Amfoter hidroxidok - studopediya
1. A semleges közegben (tiszta víz), amfoter hidroxidok gyakorlatilag oldhatatlan, és nem disszociál ionokra. Ezek oldódnak savak és lúgok. Disszociációja amfoter hidroxidok savas és lúgos közegben lehet kifejezni a következő egyenletek:
Zn + OH - Zn (OH) H + + ZnO
A1 3+ + ZON - Al (OH) 3 H + + AlO + H2 O
2. Amfoter hidroxidok egyaránt kölcsönhatásba egy savval és lúggal sót és vizet.
A kölcsönhatás a amfoter hidroxidok savakkal:
A kölcsönhatás a amfoter hidroxidok lúggal:
Sók - szubsztitúciós termék a hidrogénatomok a-molekula per fématomot vagy helyettesítése hidroxidion a molekulában Alapítvány-maradékok.
Általános kémiai tulajdonságok sók
1. Sók disszociál ionokra vizes oldatban:
a) átlagos sók disszociálnak fém kationok és anionok a savas maradékok:
6) savas fémsók disszociál kationok és komplex
anionok:
a) bázikus sók disszociál kationjai és anionjai komplex anionok:
2. sók reagálnak a fémekkel, egy új só és az új fém. Ez a fém is kiszorul a sóoldatok csak azok a fémek, amelyek a tőle jobbra az elektrokémiai feszültség sorozat:
3. Az oldódó sókat alkáliákkal reagálnak, hogy egy új sót és az új bázis. Reactions lehetséges, ha a kapott bázist vagy sót csapadék. Például:
4. A sók reagálnak savakkal alkotnak új gyengébb sav vagy oldhatatlan só új:
Amikor a só formát egy savval képező ezt a sót, a sav sót kapunk (ez akkor lehetséges, ha a sót egy többértékű sav). Például:
5. A sók kölcsönhatásba, és így új sók, ha az egyik a sók kicsapódik:
6. Sok sók elbontása hevítve:
7. Alapvető sói reagálnak savakkal képeznek sókat tartalmazó táptalajban és a víz:
8. A savaddíciós sók az alkálifémekkel reagálnak, szekunder sós víz, és:
Minden módszer a sók előállítására alapuló kémiai tulajdonságait a fő osztálya a szervetlen vegyületek. Tíz klasszikus sóinak előállítási eljárásait táblázatban mutatjuk be. 8. Az általános előállítási módszerei só lehetséges, és néhány speciális módszerek:
1. A kölcsönhatás a fém-oxidok és -hidroxidok, amelyek amfoter, alkáliákkal.
2. Fusion sók bizonyos savas oxidok.
3. Kölcsönhatás lúgok halogének:
4. Kölcsönhatás halogenidek halogénnel:
8. táblázat # 8209; Az alapvető sóinak előállítási eljárásait