Alapelv - dinamikus egyensúly - egy nagy enciklopédiája olaj és gáz, papír, oldal 1
Alapelv - dinamikus egyensúly
dinamikus egyensúly elve határozza meg az irányt a reakció egyensúlyi, lehetőséget kap arra, hogy jobban megértsük a természet a különböző anyagok, amely összeköti a tulajdonságok e folyamatok, amelyek ki vannak alakítva. Alapján a tanulmány a kémiai egyensúly hívták fel először a sok figyelmet, hogy a függőség a folyamatáról és eredményeiről a reakció a tényezők hatását, mint például a súlya a kémiai oldószer jellegét illetően, hőmérséklet, nyomás és más környezeti feltételek. [1]
Elve szerint a mobil egyensúly Le Sha - Tellecey, a rendszer egyensúlyban van, reagál a külső fellépés érdekében, hogy csökkentsék ezt a hatást. [2]
Ahogy fogalmazott elve mobil egyensúly Chatelier. [3]
Elve alapján az a növekedése dinamikus egyensúlyi koncentráció [FeO] a folyékony fém kell segítenie a reakció egyensúlyát váltás jobbról balra. Ez gátolja a kioldódási hidrogén a hegesztési medence és csökkenti a formáció porozitás hidrogénatom, ha a kevés kalcinált vagy folyasztószerrel hegesztéssel rozsda. [5]
Ez összhangban van azzal az elvvel, dinamikus egyensúly. amelyen a reverzibilis reakciókat gázfázisban, ha a nyomás az egyensúlyi felé tolódik el a kialakulását kisebb számú molekulák, és fordítva. [6]
Le Chatelier-elv (dinamikus egyensúly elve) - általában jellemzi hatása változó feltételek az egyensúlyi állapotban, megfogalmazott 1884 Le Chatelier T. Ha egy rendszer egyensúlyban, a befolyása kívülről módosítaná a körülmények (hőmérséklet, nyomás, koncentráció) majd ranovesie irányban eltolódik, amelyben a változás külső hatás csökken. Más szavakkal, a hőmérséklet emelkedése okozza eltolódást az egyensúly felé képződését termékek a hő elnyelését, nyomásnövekedés eltolja az egyensúlyt felé a folyamat előforduló egy mennyiségi csökkenés. Koncentrációjának növelése az egyik komponens a reakcióban részt vevő megváltozásához vezet az egyensúlyi a folyamat irányában, kíséri a koncentráció csökkenése adott alkatrész. [7]
Továbbá, elve szerint a dinamikus egyensúly hűtés egyensúlyi rendszer úgy kell fejleszteni egy exoterm reakció. [8]
Ez a rendelkezés az úgynevezett dinamikus egyensúly elve l e - W evett bajnokság - és Brown - van't Hoff és egyre gyakoribb a szakmában, így egyszerű és nyilvánvaló helyettesíti a második start, néhány nehéz azok nem ismerik a termodinamika. Ez nagyon hasznos, minőségi orientáció, de ez nem ad mennyiségi megállapításokat és nagyon ismerős számunkra borítja a következtetéseket a második törvény formájában az egyenlet az izoterma vagy izobár és a reakciót az egyenlet L Apeiron - Cl AUZ iusa. [9]
Ezt a következtetést megerősíti számszerűsíteni elve dinamikus egyensúly. Chatelier előadott először. Ezt az elvet a következőképpen fogalmazott. [10]
Ez a szabály az úgynevezett elve Chatelier elv, vagy a dinamikus egyensúly. [11]
Mint minden visszafordítható folyamatok adszorpció az az elv dinamikus egyensúly. Így, a hőmérséklet emelkedése eltolja az egyensúlyt felé endoterm folyamat. A növekvő nyomás, ez növeli az adszorbeált gáz mennyiségét. [12]
A létezése a felső és az alsó kritikus oldhatósági hőmérséklet magyarázható elvét alkalmazó dinamikus egyensúly Le Chatelier - Brown. Ha, ellenkezőleg, az oldódási kíséri felszabadítása hő, ez ad okot, hogy egy alsó kritikus oldhatósági hőmérséklet. Ha a hőmérséklet változása hő rastvsfeniya változik jel, ez ad okot, hogy a felső és nizhneD kritikus oldhatósági hőmérséklet. [14]