Alifás (egyszerű alkoholok)
Alkoholok. Fenolok. éterek
Helyettesítése egy vagy több hidrogénatom a szénhidrogén-les Molek per hidroxilcsoport eredményeket az oktatásban a NIJ-alkohol molekula. Az alkoholok az alifás, aliciklusos és aromás, és az utolsó-OH-csoport nem kapcsolódik közvetlenül az aromás maghoz (például benzil-alkohol C6 H5 CH2 OH) vegyületek, amelyekben a hidroxicsoport kapcsolódik egy szénatomhoz kapcsolódik az aromás gyűrű, az úgynevezett fenolok.
OH-csoport kapcsolódhat, hogy egy primer, szekunder vagy tercier szénatomon. Ennek megfelelően szét primer alkoholokat (RCH2 OH), szekunder (R2 CHOH) és tercier (R3 COH).
Szerint a hidroxilcsoportok száma az alkoholok vannak osztva egy-atom, kétértékű, háromértékű, stb Többértékű Speer, akkor nevezzük glikol.
Alifás (egyszerű alkoholok)
A tagok a homológ sor alifás alkoholok általános képlete C n + 1 OH H2N.
Alifás alkoholok lehet leírni alkánok, amelyben egy hidrogénatom helyettesítve van egy funkciós csoportot -OH. Ezért alkoholok említett alkanolok. Nevei kapott alkoholokat a nevét a megfelelő alkán akár bavleniem utótag-ol. Az alábbiakban a nevét az első tagállamot homológ sor:
A strukturális izoméria határérték (alifás) monoalkoholok határozza meg a szerkezet a szénlánc, és a helyzet a hidroxil-csoportot tartalmaz a láncban. Például, négy izomer butanol C4 H9 OH. A számozás a lánc az elejétől közelebb eső széle, ahol ez található csoport.
Alsó alkoholok (legfeljebb C12) szobahőmérsékleten - Yid-csont, a magasabb - szilárd anyagok. alkoholok forráspont hőmérséklete jóval meghaladja a forráspontú alkánok az azonos mól-acous- tömeget. Például, t °-ra melegítjük (C2 H5 OH - etanol) = 78 ° C és a T ° melegítjük (C3 H8 - propán) = 42 ° C; t ° fűtött (C7 H15 OH - heptanol-1) = 180 ° C és a T ° melegítjük (C8 H18 - oktán) = 126 ° C-on Ennek oka az a nagy polaritású, a O-H és a könnyű hidrogén kötések kialakulását alkohol molekulák. Így a alkoholokat rendellenesen magas, TEM-mérséklet forráspontú miatt hidrogénkötések.
A folyadék párolog hidrogénkötések molekulák között van törve, ami miatt további energiaköltségek. Következésképpen, a növekedés a molekulatömeg növekedéséhez vezet a forrási hőmérsékletet, és elágazó láncú alkoholok forraljuk alacsonyabb hőmérsékleten, mint a nem elágazó.
Alsó alkoholok könnyen oldódik vízben, mint a alkohol molekula könnyen hidrogénkötéseket képeznek vízmolekulák:
Alkoholok nagy molekulatömegű és nagy mérete a szénhidrogéncsoport (R) formában sokkal kevésbé hidrogénatom-TION kötések, mint a vízmolekulák, hogy foglal el ugyanannyi térfogatot, mint az alkohol molekula. Ezért a magasabb alkoholok vízben való oldással energetikailag kedvezőtlen, és az oldhatóságuk alacsony.
A formáció azeotróp keverékek
Etanol azeotróp elegyet képez vízzel, amely 95,6% -os etanollal, forráspontja 78,1 ° C-on Ezért, vízmentes etanolt lehet beszerezni csak desztillálással bármely leeresztő-Lem (például CaO - kalcium-oxid (II)). Sok más spiro-ön is azeotrópot képez a vízzel.
visszafolyató hűtő alatt folyékony készítmény párok összetétele ugyanaz, mint a folyadék. Ez azt jelenti, hogy a készítmény, és ezáltal azt a sebességet-séklet forráspontú (bp) nem változnak az eljárás során. Ezt a keveréket az úgynevezett azeotróp vagy elválaszthatatlanul forráspontú keveréket. Azeotropot - vegyületet nem, mint azok készítmények függ a nyomás.
Alkoholok, mint oldószerek
Alkoholok - jó oldószerei. Ezek oldódnak poláros-nye, és nem poláris anyagok. A jelenléte a molekula poláros OH-csoportok lehetővé teszi számukra, hogy feloldódjon poláros anyagok, mint a nátrium- és kálium-hidroxidok. Apoláros alkil kedvéért CAL oldhatóságot biztosít alkoholokban ilyen vegyületek alacsony polaritású, mint például szénhidrogének.
Az alifás alkoholok könnyebbek, mint a víz, és az aromás - kissé nehezebb.
Ethanol - mobil alacsony viszkozitású folyadék. Sok-atom alkoholok, mert a nagy számú hidrogénkötést tartalmaznak, amelyek nagy viszkozitásúak.
Ipari források alkoholok
1. hidratálás alkének. A katalitikus hidratálását alkének szerint történik a mechanizmus a elektrofil addiciós Markovnyikov szabály (lásd. §2.4). Például, a készítmény ezen-Nol:
2. A földgáz forrásként metanolt. Metanol lehet félig Chit földgázból. Előállítása metán gőzzel pro-hagyjuk a katalizátor felett:
3. enzimes szintézise etanolt. Az etanolt kapott Bro-zhenii cukrok, enzimek által hívott:
Élesztő - egy élő, egysejtű organizmusok enzimet tartalmazó zymase, hogy katalizálja a reakciót.
Laboratóriumi szintézisek alkoholok
. Hidrolízise halogénezett alkánok. Halogén-alkánok hidrolizáljuk vizes oldatai lúgok. A reakció szerint a mechanizmus a nukleofil szubsztitúciós:
R-Br + NaOH ®R-OH + NaBr
2. szintézise alkoholok észterei. Amikor forró észtert híg savval vagy lúggal formában egy karbonsav vagy annak sója és az alkohol:
Recovery aldehidek, ketonok és karbonsavak. Az alkoholokat is képződik az aldehidek és ketonok (lásd 6. §.), Karbonsavak és ezek származékai - komplexitás-TION-észterek, és a sav-kloridok (lásd a 7. bekezdést.).
A következő a ipari és laboratóriumi módszerek a szin-tézis alkoholok.
Kémiai tulajdonságait alkoholok
Mint a víz, az alkoholok mutatnak amfoter tulajdonságokkal. Fájdalom-shinstvo alkoholok kémiai reakciók játszódhatnak le a törés a RO-H, például reakciót nátrium- vagy karbonsav
savak miatt felszakadása miatt R-OH.
Alkoholok - poláris vegyületek. Polar kötés -O d - d + H-nak egy enyhe tendencia disszociál alkotnak alkoxid Annona és a proton:
Következésképpen, az alkoholok - gyenge sav egy nagyon alacsony értékű ka »• 10 -16 mol dm -3. ahol ka - disszociációs állandója-CIÓ. Alkoholok - gyengébb sav, mint a víz.
Az első szakasz Ezen reakciók általában protonálásnak az oxigénatom. Ezután kötés R-O + H2 szakadt könnyebben. Így például, az etanol és hidrogén-jodid kitty lotoy kezdődik proton transzfer:
Ezután alkiloksony kation veszít egy vízmolekula, CONV-schayas egy halogenoalkane:
Az alapvető tulajdonságok a legerősebbek a tercier alkoholok és csökken a szekvencia tercier> szekunder> primer alkoholok
A savas tulajdonságai alkoholok csökkenő sorrendben: az elsődleges-WIDE> szekunder> tercier alkoholok
Tekintsük a példája az olyan reakció alkoholok etanol.
Bond hasítási reakció RO-H. A savas tulajdonságai alkoholok
1. alkoholok reagálnak az alkáli- és alkáliföldfém-Lamy, ezáltal egy fém-alkoxid és a hidrogén. Például, intézkedéseket etanol reagál nátrium jelentősen lassabb, mint a reakció a nátrium-vízzel:
Így a savas tulajdonságai alkoholok nagyon gyenge. A növekvő hossza a szénhidrogéncsoport lassul a reakció sebességét.
A víz jelenlétében képződött alkoxidok lebomlanak a kiindulási alkohol:
C2 H6 ONa + H2 O®S2 H6 OH + NaOH Ez azt mutatja, hogy az alkoholok - gyengébb sav, mint a víz.
2. Az alkoholok reagálnak az karbonsavak, ezáltal észterek. Ezt a reakciót nevezzük a reakció zterifikatsii (lásd. §7).