A disszociációfok - studopediya
Az elektrolitok olyan anyagok, megoldások, amelyek vezetik az elektromos áramot. Az elektrolitok oldatok savak, sók és lúgok. A sók, alkáli- és áramvezetésre nem csak oldatban, hanem az olvadékban.
Amikor feloldjuk a elektrolitok vízben való bomlása ionokra. A szétesési anyagot ionok hatása alatt a poláris oldószer molekulák úgynevezett elektrolitos disszociáció. Az ionok - töltött részecskék meg. Kétféle - kationok (+), például Na +. Ba 2+. Al 3+. NH4 + és anionok (-), azaz például Cl ~. SO4 2 ~. PO4 3 ~. Az intézkedés alapján elektromos áram kationok elmozdulni a negatív töltésű elektród (katód), anionok és - a pozitív töltésű elektród (anód).
Attól függően, hogy a szerkezet oldott anyag disszociációs bevételt másképp. Amikor a vegyületeket ionos kötések (például NaCl) hidratációs folyamat kezdődik a tájékozódás a víz dipólusok szélek körül, és az előrejelzések a sókristályok. Fókuszálása ionok körül a kristályrács, a vízmolekulák képeznek ezekkel vagy hidrogénatom, vagy donor-akceptor kötés. nagy mennyisége szabadul az eljárás során
ünnepli az energia, amely az úgynevezett folyadékpótlás energia. hidratálás energia, amelynek nagysága összemérhető a rács energia, a pusztítás a kristályrács. Amikor ez a hidratált ionokat végbe rétegenként egy oldószerben, és összekeverjük a molekulái, hogy oldatot kapjunk.
Amikor vízben oldjuk, az anyagok, amelyek molekulái által alkotott típusú poláris kovalens kötések (például HCI), körül minden a poláris molekulák az anyag vannak orientálva egy bizonyos módon dipólusok vizet. Ennek eredményeként a kölcsönhatás a dipólusok a poláris vízmolekula több polarizált és alakították át egy ionos, könnyebben már kialakult szabad hidratált ionokat.
Elektrolitikus disszociációs folyamat általában írva, mint egy áramkör felfedése nélkül a mechanizmus és csepegés az oldószert (H2 O), bár ez a fő résztvevő.
CaCl2 = Ca 2+ + 2CI # 713;
Ba (OH) 2 = Ba 2+ + 2OH # 713;
Mivel a elektroneutralitás a molekulák arra utal, hogy a teljes költség a kationok és anionok kell nullával egyenlő. Például,
Számszerűsíteni a jellemzői a disszociációs folyamat vezette be a fogalmat disszociációfok. disszociációs foka (# 945;) az aránya a molekulák száma bomlott ionok (n), a teljes száma oldott molekulák (N). Értékben kifejezve vagy%.
# 945; = N / N 0 <α <1 (или 0 <α <100%)
A disszociációs mértéke elektrolit természetétől függ, a koncentráció és a hőmérséklet. Természeténél fogva minden elektrolitok vannak osztva az erősségek és gyengeségek.
Erős elektrolitok - olyan anyag, amely vízben oldva csaknem teljesen disszociál ionokra. Jellemzően, az erős elektrolitok anyagok ionos vagy erősen poláris kötések: a könnyen oldódó sók, erős savakkal (sósav, HBr, HI, HCIO4 H2 SO4 HNO3 ..) vagy erős bázis (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ba (OH) 2. Sr (OH) 2. A Ca (OH) 2). A oldatot egy erős elektrolit oldott anyag ez alapvetően formájában ionok (kationok és anionok); disszociálatlan molekulák gyakorlatilag hiányzik. A disszociációfok erős elektrolitok # 945;> 30%.
Gyenge elektrolitok - olyan anyag, részlegesen disszociál ionokra. Solutions gyenge elektrolitok mellett ionokat tartalmaznak disszociálatlan molekulák. A disszociációfok # 945; <3%. К слабым электролитам относятся почти все органические кислоты (CH3 COOH, C2 H5 COOH и др.); некоторые неорганические кислоты (H2 CO3. H2 S и др.); почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония (Ca3 (PO4 )2 ; Cu(OH)2 ; Al(OH)3 ; NH4 OH); вода. Они плохо (или почти не проводят) электрический ток.