Atomi, a tudomány, a rajongók powered by Wikia
Ebben a kifejezést, vannak más célra, lásd. Orbital.
A hullám függvény kiszámítása a Schrödinger hullámegyenlet az egy-elektron közelítés (Hartree - Fock), mint a hullám függvényében egy elektron egy önkonzisztens mező által termelt atommag minden más elektronok az atom.
E.Shrodinger tartotta magát egy elektront egy atomot, mint egy negatív töltésű felhők, amelyeknek sűrűsége négyzetével arányos a hullám funkciót a megfelelő ponton az atom. Mint ilyen, a koncepció az elektron felhő volt látható elméleti kémia.
Azonban a legtöbb fizikus nem osztotta a hitét E.Shrodingera - meglétének igazolása az elektron, mint egy „negatív töltésű felhő” nem volt. Max Born megalapozott valószínűségi értelmezése a tér a hullámfüggvény. 1950 E.Shrodinger a cikkben: „Mi elemi részecske?” Ahhoz, hogy egyetértenek az érveket M. Born, amely 1954-ben elnyerte a fizikai Nobel-díjat a megfogalmazás „az ő alapkutatásokat kvantummechanika, különösen a statisztikai értelmezése a hullámfüggvény ”.
A név „orbitális” (ahelyett, hogy a pályán) jelentése geometriai ábrázolása a stacionárius állapot az elektron egy atom; egy speciális neve tükrözi az a tény, hogy az állam az elektron az atom által leírt kvantummechanika törvényei, és eltér a klasszikus utat mozgás. A készlet atomi pályák azonos értékét a fő kvantum n szám képez egy elektron héj.
Quantum számok és pályák nómenklatúra módosítása
Fájl: A radiális eloszlása az elektron plotnosti.png- A főkvantumszám n Lehet bármely pozitív egész értékeket, kezdve egy (n = 1,2,3, ... ∞), és meghatározza a teljes energia az elektron pályák a szakterületen (energiaszintet):
- Orbital kvantum száma (más néven azimut vagy kiegészítő kvantum szám) határozza meg a pillanatban az elektron, és vehet egész értékek 0 és n - 1 (l = 0,1, ..., n - 1). A perdület ebben az esetben adják a kapcsolat
Az érték a orbitális kvantumszám
Betűs jelzéssel atomi pályák leszármazottja a leírása a spektrális vonalak atomi spektrumok: s (éles) - egy éles sor atomi spektrumok, p (fő) - egy nagyobb, d (diffúz) - diffúz, F (alapvető) - alapvető.
- A mágneses kvantumszám ml meghatároz egy vetülete orbitális impulzusmomentum irányába a mágneses mező, és vehet egész értékeket a tartományban -l L. beleértve a 0 (ml = -L ... 0 ... l):
A szakirodalom orbitális jelölésére kombinációja kvantumszámok, és a fő kvantum szám kijelölt számjegyet, az orbitális kvantum szám - megfelelő betű (Lásd az alábbi táblázatot.), És a mágneses kvantumszám - a kifejezés a index mutatja a vetítési pályák a derékszögű X-tengely, Y, Z, például 2px. 3dxy. 4fz (x²-y²). Orbitális külső elektron héj, azaz, abban az esetben a leírás vegyérték-elektron pályák a főkvantumszám a rekord általában elhagyjuk.
Geometriai ábrázolás szerkesztése
Atomic orbitális geometriai reprezentáció - a tér által határolt területen felülete egyenlő sűrűségű (ekvidensitnoy felület), vagy a valószínűsége töltés. alapján a megoldandó probléma valószínűségi sűrűsége a határoló felület van kiválasztva, de általában úgy, hogy a valószínűsége, hogy egy elektron egy korlátozott területen fekvő tartományban 0,9-0,99.
Mivel elektron energia határozza meg Coulomb kölcsönhatás, és ezért, a távolság a mag, a főkvantumszám n meghatározza a méret a orbitális.
A forma és a szimmetria pályák kapnak orbitális kvantumszámok l és m. s pályák gömbszimmetrikus, p. d és f pályáknak egy komplex által meghatározott alakját hajlított részei a hullám funkció - szögjellemzők. Angle funkció Ylm (φ θ.) - sajátfüggvények négyzet perdület üzemeltető L², attól függően, hogy a kvantum számokat L és M (. Cm gömbfüggvények), összetett és leírt gömbi koordináták (φ θ.) A szögletes függését a valószínűsége, hogy egy elektron a központi atom mező. A lineáris e funkciók kombinációja határozza meg a helyzetét a pályák tekintetében a derékszögű koordináta-tengely.
A következő jelölés használható lineáris kombinációk Ylm:
Az érték a orbitális kvantumszám