A elem vegyértékének és száma a fő alcsoportok - Referencia vegyész 21
Látok. Ez a szoba is a fő csoport és a vegyérték a (p. 44). Vegyértékét jelzi a római szám a jobb felső, a SIM-ox elem. [Č.58]
Klór egy UE (páratlan) csoportból, és ez lesz páratlan vegyértéke 1, 3, 5 és 7 Így. főcsoport elemei páros csoportok páros jellemző változó vegyértékű páratlan alcsoportok - páratlan. Mindkét esetben, nem haladja meg a maximális vegyértéke csoport számát m. E. Az elektronok száma a külső héj. [C.76]
Elemei a alcsoportok valamilyen módon hasonló a megfelelő elemek a fő csoport. A hasonlóság a legnyilvánvalóbb az elemek a harmadik csoport. amely most kezdődik egy inda az alcsoportok. A növekedés a sorozatszámot a csoport-elem és a szám a csoportban (kezdve a harmadik csoport) és a csökkent affinitást mutatnak a nyolcadik csoport szinte eltűnik. Az első csoport újra megjelenik hasonlóságot elemek Mindkét alcsoportban, és a második hasonlóság nagyon erős elektronok (n-1) az elemek cink alcsoport nem vesz részt a kovalens kötés. [C.318]
A homológia nem H és alkáli- és alkáliföldfémek, tekintettel a fenti világossá válik, majd további azt az ok erősödött képest Science hélium szekvencia elemek N6- Kn. Régóta úgy gondolták, hogy a rendszer nulla csoport elemei. Ez nem csak a neon és homológjai, hanem a hélium. Mivel a szám a fő alcsoportok most általában korrelál a számát külső vegyérték dor-elektronok, a közelmúltban javasolta, hogy hívja neon és homológok eleme a nyolcadik csoport ugyanakkor nyilvánvalóvá válik, hogy a hélium egy része neon nem tartozhat, Mr. Ok hasonlóságok Ő, Ne, t. e. a funkcionális kémiai semlegesség, nem ugyanaz mert nem tartozik szorosan a szakaszban alburok [c.165]
A táblázat azt mutatja, hogy az elemek az atomok csoport II vegyérték elektronok N5 ahol n - száma az időszak. Az elemek a fő csoport atomok NX elektronok közel befejezése a megfelelő héjelem inert atom [c.410]
Általános jellemzői az elemek a alcsoport titán. Az atomok ezen elemek van elektron konfiguráció (n) d ns. Ezek legnagyobb vegyértékű négy, de van két - és három vegyértékű. A stabilitás a magasabb vegyértékű enyhén nő a növekvő atomszámú. de a fő alcsoportja Németország vezet csökken. A stabilitás a két vegyület - és háromértékű elemek alacsony és csökken a titán a hafnium. Cirkónium egy kicsit metallicitás titán, hafnium és tulajdonságai nagyon hasonlóak a cirkónium. Szét a hafnium a cirkónium - egy nagyon összetett feladat. Due lantanoidakontrakció sugarak Hf és Hf ion atom „kevesebb, mint cirkónium ionizációs potenciál (7,3 in) és 0,5 magasabb, mint a cirkónium. Sűrűség hafnium 2-szer nagyobb cirkónium sűrűsége és az elektróda potenciál E / E mindketten közel 1,5. Titán rendszerint nem képez Ti ionok. [c.329]
Szerint a kémiai aktivitás és egyéb kémiai tulajdonságok leginkább alkálifémek kell megközelíteni a elemek szomszédos őket a periódusos rendszerben. alkotó egy alcsoport a fő csoport II, különösen nagy atomszámai. Következésképpen a nagy méretek alkilcsoportokat, különösen gyenge kötés külső vagy vegyérték elektronok. Alkálifém-atom szomszédos atomok az elemek ennek a családnak különböznek feleslegben pozitív töltés mag készülék és egy további elektron a külső rétegben. Amely a két vegyérték elektronok. úgy alakulnak a kétszeresen pozitív töltésű ionok. így minden vegyületek kétértékű pozitívan. Mint képviselője az ilyen fémek úgy kalcium. [C.132]
A nemesgázok atomi számok 2, 10, 18, 36, 54 és 86. A intervallumok egyenlő 2, 8, 8, 18, 18 és 32. Az egyes nemesgáz, hogy rendkívül reakcióképes fém. iont képezni M +. Ez alkálifémek Y, Na, K, Rb és Cs. Minden nemesgáz megelőzi reaktív. alkálifémek nemfémes alkotó ionok V. Ez halogének egymás alatt F, C1, Br, I és A1. Az alkáli fémek (1. csoport. 1A, a fő alcsoport) kell alkáliföldfémek Be, Mg, Ca, Ba és az 5d. PA képző csoport. Halogének (csoport PEB) előzi G, 5, 5e és Te elemeinek vegyértéke 2, amelynek tulajdonságai változnak fémes a nem-fémes. A 1IB csoport 1UB és UB tartalmazza. hogy a függőleges elemek. kevésbé hasonlít egymásra. Ők minden csoportban szereplő elemekkel. mutatják, a csoportra jellemző vegyértékű, [c.50]
Alumínium egy alcsoportja a fő csoport III a periódusos D. I. Mendeleeva. A sorszám 13, atomsúlyától 26,9815. Az elektronikus konfigurációja az alumínium atom a gerjesztett állapotban ls 2s 2p 3s 3P három vegyérték-elektron s- és p-sublevels utolsó réteg. összhangban az alumínium mutat maximális vegyértékű 3+. [C.9]
A fő alcsoportok esnek s- n-p elemepty amelynek vegyértéke az s- és p-elektronok. Összeg 5- és p elektronok vneschnem szintje egyenlő a csoport szám. Az alcsoportok vannak elrendezve oldalelemek alkilcsoport, amely tele -podurovney utolsó előtti szintet. Ezek az elemek mellett s-vegyérték elektronok is lehet egy külső réteget elektronok utolsó előtti szintet. Ami a periódusos rendszer, és a számlálási néhány eleme az átmeneti csoport P1-VH összegének csoportok S- és elektronok, könnyen, hogy megbizonyosodjon arról, hogy ez egyenlő a számát vegyérték elektronok elemek a fő alcsoportja az azonos csoportba. Így. azt mondhatjuk, hogy az alapja az építőiparban a rövid formában a periódusos rendszer (visszahívás. megint, hogy azt javasolták, D. I. Mendeleevym 1871), hogy kitöltse a külső elektron szinten, figyelembe véve az elektronok az utolsó előtti szintet. [C.117]
Magnézium található a fő alcsoportja a második csoport a periódusos táblázat D. I. Mendeleeva. A sorszám 12, atomsúlyától 24,312. Az elektronikus konfiguráció magnézium atom a gerjesztett állapotban 1x 25 /) 35 vegyérték elektronok a külső réteg. összhangban vegyértékével magnézium mutat 2- -. Szoros kapcsolatban a szerkezet a elektronhéjak egy atom magnézium reaktivitását. Jelenlétének köszönhetően a külső héj csak két elektront magnéziumatom hajlamos könnyen adja őket, hogy egy stabil konfiguráció így vosmielektronnoy magnézium Chem skom ellen nagyon aktív. Magnézium oxidálódik a levegőben, de ebben az esetben képződött oxid-film megvédi a fémet a további oxidáció. Amikor melegítjük 600-650 ° C hőmérsékleten, így a magnézium-égett magnézium-oxid MgO és részlegesen nitrid [C.8]
Helyénvaló megjegyezni egy fontos jellemzője. rejlő valamennyi eleme az alcsoportok. azzal az eltéréssel, BC troupe (szkandium alcsoport) kémiai erősítés nemesfémek a csoporton belül a növekvő atomszámú. A fő csoportba és alcsoportba szkandium lefelé növekvő fémes tulajdonságokat. és mivel ez egy alcsoportja titán, a fordított mintázat. Ebből a szempontból. IVB-csoport elemek, valamint elemei a IVA-csoport jellegzetes határ két ellentétes tendenciák. Ez a körülmény annak a ténynek köszönhető, hogy az ék család / elemekre hatva közötti IIIB- és IVB-csoportok, amelyek egyértelműen tükröződik az expandált (cella 32) rendszert alkotnak. Így 6s-vegyérték elektronok alcsoportok nehéz elemek a titán, vanádium, stb követően a lantanidák mutatnak áthatolását a hatása a kettős réteg és a 5d-4 / elektronok. Ez annak köszönhető, hogy a gyengülése és fémes tulajdonságai hafnium. tantál, volfrám, stb Ezen a bizonyos interpretasch1Ya alapú mintázat változás oxidáció. osnbvnyh sav és redox tulajdonságai a Csoport-elemek. [C.391]
Az első időszak csak két elem, a második és a harmadik ideig - nyolc, négy és 5-18. hat, 7-32 elemekkel. Az első három szakaszban hívják kicsi, és a negyedik és s.aeduyuschie-nagy. Hosszabb időre van osztva soraiban, kis ugyanezen időszakokban egybeesnek a megfelelő sorok. Minden egyes csoportban, az elemek nagy időszakok két csoportra oszthatók - a fő és az oldalsó. Elements kis ideig - a második és harmadik - tartozik a fő csoport. Ennek oka az pomendeiiya elemek egy adott csoport a lehető legnagyobb vegyértékű elem - az érték megfelel 1yumer psklyuchenpe csoportok tartalmaznak oxigént. fluor-, neon és elemei átmeneti csoport VIH-csoport, a vegyérték, amely eléri a rendre hat, hét, nyolc, és a Takla Lásd oldalt megemlíteni a kifejezés elem vegyértékének és száma a fő alcsoportok. [C.65] [C.26] [c.537] [c.78] [c.246] [c.287] [c.61] akkumulátor kémia (1977) - [C.44]
Akkumulátor ismeretek Chemistry (1985) - [C.44]