A ozmózisnyomása az oldat - studopediya
Ozmózis - spontán átmenet az oldószert tartalmazó oldatból koncentrációban oldatban nagyobb koncentráció egy féligáteresztő membránon keresztül.
A penetráció az oldószer az oldatba és a hígító oldat lehet akadályozni, hogy alkalmazni további nyomást rá.
A nyomást kell alkalmazni, hogy a megoldás, hogy megakadályozzák ozmózis, és hogy a rendszer egyensúlyban, az úgynevezett ozmotikus nyomás.
Az ozmotikus nyomás π (Pa) számítjuk a következő képlet szerint:
híg oldatokra a nem-elektrolitok,
a híg oldatok az elektrolitok,
ahol a C - oldott anyag koncentrációját mol / m 3; R - egyetemes gázállandó,
R = 8314 J / (mol × K); T - a hőmérséklet, K
Behelyettesítve a képlet a moláris koncentrációk (mól / dm 3) van egy dimenziója az ozmotikus nyomás - kPa.
A C koncentrációt (mol / dm 3) társított tömegrésze w (%) oldott arány:
5. példa Ozmotikus emberi vér nyomás 790 kPa. A tömegtörtje nátrium-klorid-oldat, amelynek azonos ozmotikus nyomás, amikor a = 1, az _____%.
Lehetséges válaszok: 1) 0,9; 2) 0,1; 3) 0,2; 4) 9.
NaCl - elektrolit upon disszociációs így 2-ion; Van't Hoff faktor egyenlő: i = 1 + 1 × (2-1) = 2.
A nátrium-klorid koncentrációja az oldatban:
(310 K, - az emberi test hőmérsékletét);