy kémiai reakció kíséri hőfejlődés. Az ellenkező endoterm reaktsii.Polnoe mennyiségű energiát a kémiai rendszer rendkívül nehéz mérni vagy számolni. Másrészt, a változás az entalpia # 916; H kémiai reakciók sokkal könnyebb mérni vagy számolni. Ezekre a célokra kaloriméterek. mért érték # 916; H kapcsolódik a molekula kötési energia az alábbiak szerint: # 916; H = az energia fordított kapcsolat megszakadásának - a felszabaduló energia során a kötés képzésében termékek reaktsii.Dlya exoterm reakciók, ez a képlet ad negatív érték # 916; H, mivel a nagyobb értéket kivonjuk a kisebb érték. Amikor az égés a hidrogénatom, például: 2H2 + O2 → 2 H2O entalpia változás egyenlő # 916; H = -483,6 kJ per mól O2.
Égésekor a levegő oxigénjével.
Tömény kénsavval, vízben.
Oxidációja zsírok és szénhidrátok az élő szervezetekben.