A szerkezet az elektron héj egy atom
A főbb rendelkezések az atomi-molekuláris elmélet. Alapvető sztöchiometriai kémiai törvényekkel. A törvények a tömeg megmaradása anyag, állandó összetételű, a térfogat arány, Avogadro ekvivalens. Mólekvivalens tömege. Meghatározási módszerei az atomi és molekuláris tömegű.
Minden anyagot olyan molekulákból áll.
Molecule - a legkisebb részecskék az olyan anyag, amely megőrzi a tulajdonságait az anyag togo. A molekulákat elpusztult kémiai reakciók.
hézagok vannak a molekulák: a gáz - a legnagyobb, a szilárd anyagot - a legkisebb.
Molekulák véletlenszerűen mozog és folyamatosan.
Anyagok molekulái az azonos összetételét és tulajdonságait a molekulák különböző anyagok különböznek. más összetételű és tulajdonságokkal.
A molekulák állnak atomok.
Atom - elektromosan részecske, amely egy pozitív töltésű atommag és az elektronok.
Kémiai elem - nézet atomok ugyanazt a pozitív töltés a sejtmagban.
Atomjai egyik eleme képező molekulák az egyszerű anyag (02, N2, O3, Fe.). A atomok a különböző elemek, amelyek a komplex anyagot a molekula (H20, Na2S04, FeClg.).
A törvény tömegmegmaradás
Mass anyagok lépett kémiai reakciót azonos tömegű anyagok reakciójával kialakított.
tudós MV Lomonoszov.
Törvény határozott arányok
Bármilyen kémiailag tiszta vegyület, függetlenül annak előállítási eljárás jól definiált összetételű.
Ennek alapján a törvény, a anyagösszetétel által képviselt kémiai képlet kémiai szimbólumok és indexek. Például, H2O, CH4. C2 H5 OH, stb
A törvény a határozott arányban birtokolja a molekuláris szerkezete anyagok.
A kompozíció a molekuláris szerkezetét a vegyületek, mely molekulákból álló állandó, függetlenül a gyártási eljárás.
törvény ekvivalens
Kémiai elemek vannak csatlakoztatva egymáshoz egy jól meghatározott megfelelő összeget azok ekvivalensei.
Az ekvivalens arány az azonos számú mólekvivalens. így törvény ekvivalens lehet kiszerelni másképpen: száma mólekvivalens összes anyag vesz részt a reakcióban azonos.
Törvény több arányban
Többszörös kapcsolatok Dalton-törvény egyik alapvető kémiai törvényekkel: ha két anyagot (egyszerű vagy összetett) formában egymással egynél több vegyület, a tömege az anyag tulajdonítható azonos súlyú egyéb anyagok kezelik egészek, általában kicsi.
Törvény kötet kapcsolatok
„A kötet a gázok belépő a kémiai reakció és a térfogat származó gázokat a reakció vannak összekötve a kis egész számok.”
Következmény. Sztöchiometrikus együtthatók az egyenletekben a kémiai reakciók gáznemű molekulák mutatnak bármely térfogati aránya reaktáns vagy gáz halmazállapotú anyagok kapunk.
Az időszakos törvény és a periódusos rendszer elemei Mengyelejev. A fő ötlet a szerkezet az atom és a sejtmagban. Időszakonként periodikusan változik és változatlan tulajdonságai atomok és ionok. Kiviteli alakjai a periódusos.
Időszakos tulajdonságainak változását a kémiai elemek által okozott ismétlése a legjobb konfiguráció a külső elektronikus energiaszintet (vegyérték-elektron) atomjaik nukleáris töltődés növekszik.
Grafikus ábrázolása az időszakos törvény egy periódusos rendszer. Ez tartalmazza időszakokban a 7. és 8. csoportban.
Időszak - vízszintes sorok elemek az azonos legnagyobb értéke a főkvantumszám a vegyérték elektronok.
időszakban a számmal energia szintek az atomok egy elem.
Időszakok állhat két (első), 8 (második és harmadik), 18 (negyedik és ötödik) vagy 32 (hatodik) elemek, attól függően, hogy az elektronok száma a külső energia szintet. Az utolsó, a hetedik időszak hiányos.
Minden időszakok (kivéve az első) kiindulási alkálifém (s-komponens), és véget ér nemesgáz (NS 2 NP 6).
Fém tulajdonságokat úgy tekintjük, mint az elemek képes atomok könnyen adományozni elektronok, és a nem-fémes - kapcsolódó elektronokat atomok a vágy, hogy szert egy stabil konfiguráció töltött sublevels.
Csoportok - függőleges oszlopok az elemek az azonos számú vegyérték elektronok egyenlő a csoport szám. Tegyünk különbséget fő- és alcsoportok.
Root alcsoport elemei a következők: kis és nagy időszakok vegyérték elektronok amely található a külső és a transz- NP- sublevels.
Side alcsoportok elemekből állnak csak a nagy időszakokban. A vegyérték-elektronok a külső és a belső alréteg transz- (n - 1) d- alréteget (vagy (n - 2) f-alréteg).
Attól függően, hogy milyen szintalatti (s-, p-, d- vagy F-) kitölti a vegyérték elektronok, elemeket a periódusos rendszer vannak osztva:
s- elemek (elemei fő I csoport és a csoport II)
p- elemek (elemei fő csoport III - VII csoportok)
D- elemek (oldalsó elemeit alcsoportok)
f- elemek (lantanidák, aktinidák).
Atom áll egy atommag és az elektron héj.
atommag protonokból (p +) és neutronok (n 0).
Jellemzésére az atommagok bevezetett egy sor szimbólumok. A protonok száma tartozó atommag, jelöljük Z és hívás díja szám vagy atomszáma (a sorszám a periódusos). Ez a magtöltés Ze. ahol e - elemi töltés. A neutronok száma jelöli N.
A teljes száma nukleonok (.. Azaz, protonok és neutronok) nevezzük a tömeg chislomA:
Cores kémiai elemek jelöljük. ahol X - a kémiai elem szimbólum. Például,
- hidrogén - hélium, - szén - oxigén - dúsított urán.
Izotóp - gyűjteménye atomok egy elem azonos számú neutronok az atommag (vagy az a fajta atomok az azonos számú protonok és azonos számú neutronok az atommagban).
Különböző izotópok különböznek egymástól a neutronok száma a magok atomok.
Kijelölése egyetlen atom vagy izotóp (E - elem szimbólum), például.
A szerkezet az elektron héj egy atom
Atomic pályák - az állam az elektron egy atom. Symbol pályák -. Mindegyik orbitális megfelel az elektron felhő.
Pályák atomok valós őrölt (gerjesztett) állapotban négy típusa van: s. o. d és f
Az azonos típusú pályák az azonos szinten vannak csoportosítva elektronikus (teljesítmény) sublevels:
s -poduroven (áll egy s orbitális), a szimbólum -.
p -poduroven (három p pályák), a szimbólum -.
d -poduroven (öttagú d pályák), a szimbólum -.
f -poduroven (álló hét f pályák), a szimbólum -.
Energia pályák azonos szintalatti.
Amikor hivatkozva egy karakter sublevels alréteg hozzáadott réteg száma (e) réteg, például: 2s. 3p. 5d jelenti -poduroven s második szint, p -poduroven harmadik szint, d -poduroven ötödik szint.
A teljes száma sublevels flush szinten száma egyenlő a n. A teljes száma pályák egy szinten n értéke 2. Ennek megfelelően a teljes száma felhők egy rétegben is egyenlő n 2.
Jelmagyarázat: - szabad orbitális (anélkül, hogy a elektronok), - egy páratlan elektron orbitális - orbitális egy elektronpár (két-elektron).
Az, hogy a kitöltő pályák az elektronok egy atom határozza meg három természet törvényei (a készítmény adott egyszerűsített):
1. Az elv a legkevesebb energia - az elektronok töltse pályák szerint növekvő sorrendben orbitális energia.
2. A Pauli-elv - egyetlen orbitális nem lehet több, mint két elektront.
3. szabály Hund - az első al-réteg, elektronok töltse a szabad pályák (egy), és csak ezt követően alkotnak elektron párokat.
A teljes elektronok számát elektron szinten (vagy az elektron réteg) 2n 2.
Az elosztáshoz sublevels a visszavert közelében (így kijelölt motoros zoom):
Példák az elektronikus atomok:
Vegyérték elektronok - az elektronok egy atom, amely részt vesz a kialakított kémiai kötésen. Bármilyen atom összes külső elektronok plusz azon predvneshnie elektronok amelynek energiája nagyobb, mint a külső.
Például: Ca atom a külső elektron - 4s 2. ők is vegyértéke; y Fe atom külső elektronok - 4s 2. de van tehát 3d 6. 8 vas atom vegyérték elektronok. A vegyérték-elektron képletű kalcium-atom - 4s 2. és vas atom - 4S 2 3d 6.