A relatív elektronegativitási - big enciklopédia olaj és gáz, papír, oldal 1
Relatív elektronegativitása jellemző atomok, de nem molekulák. De oxigén molekulák lassan oxidálódik bróm- ionok, mint a klór-molekulák. [1]
A relatív elektronegativitási atom jellemzi képes vonzani elektronokat. [2]
Relatív jód elektronegativitási egyenlő 2 5, egy ionizációs potenciálja 10 V 45 [3]
A relatív elektronegativitási különböző atomok gyakran összehasonlításával határozzuk meg a mennyiségét, és YO egyes ES atomok. HEY LI5 39; ES Li0 54; 5 39 93 0545), és a kifejezett egységekben relatív EO más atomok, megkapjuk egy bizonyos skálán electronegativities, amelyen megítélni a relatív EO egyes atomok. [4]
A különbség a relatív electronegativities H - S 0 4 H - N 0 9 N - Ge 0 4 H - To 1 3 egység. [5]
A különbség a relatív electronegativities H - S 0 4, H - - N 9 0 H - Ge 0 4 H - To 1 3 egység. A legnagyobb százalékos rendelkezik iontartalma kötést H - K. [6]
Táblázat relatív electronegativities (OEO) borító értékeket 0-86 Franciaország 10-4 fluoratom. Összehasonlítva őket, könnyű észrevenni, hogy az értéke OEE alkatrészek időszakos törvény: abban az időszakban nőnek egyre több elem, egy alcsoport, éppen ellenkezőleg, csökkent. [7]
Ismerve a relatív elektronegativitása a halogén és a nitrogén, nem nehéz megérteni, hogy a nitridek MS13 klór- és jódatom Ni3 oxidációs foka nitrogén egyenlő - 3, és 3 nitrogén-fluorid, ami különbségeket a találmány szerinti vegyületek tulajdonságait. [8]
Ismerve a relatív elektronegativitása a halogén és a nitrogén, könnyen érthető, hogy az oxidáció mértékét a nitrogén a nitrid jelentése klóratom és jódatom NC13 Ni3 - 3, és a nitrogén-fluorid ez 3, ami a különbségek a találmány szerinti vegyületek tulajdonságait. [9]
Az értékek a relatív electronegativities. meg kell jegyezni, hogy a táblázatban az értékek határozzák meg az egyik kémiai kötés. Ha atom képezi több link, akkor az érték annak elektronegativitási változik. [10]
Az első táblázat a relatív elektronegativitási tett javaslatot Pauling. [12]
Az első táblázat a relatív elektronegativitási tett javaslatot Pauling. Meg kell jegyezni, hogy a különböző forrásokból a relatív electronegativities némileg különböznek egymástól, mivel azokat más módszerekkel számolva bizonyos feltételezések és becslések. Ebben az esetben is az a cél, hogy egy relatív számszerű adatokat, amelyek nem lenne egyértelmű, hogy melyik a kettő elektronegatívabb tartalmaz. [13]
Pauling elektronegativitási viszonyítva számítjuk (EO) az elemek a periódusos rendszer, választott numerikus állandók egyenletek tagjai őket, úgy, hogy EO értékek a számos kényelmes számok; vesznek értékek 0-7 Franciaország 0-4 fluor. Irányban a görbék azt mutatják, hogy minden egyes időszakban a periódusos rendszer relatív elektronegativitási növekszik balról jobbra, és minden csoportban - felfelé. [14]
Az úgynevezett abszolút és relatív elektronegativitási. [15]
Oldalak: 1 2 3 4