Abszolút tömeg - atom - egy nagy enciklopédia olaj és gáz, papír, oldal 1
Abszolút súlya az atomok is rendkívül kicsi. [1]
Abszolút testtömeg az atom vagy molekula, mint látható a példákból, van egy rendkívül kis érték. Ezért, az egység súlya az atom vagy molekula elfogadott oxigén egységet (a [2].
Ahogy számított abszolút súlya az atomok és molekulák. Számítsuk ki az abszolút testtömeg réz és hidrogénatomok és a víz molekulák és hidrogén-foszfid. [3]
Ahogy számított abszolút súlya az atomok és molekulák. Számítsuk ki az abszolút testtömeg réz atomok és molekulák foszfin. [4]
Mi az abszolút testtömeg egy atom, és az egységek, amelyben kifejeződik. [5]
Egyértelmű, hogy a meghatározás az igazi, az abszolút súlya atomok elérhetetlen a saját végtelen kicsiség, hogy nincs eszköz, hogy megtudja, milyen arányban az orsó, vagy egy csipet g atom súlyosságának egyik vagy másik elem. Ha a súly aránya mindkét elem atomja a vegyület olyan, hogy A elem áll vegyület kétszer több, tömeg, mint a cella B, ez azt jelenti, hogy számunkra, hogy az atomok az első felében a második nehezebb atomok. [6]
Ismerete Avogadro-szám lehetővé teszi, hogy kiszámolja az abszolút testtömeg az atomok és a molekulák. [7]
Miután létrehozta a atomelméleté - mondja Dumas imént említett cikket - vesz egy új és egyre növekszik. Pedig a legutóbbi kapcsolatos erőfeszítések abszolút súlyok az atomok. vezetett túl homályos eredményeket, hogy fontolja meg egy ilyen elmélet végleges. Így kénytelen voltam végezzen egy sor kísérletet, hogy meghatározza az atom tömegének nagy számú szervek révén sűrűsége a gáz vagy gőz állapotban. [8]
Miután létrehozta a atomelméleté - mondja Dumas imént említett cikket - vesz egy új és egyre fontosabb eredmények alapján ez a csodálatos fogalom; váltak az alapja minden kémiai vizsgálatok, amelyek megkövetelik bizonyos pontossággal. Pedig a legutóbbi kapcsolatos erőfeszítések abszolút súlyok az atomok. vezetett túl homályos eredményeket, hogy fontolja meg egy ilyen elmélet végleges. Így kénytelen voltam végezzen egy sor kísérletet, hogy meghatározza az atom tömegének nagy számú szervek révén sűrűsége a gáz vagy gőz állapotban. Ebben az esetben is igénybe csak egy hipotézis, és ebben a tekintetben a fizikusok megegyeznek egymással. [9]
Mint a régi atomisták, Dalton indult a helyzetben a sejtes anyag szerkezetét, de alapuló fejlett Lavoisier fogalmát a kémiai elemek, feltételezhető, hogy az összes atomok minden elem azonos, és jellemzi egyéb tulajdonságok között, az, hogy van egy bizonyos súlyt, ami azt kéri atomi súlyát. Így minden egyes elemnek az atom tömege, amely szerint a Dalton, akkor van egy ötletem csak relatív értelemben, hogy miként kell meghatározni az abszolút súlya atomok lehetetlen. Emelése a kérdés meghatározására a relatív atomsúlya Dalton veszi egységnyi atomsúlya a legkönnyebb az ismert elemek, nevezetesen a hidrogén, és összehasonlítja azokat a súlya a többi elem. A kísérleti oldatok e probléma megköveteli, hogy az elem van kombinálva hidrogénnel egy meghatározott vegyületet, vagy ha nem, hogy az aktív elem másik eleméhez, amely ismert, hogy képes csatlakozni hidrogénnel. Ismerve a súlya a másik elem viszonyított hidrogénatom, akkor mindig lehetséges, hogy megtalálják az arány a tömeg tag a kapott hidrogén egységnyi tömegére. Elméleti könnyű okozta probléma Dalton, világos mindenki számára, azonban a kísérleti szempontból, ez a probléma korántsem egyszerű és megoldást kell alkalmazni, hanem a rendszeres munka technikával. [10]
Avogadro-törvény megnyitotta az utat meghatározó molekulatömegű gázok és atomsúlyok. A súlyok az atomok és molekulák kifejezve két módon. Az egyik módszer szerint, az abszolút súlyok olyan atomok vagy molekulák, és a másik a relatív súlyok nevezett, illetve, az atomi vagy molekulasúly. Abszolút testtömeg az atom vagy molekula a tömeg egy egyetlen atom vagy molekula, grammban kifejezve; A jövőben, mi megmutatjuk, hogyan lehet azonosítani őket. A kémiában ritkán abszolút súlyok az atomok és molekulák; hangsúly az atomi és molekuláris tömege. [11]
Avogadro-törvény megnyitotta az utat meghatározó molekulatömegű gázok és atomsúlyok. A súlyok az atomok és molekulák kifejezve két módon. Az egyik módszer szerint, az abszolút súlyok olyan atomok vagy molekulák, míg a másik - a relatív súlyok nevezett, illetve, az atomi vagy molekulasúly. Abszolút testtömeg az atom vagy molekula a tömeg egy egyetlen atom vagy molekula, grammban kifejezve; A jövőben, mi megmutatjuk, hogyan kell meghatározni. A kémiában ritkán abszolút pesami atomok és molekulák; hangsúly az atomi és molekuláris tömege. [12]
Avogadro-törvény megnyitotta az utat meghatározó molekulatömegű gázok és atomsúlyok. A súlyok az atomok és molekulák kifejezve két módon. Az egyik módszer szerint, az abszolút súlyok olyan atomok vagy molekulák, és a másik a relatív súlyok nevezett, illetve, az atomi vagy molekulasúly. Abszolút testtömeg az atom vagy molekula a tömeg egy egyetlen atom vagy molekula, grammban kifejezve; A jövőben, mi megmutatjuk, hogyan lehet azonosítani őket. A kémiában ritkán abszolút súlyok az atomok és molekulák; hangsúly az atomi és molekuláris tömege. [13]
Avogadro-törvény megnyitotta az utat meghatározó molekulatömegű gázok és atomsúlyok. A súlyok az atomok és molekulák kifejezve két módon. Az egyik módszer szerint, az abszolút súlyok olyan atomok vagy molekulák, míg a másik - a relatív súlyok nevezett, illetve, az atomi vagy molekulasúly. Abszolút testtömeg az atom vagy molekula a tömeg egy egyetlen atom vagy molekula, grammban kifejezve; A jövőben, mi megmutatjuk, hogyan kell meghatározni. A kémiában ritkán abszolút pesami atomok és molekulák; hangsúly az atomi és molekuláris tömege. [14]
Avogadro-törvény megnyitotta az utat meghatározó molekulatömegű gázok és atomsúlyok. A súlyok az atomok és molekulák kifejezve két módon. Az egyik módszer szerint, az abszolút súlyok olyan atomok vagy molekulák, és a másik a relatív súlyok nevezett, illetve, az atomi vagy molekulasúly. Abszolút testtömeg az atom vagy molekula a tömeg egy egyetlen atom vagy molekula, grammban kifejezve; A jövőben, mi megmutatjuk, hogyan lehet azonosítani őket. A kémiában ritkán abszolút súlyok az atomok és molekulák; hangsúly az atomi és molekuláris tömege. [15]
Oldalak: 1