A fél-függését a sebességi állandóit a hőmérséklet Arrhenius
Már találkoztunk egy hasonló fogalom fejezetben. 1 tárgyalásakor a jelenség a radioaktivitás (Sec. 1.3), de ebben az esetben, ahelyett, hogy a fél-használt fogalmak kapcsolódó termin- „felezési idő”. A felezési idő az az idő szükséges kezdeti koncentrációban reagens felére csökkent. Mérése felezési nagy előny a vizsgálatok a reakció érdekében. Például, a reakciók az elsőrendű felezési r1 / 2 van társítva állandó sebességgel, hogy az egyszerű kapcsolatban
radioaktív bomlás sebessége nem függ a hőmérséklettől. Azonban a radioaktív bomlás is átfolyik a kinetikus egyenlet az elsőrendű. A felezési radioaktív eljárással lehet meghatározni, hogy mérjük a radioaktivitás szintje szabályos időközönként, és a rendszer bomlási görbe. Ez a megközelítés alapja az, például, ha társkereső módszerrel radioaktív szén leírt Sec. 1.3.
DEPENDENCIA KONSTAHTY ráta hőmérsékletét az Arrhenius-egyenlet
Mint egy hozzávetőleges szabály emlékezni, hogy a sebesség bármely kémiai reakció válik kétszer a hőmérséklet emelkedik minden 10 K. Ezt az a szabály lehetővé teszi, hogy feltételezzük, hogy a reakciókat között a sebesség és a hőmérséklet dependencia
Svéd kémikus Svante Arrhenius elnyerte a kémiai Nobel-díjat 1903-ban a teremtett elektrolitos disszociáció elméletének. A doktori disszertáció (University of Uppsala) Arrhenius azt javasolta, hogy az ilyen „molekula”, mint nátrium-klorid, spontán bomlik i megoldást képeznek ionokat, amelyek hatnak reagensek az elektrolízis. Azonban, a legtöbb ismert az Arrhenius-egyenlet, amely meghatározza a hőmérsékletfüggését a reakció sebességi állandóit az exponenciális függés léteznie kell.
A pontos kapcsolat a reakciósebesség és a hőmérséklet az első, hogy létrehoz egy svéd kémikus Arrhenius 1889 Ez az arány, ismert, mint az Arrhenius egyenlet formájában
ahol k egy reakció sebességi állandója; A - jellemző állandó egyes konkrét reakció (Arrhenius állandó); Ea-egy másik állandó, jellemző minden egyes reakció, és úgynevezett aktiválási energia; R a gázállandó és T a hőmérséklet Kelvin abssolyutnaya. Megjegyezzük, hogy ez az egyenlet vonatkozik hőmérsékleten nincs reakció sebessége, és állandó sebességgel.
A logaritmikus formában Arrhenius egyenlet formájában
Ha megy természetes alapú logaritmus decimális, az utóbbi csökkenti a sootnoshenv
Ez ebben a formában az Arrhenius-egyenlet leggyakrabban használt.
Annak megállapításához, a konstansok A és Ea jellemző specifikus reakció ábrázoltuk Ig nagyságának 1 / T. (Emlékezzünk, hogy a hőmérséklet az élet van kifejezve egy abszolút skálán.) A lejtőn a grafikon az abszcissza értékét Dae Ea / 2,303RT. Annak megállapításához, a konstansok következik az Arrhenius-egyenlet Arrhenius helyettesíti az összes többi ismert értékeket.