Az elmélet a megoldások
Disszociációja erős elektrolitok
A lényege disszociációja erős elektrolitok az, hogy elhatárolja teljesen visszafordíthatatlanul:
Az igazi disszociációfok erős elektrolitok mindig 100% (1,0 tizedes tört.).
Az oldatokat erős elektrolitok, ionok olyan sok (különösen magasabb koncentrációk). Ezért a két jellemzői oldatok erős elektrolitok:
közötti távolság ionok nagyon kicsi, néha csak 2-3-szor nagyobb, mint a kristályrács;
mennyisége az elektrolit ionok arányban áll a vízmolekulák száma, és ezért nem minden ionok lehetnek hidratált vízmolekulák.
Azáltal a két funkciót, egyes ionok az oldatban egy erős elektrolit ionok ellenkező töltésű körül egy úgynevezett „ion légkör”.
Ionos légkör vezet az a tény, hogy ionok között különböző díjak, erői közötti vonzás ionok és egy feltöltéssel - taszító erők. Mivel minden ionok egyenlő, akkor ezek közül bármelyik lehet tekinteni, mint központi annak közvetlen környezetét, majd - már ion atmoszféra.
A kifejezés ionos atmoszférában viselkedésének magyarázatára ionok oldatok erős elektrolitok. A megoldások erős elektrolitok ionok zavarják egymást, hogy részt vegyen a fizikai és kémiai folyamatok. A látszólagos disszociációs mértéke (αkazh.) Számát tükrözi az aktív ionok, amelyek részt vesznek a kémiai és fizikai folyamatok. Ezért αkazh. mindig kisebb, mint 100% (1,0).
Activity részére utal az ionok, amelyek részt vettek a fizikai és kémiai folyamatok, majd - ott nyilvánvaló, hogy az aktivitás minden esetben kisebb, mint az a koncentráció. ezért αkazh <αист.
Az aktivitás és a koncentrációt az összekapcsolt aktivitási együttható γ
aktivitási koefficiens - az arány a kísérleti értékek az elméleti:
γ = kísérleti érték / az elméleti érték.
Faktor aktivitás néhány elektrolitok oldatban táblázatban mutatjuk be. 2.
A híg oldatok (CB <0,1М) коэффициент активности близок к единице, поэтому для разбавленных растворов сильных электролитов можно пользоваться понятием концентрации.
Ha az oldatot bepároljuk, szükséges, hogy használja a fogalmát aktivitást.
elektrolit oldatban aktivitási együttható egyenlő a mértani átlagértékét a tevékenység annak ionok hoztak létre.
Tehát, az elektrolitokat An Bm:
A látszólagos disszociációs mértéke lehetővé teszi az aktív ionok vesz részt a fizikai és kémiai folyamatok.
Az igazi disszociációs mértéke az erős elektrolit mindig egyenlő 1,0, a látszólagos disszociációs mértéke együtt növekszik az oldat hőmérséklete és csökkenő oldat koncentrációja.
Látszólagos disszociációs fokú társított izotóniás együttható viszonyt
ahol n - az ionok száma, amely disszociálja az elektrolit.