Az elsődleges só hatása - technikai szótárt, hogy vi
Az elsődleges hatás a sót a reakció sebessége függően a sókoncentráció az esetben, ha a reakciót nem kíséri egyensúlyok, amely helyettesíthető változást körülvevő közeg ionok. Ez a hatás nagyon jelentős lehet olyan esetekben, amikor a két reaktív anyagok ionok, de ez kisebb, amikor a sav-bázis katalízis, ahol a szubsztrát majdnem mindig egy töltés nélküli molekula.
Az elsődleges hatása a só -. tisztán kinetikus hatás, amely független a elmozdulása egyensúlyi, amelyben a reaktánsok érintett.
Elméletileg, az elsődleges só hatása különleges helyet kap az lejtők igk koordináták - VM - (m - - - ionerősség), amelyek összehasonlítva az elméleti értékek megfelelő bizonyos típusú töltés állapotok.
Hiánya miatt a primer sóoldat hatása lényegében fogalom maga feleslegessé válik.
Az elsődleges sóoldat hatást, csak akkor lehet magyarázható az elmélet erős elektrolitok Debye - .. Hückel (lásd Bevezetés Salt Nem tartalmazó közös ionok a keverék komponensei, megváltoztatja az ionerősség (lásd XVIII, § 17) oldat.,. ezáltal mértékének a variálása, disszociációs és anyagok koncentrációja, amelyek katalizálják a reakciót a részecskék.
Szabad energia diagramok gyorsítási és lassítási reakciók macroion adalékanyagok. Számításakor az elsődleges só hatása lehetetlen használni az elmélet Debye - Hückel, és el kell mennie, hogy az elmélet elektrolit oldatok Manning polimer anyagok, amely figyelembe veszi a katalitikus hatás viszonylag alacsony koncentrációban macroion adalékanyagok. Ezen elmélet szerint, az elsődleges hatása, hogy a sót kis molekulatömegű vagy nagy molekulatömegű sók vezet gyorsabb közötti reakciók, mint a-töltésű ionok és a lassú reakciók közötti ellentétes töltésű ionok.
Az elsődleges sóoldat hatást, csak akkor lehet magyarázható az elmélet erős elektrolitok Debye - .. Hückel (lásd Bevezetés Salt Nem tartalmazó közös ionok a keverék komponensei, megváltoztatja az ionerősség (lásd XVIII, § 17) oldat.,. ezáltal mértékének a variálása, disszociációs és anyagok koncentrációja, amelyek katalizálják a reakciót a részecskék.
Ebben a megközelítésben, az elsődleges sóoldat hatás magyarázható a különböző reaktivitást a szabad ionok és ionpárok, és a különbség is mennyiségileg megfelel elektrosztatikus komponensek Gibbs energiája aktiválást.
Így az elsődleges hatása a só koncentrációjának változása miatt a közbenső komplexek ionerősség. Hangsúlyozni kell, hogy egyenleteket (XIII.
A létezése és jellege az elsődleges só hatása természetesen következik az elmélet megoldások erős elektrolitok, Debye - Hückel.
Ezeket a hatásokat az úgynevezett elsődleges só hatása. Azonban, Olson és Simonsen [194] azt mutatta, hogy a reakció a [Co (NH3) 5Br] 2 Hg2t át (i0 01 sebesség nem függ az ionerősség, és a koncentrációt és a természet negatív ionokat adunk, mint inert elektrolit. Régebbi adatok Davis, Uilyamsa és White [67a] azt mutatták, hogy az ilyen típusú reakciókhoz ilyen rendellenes hatások tudható teljes képződése miatt ionpárok közötti ionok inert és reaktív ionok. Ezután minden ionpár reagál a jellegzetes sebessége.
Míg az elsődleges hatása a só csak az fontos, mivel ez a tényező kinetikus másodlagos sót hatást kell figyelembe venni, amikor fontolóra egyensúlyok járó gyenge savak vagy gyenge bázisok, például indikatory22 (lásd. P.
Az elmélet szerint a vázolt legegyszerűbb elsődleges sóoldat hatása manifesztálódhat csak a reakciók között az ionok, és ionerősségének növelésével a reakciósebesség közötti ugyanolyan töltésű ionok növekszik, a reakció sebessége közötti ellentétes töltésű ionok csökken.
A szempontjából elsődleges sóoldat hatás, a legfontosabb jellemzője a lejtőn a utolsó LG K u megfelelően alacsony elektrolit koncentrációk.
Leírt sóoldat hatást nevezzük az elsődleges só hatása ellentétben az úgynevezett másodlagos só hatása. Az a tény, hogy az ionerősség az oldat befolyásolja az értékét a koncentráció ionok által alkotott disszociációja gyenge elektrolitok.
Leírt sóoldat hatást nevezzük az elsődleges só hatása ellentétben az úgynevezett másodlagos só hatása. Az a tény, hogy az ionerősség az oldat befolyásolja az értékét a koncentráció ionok által alkotott disszociációja gyenge elektrolitok. Például, a koncentráció a anion egy gyenge sav HA határozzuk meg a kapcsolatban.
Az elsődleges befolyásolja a só. Növelése a reakció sebességét okozza elsődleges sóoldattal hatást.
Táblázat. 1,23 besorolás tekintetében elsődleges hatásai só típusú töltés részecskék részt a reakcióban. Példák a reakciók között a részecskék a különböző töltés típusok vannak megadva a következő részekben.
Ön tud nyújtani egy formális elméleti értelmezése az elsődleges só hatása, noha ez aligha alkalmas a kvantitatív számítások.
Évtizedeken, a koncepció a primer só hatása, és az elmélet a ez a hatás kezelik axiomatikus elmélet válaszfalak, értelmezése a kinetikáját ion-ion reakciók oldatban, különösen a vízben. Mint ismeretes, az említett kidolgozott elmélet alapján a modell oldatok erős elektrolitok, Debye-Hückel kifejlesztett és alkalmazott a ion-ion reakciók Bronsted alapján az alábbi fő feltételezéseket.
A Brönsted - Bjerrum; Leírják az elsődleges só hatása.
Amikor használni, mint egy elsődleges só adjuváns hatást, elővigyázatosság szükséges még alacsony ionerősségű. Még a kiterjesztett formában (13) egyenlet (ional-telmények koncentrációjú [217]) nem szünteti meg teljesen a problémát képződése okozza ionpárok nagy koncentrációban.
Ezek az adatok nemcsak ellentétes az elmélet az elsődleges só hatása, de úgy tűnik, nehéz megmagyarázni, mint szempontjából a koncepció szerepe ion párokat. Ennek keretében, csak akkor tudjuk feltételezni, hogy ha nincs megfigyelt hatása a só egyensúlyt kialakulásának ionpárok tolódik teljesen jobbra ilyen alacsony elektrolit koncentrációja a koncentráció-tartományban, amely a kinetikus mérés során csak magában foglaló reakciót ionpár. Úgy tűnik, hogy ez ellentétes nemcsak a számítások eredményei szerint az (1) egyenlet, hanem a kémiai józan tágabb értelemben.
Itt, abban az esetben ionos reakciók röviden tárgyaljuk elsődleges sóoldat hatása.
A függőség állandók. Vliyanieionnoysily a reakció állandó ismert, mint az elsődleges só hatása.
Ez utóbbi rendelkezés közvetlenül alkalmazandó értelmezési jellege az elsődleges só hatása. Mivel az aktiválási folyamat esetében inter-ion konjugátum reakció típusától töltött szemcsék (aktivált komplex díj megegyezik az algebrai összege a kezdeti reagáló töltés), a függőség a tevékenység együtthatók ionok a teljes elektrolit koncentráció határozza meg a megfelelő függés az utóbbi, valamint a szabad energia az aktiválás.
Hatása ionerősség a reakció sebességét az úgynevezett primer sóoldat hatása.
Hatása ionerősség a reakció sebességi állandója nevezzük primer sóoldat hatást.
Megváltoztatása a reakció sebessége a ionerősség nevezik az elsődleges sóoldat hatást. Okozta ezt a változást a reakció sebessége hívják másodlagos só hatása.
Arrhenius nyitott még egy só fajtája hatás - az elsődleges sóoldat hatást, amely a befolyása a semleges sók nem tartalmaznak az anion-sav katalizátor a reakció sebességét. Mielőtt még részletesen elsődleges hatása lakik a relatív szerepek koncentrációk és termodinamikai aktivitással katalízis és kinetikája.
Hatása ionerősség a reakció sebességi állandója nevezzük primer sóoldat hatást.
A függőség a reakció sebességi állandóit az ionerősség úgynevezett elsődleges sóoldat hatása. Bár a kísérleti pontok illeszkednek kielégítő elméleti egyenes, elektrolitok hatása a reakció sebességi állandója bonyolultabb.
A változás a reakciósebesség a változása az ionerősség nevezik az elsődleges sóoldat hatást. Így a reakció sebessége szerint változik aktivitását együtthatók ionok részt a reakcióban. Okozta ezt a változást a reakció sebessége hívják másodlagos só hatása.
Hatása az oldat megfelelő ionerőssége a reakciósebességi állandó az úgynevezett elsődleges sóoldat hatást.
A változás a reakciósebesség a változása az ionerősség nevezik az elsődleges sóoldat hatást. Így a reakció sebessége szerint változik aktivitását együtthatók ionok részt a reakcióban. Okozta ezt a változást a reakció sebessége hívják másodlagos só hatása.
A függőség a reakció sebességi állandóit az ionerősség úgynevezett elsődleges sóoldat hatása.
Hatása az oldat megfelelő ionerőssége a reakciósebességi állandó az úgynevezett elsődleges sóoldat hatást.
Most azonban, foglalkozunk a teljes elutasítása a klasszikus elmélet az elsődleges só hatása. Valóban, ha a tevékenység együtthatók szabad ionok nem függenek a teljes koncentráció, kiküszöböli a nagyon alapján ezt az elméletet.
Ezek az adatok azt mutatják, hogy a változások az oldószer polaritásának kapott primer sós hatás valóban érezhető határozott, de kevés ahhoz, hogy cselekedni széles fronton a tanulmány a reakció mechanizmusokat.
Hatása az oldat megfelelő ionerőssége a reakció sebességi állandóit ionok között az úgynevezett elsődleges sóoldat hatást.
Hatása az oldat megfelelő ionerőssége a reakciók közötti ionok állandó sebességgel az úgynevezett primer, sóoldattal hatást.
Az egyenlet által javasolt Bronsted, hogy figyelembe a környezeti hatások a reakció sebessége (elsődleges só hatás), lásd. [15, p.
Különösen érdekes a használata egyenletek Brenste da - Bjerrum hogy reakciók között ionok, amikor az elsődleges sóoldat hatása különösen erős. Az alapot a további kimenet a Debye képletű - Hückel összekötő aktivitási koefficiens az ionok a teljes ionerőssége az oldat.
Amikor a kísérleti tanulmányok a problémákat, amelyek a primer só hatása indítottak a laboratóriumban tűztük rendkívül szerény célokat. Valójában só hatása nekünk egyáltalán nem volt érdekelt, mert meg voltunk győződve arról, hogy egy alapvető szempont a kérdés már régóta egyértelmű.
A hatás a reakció gyorsítására. A függőség a reakciók sebessége sók a kis molekulatömegű adalékanyagok már részletesen vizsgálták kapcsán primer sóoldattal hatása a fent említett. Gyakorlatilag felgyorsítja ezeket a reakciókat lehet elérni legegyszerűbb adalékok sók, mint a nátrium-klorid és nátrium-szulfát, azonban a makromolekuláris ionok szignifikánsan nagyobb gyorsulást úgy, hogy a skála a ábra. 3.1 és 3.2 a gyorsulás a kis molekulatömegű adalék anyagok alig észrevehetően.
Mivel ez nem tűnik furcsának, de a problémák természetével kapcsolatos megoldások erős elektrolitok és az elsődleges só hatás megtalálható, és azt találtuk, ha elhagyjuk az elvet: híg oldatokból Tömény helyett az utóbbit az ellenkező elvet: tömény oldatok hígítására. Azt találták, hogy az elegendően koncentrált vizes oldatok erős elektrolitok linearitás megfigyelhető koordináták lg K-molaritással. Koncentráció alatt 1-0 5 mól mennyiségben észlelt eltérés a nagyobb értékek K. Megvalósult a laboratóriumban statisztikai betartásának ellenőrzését ezt a kapcsolatot, ahogy mi hívjuk a törvény Cheledy, teljes mértékben alátámasztják annak megfelelőségét: 50 elektrolitok különböző vegyértékű típusok különböző hőmérsékleteken, a szórások vannak 1-től 4% X. ágyazás