Az ammónia és a hatálya
A diákok, egyetemi hallgatók, fiatal kutatók, a tudásbázis a tanulásban és a munka nagyon hálás lesz.
Ammónia - NH3, ammónia, normál körülmények között - színtelen gáz, szúrós jellegzetes szagú (ammónia szag), közel fele a súlya a levegő mérgező. NH3 Oldhatóság vízben rendkívül magas - körülbelül 1200 térfogat (0 ° C-on), vagy 700 térfogat (20 ° C-on) a vízmennyiség. A hűtés az úgynevezett R717, ahol R - Hűtőközeg (hűtőközeg), 7 - hűtőközeg típusa (szervetlen vegyület), 17 - molekulatömeg.
ammónia molekula nagy polaritású, ami annak jó a vízoldékonysága.
A folyékony ammóniát molekulák összekapcsolt hidrogénkötések. Összehasonlítása fizikai tulajdonságai folyékony ammóniát vízzel azt jelzi, hogy az ammónia egy alacsonyabb forráspontú (fp .. --33,35 ° C-on), és olvadáspontja (olvadáspont. --77,70 ° C) és a kisebb sűrűségű, viszkozitása (viszkozitás folyékony ammóniát 7-szer kisebb, mint a víz viszkozitása), a vezetőképesség és a dielektromos állandó. Ez bizonyos mértékig annak a ténynek köszönhető, hogy az erő ezen kötvények folyékony ammóniával lényegesen alacsonyabb, mint a vízé, valamint az a tény, hogy az ammónia-molekula csak egy pár osztatlan elektronok, ellentétben a két pár egy molekula víz, amely nem teszi lehetővé alkotnak egy kiterjedt hidrogénkötések között számos molekula. Ammónia könnyen átalakítható egy színtelen folyadék, melynek sűrűsége 681,4 kg / M3, erősen megtöri a fényt. Mint a víz, folyékony ammónia, nagyban kapcsolódó elsősorban a hidrogén kötések kialakulását. Folyékony ammónia alig vezeti az elektromosságot. Folyékony ammóniát - jó oldószere egy nagyon nagy számú szerves, valamint sok szervetlen vegyületek. Dátuma ammónia - színtelen köbös kristályok.
Az ammónia (az európai nyelvekben, a neve hangzik, mint a „hidrogén-nitrid”) köszönheti a nevét az oázis Ammon Észak-Afrikában, kereszteződésénél található a karavánutak. Forró égöv karbamid (NH2) 2CO szereplő, az állati hulladék termékek elbomlanak különösen gyorsan. Az egyik bomlásterméke ammónia. Más források szerint, az ammónia, kapta a nevét az ókori egyiptomi szó amonian. Az úgynevezett emberek, akik imádják az isten Amun. Ezek során betartását beleszagolt nitrid hidrogénatom NH4CI, amelyek melegítés bocsát ki ammóniaszag.
Szúrós szagú ammónia ismert ember ősidők óta, mivel ez a gáz keletkezik során jelentős mennyiségben rothadás, bomlás és száraz lepárlásával nitrogéntartalmú szerves vegyületek, mint például karbamid vagy fehérjék. Lehetséges, hogy a korai szakaszában az evolúció a Föld légkörének volt sok ammónia. Azonban, még most is nyomokban ez a gáz mindig megtalálható a levegőben, és az esővíz, mivel folyamatosan képződik a bomlás az állati és növényi fehérjék. Néhány bolygó a Naprendszerben más a helyzet: a csillagászok úgy vélik, hogy sok a tömege Jupiter és a Szaturnusz esik a szilárd ammónia.
Először, ammóniát kapunk tiszta formában 1774-ben a brit kémikus Dzhozefom Pristli. Ő melegítjük ammónia (ammónium-klorid) a hidratált mész (kalcium-hidroxid). ammónia - hidrolízis magnézium-nitrid: Mg3N2 + 6H2O ® 2 reakció 2NH4Cl + Ca (OH) 2 ® NH3 + CaCl2 még a laboratóriumban használt, ha szükséges, így a kis mennyiségű gáz; egy másik kényelmes előállítási módjánál NH3 + 3 Mg (OH) 2.Vydelyavshiysya ammóniával Priestley át gyűjtött higanyt. Nevezte el „alkáli levegő” például vizes ammónium-hidroxid-oldat minden jelét a lúg. 1784-ben, a francia kémikus Claude Lui Bertolle segítségével villamos kisülés terjedni ammónia elemeket és telepített olyan módon a kompozíció a gáz, ami 1787-ben megkapta a hivatalos neve „ammónia” - a latin neve folyékony alkáli - Sal ammónia; ezt a sót kaptunk a templom közelében Amon Egyiptomban. Ez a név őrzi ma a legtöbb nyugat-európai nyelven (német: Ammónium-klorid, Ammónia angol, francia ammoniaque ...); rövidítése az „ammónia”, hogy az általunk használt, alkotta 1801-ben a magyar kémikus Yakov Dmitrievich Zaharov, aki először fejlesztette ki a rendszert az orosz vegyi nomenklatury.Vprochem, ez a történet, persze, van is a háttérben. Például, mint száz évvel azelőtt honfitársa Priestley Robert Boyle figyelte a parázsló bot, megnedvesített sósavval és kinyújtott áramban szagos gázok elégetésével előállított trágya. A reakcióban NH3 + HCI ® NH4CI «füst” hozzon létre a kis részecskék ammónium-klorid, amelynek alapján a fejlesztés a szórakoztató élmény »megcáfolásával« azt mondja: »nincs füst tűz nélkül.« De Boyle aligha volt az első kutató még nem nyitott ammónia. Végül is készítettünk egy előtt és vizes ammónia-oldatot - az ammónia szinte ősidők óta, mint az adott alkalmazott lúg a feldolgozás és elszíneződés shersti.K felső 19. ammónia vizet kapunk szénből már jelentős mennyiségben, mint a tételes a megvilágítás gáztermelés. De hol a sarokban, hogy az ammónia? Ott, és nem, a szén tartalmaz jelentős mennyiségű komplex szerves vegyületek, amelyek amellett, hogy más elemek, nitrogén és hidrogén. Ezek az elemek és a forma között ammónia erős melegítés (pirolízis) szén. A 19. században. gázgyári hevítve hozzáférés nélkül a levegő egy tonna szén jó, hogy 700 kg koksz, és több mint 200 kg (300 M3) gázalakú pirolízistermékek. A forró gázokat hűtjük, majd átengedjük vizet, így körülbelül 50 kg kőszénkátrányból és 40 kg ammónium-hidroxid-víz.
Azonban, az ammónia az ily módon előállított nyilvánvalóan nem elég, azonban annak szintézise és kémiai módszereket dolgoztak ki, például kalcium-ciánamid: CaCN2 + 3H2O ® 2NH3 + CaCO3 vagy nátrium-cianid: NaCN + 2H2O ® HCOONa + NH3. Ezek a technikák már régóta tekintik ígéretes, mint a kiindulási anyagok szereztük könnyen hozzáférhető nyersanyagokból.
1901-ben, a francia kémikus Anri Le Chatelier vett egy szabadalmat előállítására szolgáló eljárás, az ammónia a nitrogén és hidrogén jelenlétében egy katalizátor. Azonban ipari alkalmazása ennek a folyamatnak még messze volt: 1913 megszerezte csak az első kereskedelmi telepítését az ammónia szintézis. Jelenleg, ammóniát szintetizálódik az elemeket az vas-katalizátor adalékokkal hőmérsékleten 420-500 ° C, és a nyomás körülbelül 300 atm (egyes növényekben nyomás elérheti az 1000 atmoszféra).
Ammónia - színtelen gáz, amely könnyen cseppfolyósított ha-ra hűtjük, -33,3 ° C-on vagy szobahőmérsékleten növekvő nyomással körülbelül 10 atm. Ammónia megfagy, ha-ra hűtjük, -77,7 ° C NH3 molekula, egy háromoldalú piramis alakú azzal a nitrogénatommal az elejére. Azonban, ellentétben a piramis, ragasztott, például papír, NH3 molekula mozog „csavarni kifordítva”, mint egy esernyő, és szobahőmérsékleten is csinál egy ilyen átalakítás nagy gyakorisággal - közel 24 milliárd alkalommal a második.! Egy ilyen eljárás az úgynevezett inverziós; létezését bizonyítja az a tény, hogy a csere a két hidrogénatom, mint például a metil- és etil-csoportok, csak az egyik izomert kapjuk etil-amin. Ha nem lenne inverzió, lenne két térbeli izomer az anyag, ami különbözik egymástól, mint a tárgy és a tükörképe. A növekedés a méret a szubsztituensek inverzió lelassult, és abban az esetben „kemény” terjedelmes szubsztituensek, lehetetlenné válik, és így optikai izomerek létezhetnek; Szerepet játszik a negyedik szubsztituens magányos elektronpár a nitrogénatomon. Ez az első eset, hogy ilyen származékot ammóniával szintetizált 1944-ben, svájci kémikus Vladimir Prelog. A biológiai szerepe
Az ammónia a végtermék a nitrogén-anyagcsere emberekben és állatokban. Ez alkotja az anyagcsere fehérjék, aminosavak és egyéb nitrogéntartalmú vegyületek. Ez erősen mérgező a szervezet számára, így a legtöbb ammónia az ornitin ciklusban alakítjuk a májban egy sokkal ártalmatlan és kevésbé toxikus vegyületet - a karbamid (urea). Karbamid ezután kiválasztódik a vesék által, egy része a karbamid alakíthatjuk vissza a májba vagy a vese ammónia.
Az ammónia is fel lehet használni a májban a fordított folyamat - újraszintézisét aminosavak aminosavakból és ammóniából ketoanalogov. Ezt a folyamatot nevezik „reduktív aminálás”. Így oxálecetsavat aszparaginsavból származó b-ketoglutársav - glutaminsav, stb Alkalmazás ..
Ez főleg a keletkező nitrogén-műtrágyák (nitrát és ammónium-szulfát, karbamid), polimerek és robbanóanyagok, salétromsavat szóda (ammónia eljárás) és más vegyi termékek. Cseppfolyós ammóniát használunk oldószerként.
A hűtés használják hűtőközeg (R717).
Van egy érdekes utalás arra a tényre, hogy az impregnáló folyékony ammóniával erősen fokozza a plaszticitás a fa. Ez viszonylag egyszerűvé teszi, hogy ez bizonyos adott formában, amelyek megőrzésre eltávolítása után az ammónia. Ammónia, kereskedelmi forgalomban kapható, tipikus összetétele: hozzávetőleg 10% ammónia. Rájön és orvosi alkalmazásokhoz. Különösen, annak vízpára inhalálás vagy emésztés (3-10 csepp egy pohár vízzel) enyhítésére használják súlyos állapotában a mérgezés. bőr kenés ammónia csökkenti a hatását rovarcsípés. Nagyon híg ammónia praktikus, hogy törölje, és mossa az ablakokat festett olajjal festeni padlók, erősebb - nyomainak eltávolítására legyek, tiszta ezüst, vagy nikkelezett tárgyakat.
A eredő foltok jó eredményt ad a sok esetben a következő készítményeket (térfogat szerint) a) 4 tömegrész vizes ammónium-hidroxid, 5 rész étert és 7 tömegrész etil-alkohol (denaturált); b) 5 rész ammóniával 2 rész benzin és 10 rész etil-alkohol; c) 10 tömegrész ammóniát, 7 rész etil-alkohol, 3 térfogatrész kloroform és 80 rész benzin; d) 5 tömegrész folyékony ammóniát, 3 rész aceton és 20 rész alkoholos szappanos oldattal.
A ruházatra kerül olaj alapú festék ajánlott dörzsölje egy darab pamut átitatott első terpentin, majd ammóniával. Ahhoz, hogy távolítsa el a tintát foltok általában elég ahhoz, hogy kezelje az ammóniával és öblítse le vízzel.
Ammónia - aktív és „kausztikus” vegyületet (csípősség a savak és bázisok abban nyilvánul meg, hogy a nagy mennyiségű H + vagy OH- rontja az élő szövet a növények, állatok és természetesen, az emberi, azonban nem-élő „szövet” ők is korrodálódik). Azonban, helyett ammóniát egy, két vagy mind a három a hidrogénatomok a szerves csoport, a „harapás” lényegesen csökken, és a fő tulajdonságok maradnak. Az ilyen vegyületek teljesítenek a természetben bázis funkciót.
Állatok és ember használja már főtt növények nitrogéntartalmú szerves vegyületek, így számunkra az ammóniát biztosan mérget. Ha a bőr koncentrált ammónia oldatot égési sérülést okoz, belégzésével nagy mennyiségű ammóniát is előfordulhat tüdőödéma - reakció inhalált szinte minden maró anyagok.
Azonban, mint sok más mérgek kis adagokban ammóniával pozitív hatással van a szervezetre: 10% ammónium-hidroxid-oldatból álló vizes használják a gyógyászatban légzőszervi stimuláció (nem inni, persze, de egyszerűen csak ad szippantás), központi idegrendszer, stb . n.
A nagy mennyiségű ammónia káros növények számára. De kis mennyiségben van szükség rájuk. Valóban, anélkül, hogy a nitrogén, és különösen ammónia nélkül, nem épít azok a szerves vegyületek, amelyeket később alakítunk át a növényi fehérjék, és ezt követően - az állati fehérjék. Nagy mennyiségű ammónia gázt egymással ellentétes növények másképpen. Néhány megpróbálja megállítani a hozzáférést a belső (pl lezáró stomata a leveleken). Más növények ammónia feldolgozása a megfelelő enzimek a nitrát-ionok, amelyek nem toxikusak a növényekre, és ezáltal garnering értékes fejlődésük elem.
Ne sok fém képes feloldani a folyékony ammónia? Ez alapvetően függ a hőmérséklettől. Forrási hőmérsékleten telített oldat körülbelül 15% (moláris) egy alkálifém. Növekvő hőmérséklettel oldhatóságának gyorsan növekszik és válik végtelenül nagy az olvadási hőmérsékleten a fém. Ez azt jelenti, hogy az olvadt alkálifém (cézium, például, még 28,3 ° C-on) összekeverjük cseppfolyós ammóniával bármilyen arányú. Ammónia a koncentrált oldatok lassan párolog, mert a telített gőz nyomása nullához növekvő fém koncentrációja.
Egy másik nagyon érdekes tény: híg és tömény oldatok alkálifém folyékony ammóniával nem keverednek egymással. A vizes oldatok ritka. Ha, mondjuk, 100 g folyékony ammóniát hozzá 4 g nátrium-hőmérsékleten -43 ° C, a kapott oldatot önmagában rétegzett két folyékony fázisra. Egyikük, több koncentrált, de kevésbé sűrű, lesz a tetején, és a híg oldatot a nagyobb sűrűségű - a lap alján. Figyeljük meg a határ a megoldás egyszerű: a felső folyadék fémes bronz ragyogás, és kisebb a tinta-kék színű.
Szerint a termelési volumen ammónia ez az egyik első helyen; világszerte évente kap mintegy 100 millió tonna ez a vegyület. Ammónia kapható folyékony formában vagy vizes oldatban - ammónia víz, amely általában tartalmaz 25% NH3. Hatalmas mennyiségű ammóniát ezután előállításához használt salétromsav, amely előállításához használt műtrágyák és sok más termék. Ammónia vizet közvetlenül használjuk, mint a műtrágya, néha mezők öntjük közvetlenül a tartályok folyékony ammóniával. Ammónia kapnak különböző ammóniumsókat, karbamidot, urotropin. Azt is használják, mint egy olcsó hűtőközeg ipari hűtőrendszerek. ammónia salétromsav
Az ammóniát is használják, hogy készítsen a szintetikus szálak, mint például a nylon és a nylon. A könnyűipar, hogy használják a tisztítás és festés pamut, gyapjú és selyem. A petrolkémiai ipar, ammóniát semlegesítésére használt savas hulladék, és a termelés az ammónia természetes gumi latex segít fenntartani során a szállítás a gyár az ültetvény. Az ammónia is használják a termelés a Solvay szóda módszer. Az acéliparban ammóniát használja a nitridálási - telítettségét a felületi rétegek acél nitrogénnel, ami jelentősen megnöveli a keménység.
Orvosok már használt vizes oldatok ammónia (ammónia) a napi gyakorlatban: vattacsomót mártott folyékony ammóniában, kimenetek humán ájulás. Egy ember ammónia egy ilyen dózis nem veszélyes. Azonban, ez a gáz mérgező. Szerencsére, az ember képes érezni a szagot az ammónia a levegőben elhanyagolható koncentráció - 0,0005 mg / l, ha nincs jelentős veszélyt az egészségre. Koncentrációjának növelésével akár 100-szor (legfeljebb 0,05 mg / l) jelenik irritáló hatás az ammóniának a szem nyálkahártyáján és a felső légutak, lehetséges, még akkor is reflex légzésleállás. A koncentráció 0,25 mg / L aligha állni egy óráig még a nagyon egészséges ember. Még nagyobb koncentrációban okoz marja a szemet és a légutakat, és életveszélyessé válhatnak. Külső jelei ammónia mérgezés lehet elég szokatlan. Szenvedtem, például meredeken csökkent a hallásküszöb: még nem túl hangos hangok elviselhetetlen és okozhat rohamokat. Ammónia mérgezés is okoz nagy izgalmat, akár erőszakos delírium, és a következmények is elég súlyos -, hogy csökkentsék az intelligencia és személyiség változásokat. Nyilvánvaló, hogy az ammónia képes megsemmisíteni a létfontosságú központokat, hogy amikor dolgozik szükséges, hogy pontosan kövesse az utasításokat.
Helyezni Allbest.ru