Arrhenius-egyenlet - Chemical Encyclopedia
Arrhenius-egyenlet. A hőmérséklet függése a sebességi állandói elemi kémiai. p-CIÓ:
ahol A-predeksponentsialnyi faktor (mérete egyenlő a K méret), Ea az az energia aktiválás általában fel a gazda. értékek, T absz. temp, k-Boltzmann állandó. Elfogadott vezető Ea alapja nem egyetlen molekula. és a részecskék száma NA = 6,02 * 23 án (az Avogadro-szám) és a kifejezett kJ / mól; Ezekben az esetekben, az Arrhenius-egyenlet k érték helyettesíti a gázállandó R. Graph 1nk 1 / kT (Arrhenius grafikon) egy közvetlen vonal otritsat. hajlam raj által meghatározott aktiválási energia Ea és jellemzi tegye. hőmérsékletfüggése k.
Szerint a mikroszkopikus. kinetikus. értelmezése az Arrhenius-egyenlet, a jelenléte predeksponents. Egy tényező miatt egyensúlyi Maxwell-Boltzmann-eloszlás reaktív részecskék, és abban is, hogy a függőség a valószínűsége p-CIÓ a E energiáját a részecskék egy küszöbértéket. Ez azt jelenti, hogy a valószínűsége p-CIÓ kezd rohamosan nőni, amint az E elér egy bizonyos értéket E0 raj. Ebben a helyzetben az UR-nyem kifejezni rum helyébe Ea Eo. és A jelentése p-TION T-ry. Következésképpen, az Arrhenius-egyenlet közelítése a hőmérsékletfüggését igazi konstans sebesség korlátozott hőmérséklet-tartományban. A figyelembe vett folyamat, az energia változását a reagáló részecskék Roe, okoz észrevehető változást valószínűségek p-CIÓ (pl. Fele) lényegesen kisebb, mint az átlagos hőenergia kT részecskék. Ha ez a feltétel nem teljesül, az Arrhenius grafikon eltér az egyenes iránytól. Naib. jelentős eltérések az Arrhenius-egyenlet miatt az alagút hatást. amennyiben p-CIÓ adja részecskék energia jóval alacsonyabb, mint Eo. Az alagút hatást. különösen, felelős az erős megsértése Arrhenius függését a sebességi állandó alacsony MP (ha k T), amikor 1nk növekvő 1 / k T megáll, hogy csökkentse, és feltételezi, állandó érték.
Arrhenius-egyenlet alkalmazható még sokan mások. komplex kerület tsiyam; Ezekben az esetekben általában az úgynevezett Ea. a látszólagos aktiválási energia. Bizonyos összetett p-TIONS Arrhenius gráf egy görbe vonal; ha azt meghatározására használt értékeit és Ea. jeleznie kell a megfelelő koncentráció és hőmérséklet-tartományok.
Bizonyos p-lebontására irányuló hőmérsékletfüggése leírható az Arrhenius-egyenlet csak formálisan otritsat. Ea érték. Gyakran előfordul, hogy ez azt jelzi, hogy a beállított elemi folyamatok meghatározására p-TION, magában foglalja az egyensúlyi fázis vonatkozásában, amely az a hőmérséklet függése az egyensúlyi állandó K expresszálódik UR-Niemi:
ahol p a szabványos entalpiaváltozást-sához-Roe kaphatnak mind pozitív, mind otritsat. értékeket. Ur-set-ben javasolták 1889 S. Arrhenius EE Nikitin.
===
App. Irodalom a cikk „Arrhenius-egyenlet.” ismeretlen
Oldal „Arrhenius-egyenlet” alapján készített kémiai enciklopédia.
