A fő vasvegyület

Fluorid vas (III) FeF3. Zöld triklin kristályok formájában. ReO3 típusú rács. op = 1027 ° C [2], forráspont = 1327 ° C [2], sűrűsége 3,87 g / cm 3 [2]. Oldódik, éterben. Hidrolizált a víz. Helyreállítása hidrogén melegítéssel. Ismert kristályos hidrátjait FeF3. NH2 O (n = 3, 4,5, 6, 9). A moláris vezetőképessége végtelen hígítás 25 ° C hőmérsékleten Lásd egyenlő 370,2. cm 2 / mol [4]. Hatásával nyert a fluor a vasport, FeCl2 vagy Fe2 CL6. és Fe2 O3 melegítve HF légkörben.

vas-klorid (III) FeCl3. A paramágneses nedvszívó hatszögletű sötétvörös zöldes kristályok. olvadáspont = 308 ° C [1], forráspont = 317 ° C [1], sűrűsége 2.898 g / cm3 [2]. Hidrolizált a víz. Oldott folyékony SO2. folyékony klór, AsCl3. PBr3. CS2. Kiderült be Fe2 O3 és Cl2, amikor levegőn hevítjük. Exhibits oxidáló tulajdonságait. Ismert kristályos hidrátjait FeCl3. NH2 O (n = 4, 5, 7, 12). A moláris vezetőképessége végtelen hígítás 25 ° C-on egyenlő 433,05 Lásd. cm 2 / mol [4]. Készül klór- száraz fém vas vagy egy keverék Fe 2O 3 a szénnel olvadni FeCl2. a pirit vagy vas-szulfid (II). Meg hemosztatikus akció és alkalmazunk katalizátorként Friedel-Crafts reakciók és az anémia kezelésére, és a készítmény bizonyos szerves festékek.

vas-bromid (III) FeBr3. Szétfolyó sötétvörös hexagonális kristályok formájában. olvadáspont = 227 ° C [2], forráspont = 627 ° C [2]. Oldódik alkoholban, éterben, ecetsavban. Exhibits oxidáló tulajdonságait. A moláris vezetőképessége végtelen hígítás 25 ° C hőmérsékleten Lásd egyenlő 438,3. cm 2 / mol [4]. Hatásával nyert brómot vas vagy FeBr2. Használunk brómozzuk.

vas-szulfát (III) Fe2 (SO 4) 3. A paramágneses nagyon higroszkópos sárgásfehér kristályos por. Sűrűség 3,097 g / cm 3 [2]. Oldott vízzel és híg kénsav. Oldódik. Elbomlik, amikor melegítjük Fe2 O3 és SO2. Azt oxidáló tulajdonságai vannak. Ismert kristályos hidrátjait Fe2 (SO 4) 3. NH2 O (n = 1, 3, 4, 6, 7, 9, 10, 12). A moláris vezetőképessége végtelen hígítás 25 ° C-on egyenlő 888 Lásd. cm 2 / mol [4]. Használt, mint a kémiai reagenssel egy hidrometallurgiai kezelése réz ércek, a koagulációs és kicsapódását szennyezett víz oxidáló szerként különböző reakciókat és a katalizátor a különböző szintézisek során.

vas-nitráttal (III) Fe (NO3) 3. 9H2 O. képviseli lila kristályok, oldódik vízben és éterben. Kapjuk, hogy feloldunk vasat salétromsavat (sűrűsége egyenlő 1,29 g / cm 3 [2]).

vas-ortofoszfát (III) FePO4. 2H2 O. kicsapódik, sárga csapadék hatására oldatok vas- (III) nátrium-hidrogén-foszfát jelenlétében ammónium-acetát. Ez oldódik vízben és ecetsavban. Kölcsönhatásba lép az ásványi savak.

Ferrát (III) K3 vas [Fe (CN) 6]. 3H2 O. A toxikus paramágneses narancsvörös (vagy sárga át -190 ° C-on) monoklin prizmák. A sűrűség 1,85 g / cm 3. Úgy feloldódik a vízben, és kismértékben oldódik a folyékony SO2. hidrazin és az alkohol. Exhibits oxidáló tulajdonságait. Action KCN az előkészített Fe (CN) 3.

A tiocianát (rodanidot), vas (III) Fe (CSN) 3. A paramágneses piros, zöld árnyalat köbös kristályok formájában. Nekik van egy fémes íz, nagyon nedvszívó. Oldjuk fel vízben, éterben, az alkohol és a folyékony SO2. enyhén oldható CHCI3. CHBr3. CCl4. C2 H5 Br és C6 H5 CH3. Állítjuk elő, hogy a vas-hidroxid (III), vagy kezelve HSCN Ba (SCN) 2 vas-szulfát oldat (III).

Hat vegyértékű vas.

kálium-ferrát K2 FeO4. A lila-vörös színű. Hatására keletkező klór a vas-hidroxid zagy (III) tömény KOH-oldattal, az ötvöző Fe2 O3 származó oxidációs-lúgos elegyet és anódos oxidáció fémes vas tömény KOH-oldat. A vizes közeg instabil, és bomlik alkotnak vas-hidroxid (III), kálium-hidroxid és izolálása az oxigén. Mutat erős oxidáló tulajdonságait.

vegyértékű vasat C vegyület 0.

Vas-pentakarbonilt (VI) Fe (CO) 5. Az olajos halványsárga diamágneses folyadék sűrűsége egyenlő 1,4664 g / cm 3 [2], amely megszilárdult -20 ° C-on [1], kelések 103 ° C [1]. Melegítésre bomlik fémes vassá és CO. Oldódik alkoholban, éterben, acetonban, benzolban, ecetsavban. Bomlik vízben. Exhibits redukáló tulajdonsága. SB hatásával nyert a porított fémes vas nyomáson 200 atm. és a hőmérséklet 150-200 ° C alkalmazzuk eljussunk egy granulált fém vasat és generálni Fe2 O3 - pigment gyártásához használt festékek.

1. Turov NY Referencia táblázatok szervetlen kémia. "Chemistry". L. 1977. -116 p.

2. R. Ripa Chetyanu I. Szervetlen Kémiai. Volume 1 -M. „Béke”. 1971. -560 o.; R. Ripa Chityanu I. Szervetlen Kémiai. Volume 2 -M. „Béke”. 1972. -872 p.

3. Thermal állandók anyagokat. / Ed. VP Glushko, VINITI. -M. 1965-1981. Vol. I-X.

4. Gyors fizikai-kémiai mennyiségek. / Ed. AA Ravdel és AM Ponomareva. -A. Kémia. 1983.