A kvantum számok
Jellemzésére az elektronikus rendszer az atommal, amelynek az egyik elektron beadott kvantum számokat, és a. (Példa - spektrum hidrogénatom)
orbitális kvantum száma jellemzi az abszolút értéke az orbitális impulzusmomentum az elektron (= 0, 1,.,), a jelentősége ezeknek számok szimbolikusan által kijelölt leveleket
mágneses kvantum szám, amely nagyságát jellemzi orbitális impulzusmomentum az elektron a kiválasztott vetítési terület (= - -.).
spin-kvantumszám jellemzi vetítés elektron spin pillanatban a tengelyen és értékek prinimayuet
Jellemzésére az elektronikus atommal rendszerek, amelyek több elektront bevezetett kvantumszámok L, S, és J. (példa - Nátrium-spektrum)
A kvantum száma L jellemzi teljes orbitális impulzusmomentuma az atom, amelyek alapján lehet meghatározni, hogy a szabály vektor hozzáadásával impulzus pillanataiban az egyes elektronok.
Az energia Államok atomok (vagy, ahogy mi mondjuk spektroszkópia, kifejezések) különböző értékei L = 0; 1; 2; 3; 4; 5; 6;. jelöljük a betűk S, P, D, F, J, H.
A kvantum szám S - teljes centrifugálás perdület borítékot is kapott a szabály összegzést elektron spin pillanatokat.
összérték centrifugálás perdület meghatározza a multiplicitás szempontjából (a multiplicitás):
A kvantum száma J - összesen pillanatban egyenlő az összege az atom és:
A kvantum számok L és S teljesen meghatározzák spektroszkópiai távú (és ennek megfelelően, az energia Államok atomok), amely szimbolikusan írva a következő:
ahol a bal felső jelzi annak sokfélesége, és a jobb alsó - az érték a teljes perdület J.