Az elektronikus konfiguráció a atomok
Az elektronikus konfigurációja az elem - az elektronok eloszlását annak atomok belépési át a szinteken, sublevels és pályák. Amikor a felvétel az elektronikus elem kialakítást kell vezérelnie a következő elveket és szabályokat.
Az elv a minimális energia, vagy töltési elve: elektronok a gerjesztett atomok elrendezve, hogy a atomenergia minimális volt. Az elektronok a alapállapotú atom van töltve orbitálok sorrendben növekvő orbitális energia urovney.Nizshie energia pályák töltődnek fel először. Az elvének megfelelően a minimális energia szintű energia kell kitölteni szekvencia 1-től 7 és sorrendben sublevels s - p - d - f. Az eljárás töltéséhez az energiaszintet és sublevels kivéve lehetséges „áttörés” az elektronok a következő legyen:
„Szivárgás” elektronok megfigyelhető azok az atomok, amelyek a d pályák a 4. és 9. elektronok (d 4, vagy d 9). Ez annak köszönhető, hogy az alacsonyabb energiájú konfiguratsiyd 5 és d 10 képest konfigurációk energiák D4 és 9. Ezért, azokban az esetekben, ahol a formáció konfiguratsiyd 5 és 10, és d hiányzik egy elektron, néha van egy „áttörés” az elektron a külső alréteg a S- predvneshnyuyu d orbitális.
Az elv a legkisebb energia csak akkor érvényes, az alapállapot az atomok. Ha az atom gerjesztett állapotban, az elektronok lehet bármelyik atomjához pályák.
A Pauli-elv: az atom nem lehet két elektron ugyanazokat az értékeket a négy kvantumszám.
Összhangban Pauli-elv minden orbitális nem tartalmazhat több mint két elektront.
-¯ - Felbontás centrifugálás elrendezésben; ¯¯ - - jogosulatlan terjesztését forog.
A vizsgálat a Pauli-elv: a maximális számú elektron energia szint kétszerese a tér a főkvantumszám 2n 2.
A következménye a Pauli-elv határozza meg a kapacitást az energia szintek:
egy első 2 × 2 = 1 február elektron;
egy második 2 × 2 = 8 2 elektront;
harmadik március 2 × 2 = 18 elektron;
negyedik április 2 × 2 = 32 elektronokat.
Hund szabály: elektronok igyekszenek elkerülni ugyanazt orbitális, ami még megfelel az energiaigény. Az elektronok foglalnak pályák egyesével, azonos vissza. Az ilyen párosítatlan elektront nevezett.
Ennek megfelelően, pár elektronok pravilomzaselenie pályák akkor kezdődik, amikor az összes al pályáknak egy elektron.
jellemzően elektronikus képletű (konfigurációk) az atomok vagy energia diagramok ábrázolják, hogy a pályák formájában sejtek kép eloszlás az elektron pályák. A tér a szimbóluma az egyes pályák. Az elektronok ábrázoltuk nyilak -¯Miután egy másik irányba. A nyilak felfelé mutató megfelelnek elektronok, amelynek a pozitív érték a spin kvantum számokat és lefelé - a negatív. A sejteket elrendezni, hogy a növekvő energia. Az ilyen az elektronok eloszlását atomok nevű rendszer elektron grafika.
Példa: Osszuk elektronok energia szintek és sublevels a klóratom.
Határozat. A klór a harmadik időszakban, a sorszám 17, ez azt jelenti, hogy a 17 elektronok elosztott három teljesítményszinttel.
Összhangban a szekvenciát a töltés szintek és sublevels elektronikus klóratom formula formájában:
17 2 Cl 1s 2s 2p 2 6 2 3s 3p 5
A kondenzált elektron képlet: 17 Cl ... 3s 3p 2 5.
Electron képe képlet tükrözi az elektronok eloszlását a kvantum-sejtek:
Rögzítése elektronikus konfigurációja az atom lehet egy teljes vagy csökkentett. Abban az esetben, a felvétel egy teljes elektronikus konfigurációt jelzik a forgalmazás minden elektronok az atom meglévő szinteken és sublevels. Abban az esetben, rögzítési elektronszerkezet kondenzált jelzik az elektronok eloszlását egyetlen külső elektronikus szinten. Például, a teljes elektronikus konfiguráció arzén atom, 33, van írva: 1s 2s 2 2p 2 6 2 3s 4s 3p 6 2 10 3d 4p 3. kondenzált elektronszerkezet információ tartalmazza csak a külső elektronikus szint: 4s 2 4p 3. Erről a rögzítési hogy az elem a 4. időszakban (arab szám 4), az 5. sávban (5 elektronok a külső negyedik energiaszintet) és a fő alcsoportba tartozik, mint a külső elektron réteg csak tartalmazza s s o elektronokat.