A molekula - hidrogén - egy nagy enciklopédia olaj és gáz, papír, oldal 1
H2 hidrogén molekula áll két mag (proton) és a két elektront. Mindkét elektronok lehet on-összekapcsolása és orbytali, feltéve, hogy azok forog párosított; Az eredmény egy elektronpár, ami egy kovalens kötés. A kötési energia (a szükséges energiát a teljes elkülönítése atomok) ebben az esetben kell sokkal nagyobb, mint a molekuláris hidrogén-ion. [3]
A hidrogén molekula tartalmaz két proton és két elektron, ahol a elektron spin Államok különböző. Értelmi válasszon az alábbi centrifugálás államokban. [4]
Hidrogén molekulák. udagryayas a felszínen a menet Acala, bomlás és az atomok, vesz el az izzóspirál ehhez szükséges energiát. A hidrogénatomok repülnek ki a felületről a fonal, fordul elő újra a felület az üveg membrán és rekombinálódnak molekulák hőt termelnek. [5]
hidrogén molekulák rendelkezik forgási QUANTA nagyméretűek, hanem azért, mert a gáz molekulák elkezdenek forogni csak mintegy 40 K, és csak a 200 K kezd megfigyelni a törvény ekvipartició. [6]
Hidrogén molekulák jellemzi nagy szilárdság és csekély polarizálhatósága, kismértékben mérete és a kis súly. Ugyanezen okok miatt a hidrogén enyhén oldódik vízben és szerves oldószerekben. [7]
A hidrogén molekula két atom szilárdan összekapcsolt. [8]
A hidrogén molekula. amely két proton és két elektron az egyik legegyszerűbb molekulák. A rendszer két hidrogénatom van ábrán vázlatosan bemutattuk. 1.20 is. Közötti távolságok az áramköri elemek vannak megjelölve megfelelő alsó indexek g, nem igényelnek magyarázatot. elektron felhő sűrűsége leíró állapotát az elektron egy hidrogénatom, gyorsan csökken a távolság növelésével, azonban a nagy távolságok közötti protonok g atom lehet tekinteni, mint izolált, és az energia a rendszer, amely két távoli atomot, lehet tekinteni egyenlő 2E0, ahol E0 - energiája egy elszigetelt atom az alapállapotú. [9]
A hidrogén molekula egy példája a kovalens-ion rezonancia. Mivel 3.IV6 szerkezete és 3.1 VB fontos pontos leírása kapcsolatok szempontjából a nap módszer, a kapcsolat részlegesen ionos. Azonban a polaritás az általa bevezetett 3.IV6 struktúra szigorúan mérleg polaritás be ZLUv szerkezetét, hogy a kapcsolat nem rendelkezik nettó polaritás. Ezért az úgynevezett nem-poláris kovalens kötés. Fontos, hogy ne keverjük össze a polaritás és ionos jellege, bár, sajnos, az irodalomban számos példa van e zavart. Ha viszont a heteronukleáris kétatomos molekulák, mi mindig tartsa be a kapcsolatokat, amelyek mind az ionos és poláris jellegű. Még a tiszta kovalens kanonikus szerkezete HC1 (3,1 a) egy kapcsolat polaritás, mivel két különböző atommal elkerülhetetlenül eltérő affinitása a elektronpár, ezért ez a pár közös tulajdonában van a két szénatommal, de nem egyenlő mértékben. [10]
Hidrogén molekulák léteznek az orto - és para állapotban, eltérő, hogy a magspinek ortohidrogén szimmetrikus atomok és parahidrogén - antiszimmetrikus. Ortho - és parahidrogén egy kicsit az, de észrevehető különbség a fizikai tulajdonságok. A kompozíció a egyensúlyi keveréke parahidrogén és ortohidrogén változik a hőmérséklettel. [11]
A hidrogén molekula két atom. [12]
A hidrogén molekula. amelyben a két elektronok a Yar kötő MO rendelkezik minimális energiát és stabil. Amikor elegendő energia molekula üzenet lefordítani egyik vagy mindkét elektron például np - orbitális, és a rendszer instabillá válik. [14]
A hidrogén molekula egy egyszerű rendszer, amely két elektron vonzott a két mag. [15]
Oldalak: 1 2 3 4