A dinitrogén-sav reagenssel - hivatkozási vegyész 21
Kémia és Vegyészmérnöki
Klorid. d -nitrofenildiazoniya, 0,1 n. oldatot. Mérőlombikban 500 ml, lehűtjük 5 ° C, hogy a 200 ml 0,25 n. /.g-nitroanilina oldatot. (A készítmény ennek az oldatnak 34,5 g volt, fűtött w-nitro-anilin, 100 ml koncentrált sósav és 100 ml vízzel, amíg teljesen fel nem oldódik, és az oldatot hígítjuk, meleg vízzel 1 l-re.) További gyorsan hozzáadunk 50 ml 1 n. nátrium-nitrit-oldatot, majd lehűtjük 5 ° C, és a kapott oldatot vízzel hígítjuk, hogy 500 ml-re vízzel, lehűtjük 5 ° C-on Amikor a vizsgált iodokrahmalnoy papír salétromos savval a reakció pozitívnak kell lennie. A reagens lehet használni 1-2 percig előállítása után. Az oldatot le kell lényegében színtelen (nincs sárga) csak akkor engedélyezett, egy kis pára. Meg kell tartani a sötétben jeges fürdőben. A titer a megoldás van beállítva ugyanúgy, mint tolildiazoniya kloridot. Az oldatot nem szabad használni hosszabb, mint 5 óra főzés után. [C.57]
Hasonló minták készült gél szeleteket vett kréta feloldásával zónák (vagy Mg Os). Ebben az esetben, a reakció az ammónia Nessler-féle reagenssel negatív (nem gél. Festett). Griess-reagens festékek pirosra. és egy cink-jód-keményítő gél a savas környezet festett sötét kék színű, ami azt jelzi, az esemény a salétromossav. [C.116]
A kapott csapadékot piridin só feloldjuk 10 cm metanolban, és az oldatot átvittük titrálásával sejt tartalmazó Fischer-reagens. és a reagens feleslegét titráljuk a szokásos módon. A víz reagál az Fischer szerinti reagens az alábbi ismert egyenlettel, és salétromossav reakciót az alábbi képlettel ábrázolható [c.72]
Hiányában a salétromsav lehet tekinteni a megjelenése kék festődés reagens jelenlétében gyümölcslé vagy vizes kivonat a levelek bizonyítéka a hidrogén-peroxid jelenlétében. Sajnos, egyes kísérletekben, rájöttem, hogy ez a különféle anyagok jelenlétében található a levelek, elveszíti az összes értéket reagens meghatározására a hidrogén-peroxid. [C.227]
Ez a reagens ad salétromos és salétromsav kék színű. [C.565]
- Griess-reagens. Ahhoz, hogy nyissa ki a kis mennyiségű salétromossav. ami előfordulhat, például az ivóvíz. NZ összes fenti reakciók elegendő ez az érzékenység különbözik csak a reakciót kálium-jodid. és a keményítő. De ka vízben lehet vizsgálni, mint a hidrogén-peroxid és vas-sók tpexva vetítve, amelyek mindegyike szabadul jód savas oldatot kálium-jodid. nyilvánvaló, hogy az, hogy csupán a reakció egyik gyakran vezetett hibákat. [C.385]
Előállítása reagensek és a reakció. 1. Griess-reagens áll két megoldás, az első - 0,5 g sul fanilovoy savat 150 ml hígított ecetsavban, a második - 0,1 g a-naftil-amin 20 ml vízzel előre bavleniey 150 ml hígított ecetsavban. A csövet öntöttük 10 ml Mindkét oldat és 10 ml vizsgálati oldathoz és melegítjük. Jelenlétében salétromossav egy piros színű (a reagens érzékeny NYOg). [C.119]
Előállítása reagensek. Oldjuk tiszta higany melegítve tömegének kétszerese mennyiségű tömény HNO3 (op. 1.42). Oldódás után az oldatot hígítjuk, higanyt dupla mennyiségű vízzel [107-121, 122]. A reagens tartalmaz higanyt nitrátot (1) és a (II), és salétromossav. [C.91]
Legjobb sme1iivat kolorimetriás megoldások előtt reagens nem tudta felvenni salétromos savat a levegőből. [C.378]
Milonova reakciót. Milonova reagenssel - higany-nitrát vizes oldat, amely salétromossavval. Protein C (ha forralás) ad egy piros színű. A reakció jelenlétét jelzi a protein-tirozin-[c.382]
Lunge Fuzionál főzött együtt az irányt Ilosvay megoldásokat naftil-amin és a szulfanilsav, és tárolja őket, mint a reagens, a kész állapotban egy jól lezárt edényben. Amikor a tároló a keverék nem szükséges, hogy megvédje a fénytől. de fontos, hogy kizárja annak lehetőségét, hogy a levegővel való érintkezés, mivel lehetséges, hogy megüt egy salétromos sav reagens a levegőből. [C.179]
Vas (III) oxidálja ditizon általában lúgos oldatban. tartalmazó citrát vagy tartarát, és különösen erős a lúgos cianid oldatot. Réz-cianid lúgos oldatban is oxidálja ditizon. Halogenidek, salétromossav. permanganát és m. o. az alacsony koncentrációban. legalább részben alkotják a oxidációs terméke egy sárga vagy barna szín. Az intézkedés alapján erős oxidáló szerekkel ditizon bomlik kén belépő összetételének, oxidálódik és bomlik a molekulák. Ha ditizon oxidáljuk csak a dife-niltiokarbodiazona, a reagens lehet regenerálni hatására redukálószerek. például klorid hidroxil-amin vagy a kénessav. [C.110]
Griess-reagens -Lunge. 0,5 g szulfanilsavat feloldunk 150 ml híg ecetsavval, majd 0,2 g a-naftil forraljuk 20 ml vizet, miközben csepp kék-lila csapadékot. A színtelen oldatot a csapadékról dekantáljuk, és az oldatot meghígítottuk 150 ml ecetsavval. Az így kapott oldatot és a szulfanilsav oldatot öntöttünk össze és tárolják egy jól lezárt edényben. Ha az idő múlásával az oldat pirosra vált (mivel a felszívódás salétromossav), ez elegendő ahhoz, hogy rázza meg cinkporral. hogy ő újra felhasználható. [C.185]
Legutóbbi munkája Wurster ad erre a kérdésre igenlő. és Bokorni - negatív. Wurster találtuk, hogy egy darab papírra, impregnált vizes vagy ecetsavas oldatban tetrametilparafenilendiamina. festett jelenlétében nyomnyi mennyiségű salétromossav vagy hidrogén-peroxid. Ezzel a reakciót, hidrogén-peroxid kérik a különböző folyadékok növényi és állati eredetű, és megállapította, hogy szinte bárhol. különösen juice meszes levelek. Mivel Griess-reagens nem jelzi a jelenlétét a salétromossav a vizsgált őket nshdkostyah, Wurster úgy érvel, hogy a növények van egy hidrogén-peroxid. [C.225]
Feltételezve, hogy az úgynevezett oxidázok képviseli könnyen oxidálódik anyagok, amelyek megkötik molekuláris oxigén-peroxidok, igyekeztünk közelebb a jellemzése a közbenső peroxid hatására keletkező oxigén az oxidáz. A kezelés a száraz levegő aktuális friss gyümölcslé Kónya vicsorgó, tartalmazó oxidáz, és egyidejű csepegtetésével a 1% -os oldat a barit kaptunk csapadékot, mosás után és a lebontó hígított kénsavat. A reakciót ad na hidrogén-peroxid titán-oxid kénsavas oldatban. hanem azonnal festett élénk kék iodokrahmalny reagens. Mivel a kénsav oldat nem tért vissza legcsekélyebb salétromossavval való reakcióhoz Griess-reagens, a következtetés az, hogy a kibocsátás a jód kálium-jodid okozta szubsztituált hidrogén-peroxid. [C.359]
A kolorimetriás szükséges reagenseket a következő 1) feloldunk 0,5 g szulfanilsavat 150 ml hígított ecetsavban, 2) oldatot a-naftil-ecetsavban. által készített forrásban lévő 0,1 g a-naftil-amin és 20 ml vizet, majd dekantáltuk a tiszta oldatot egy off-kék csapadékot 150 ml hígított ecetsavban. Mielőtt kolorimetriás első és második oldatot összekeverjük ez a reagens az úgynevezett Griess-reagens - Ilosvaya tárolva negodnovt származik a levegő miatt felszívódását nyomokban salétromsavat. és ezért jobb, hogy egy frissen készített oldatot a reagens. [C.498]
Vas-vas oxidálódik ditizon általában lúgos oldatban. tartalmazó citrátok vagy tartarátok, és különösen erős alkáli-nidnyh További fizikai réteg megoldások. Réz is oxidálódik reagenst lúgos cianid megoldásokat függ az oxidáció mértékét a felesleges cianid csökkenő feleslegben csökken, és az oxidáció mértékét. Alacsony koncentrációjú halogének, salétromossav. permanganát és m. g. okozott, legalábbis részben, az oxidációs termékek. festett sárga vagy barna. Az intézkedés alapján erős oxidáló szerekkel ditizon elbontjuk, és az oxidált kénvegyületeket és vetjük alá hasítása a molekula. Ha ditizon oxidált csak difeniltiokarba-diazónium, ez lehet regenerált redukáló szerek, mint például hidroxil-amin-hidroklorid, vagy a kén-dioxid. [C.152]
Abban a vizsgálatban, az első szakasz Nitris (ECHNIKAI) megállapítja a képződését salétromossav (csepegtető reagenssel reagáltatunk, G Riesz vagy cink-jód-keményítő savas környezetben). A pour csövet 1 ml megoldásokat sostavlyayush1 azok Riesz T reagenst és 10 ml vizsgálati oldathoz és melegítjük. Jelenlétében salétromossav jelenik vörös elszíneződés. A reagens nagyon érzékeny a HNO2. A reakció előrehaladását sleduyushy, S [c.89]
Száraz reagens nitrát-nitrogén. Az elegyet meghatározásához használt nitrát-nitrogén a csepp eljárással. Alaposan keverjük 10 g mangán-szulfát, 2 g cinkport. 75 g citromsavat és 4 g szulfanilsavat, 100 g bárium-szulfát. A reakcióelegyhez alapos keverés közben hozzáadunk 2 g a-naftil-amin, a korábban porított egy mozsárban, és az elegyet ismét keverjük. A megfelelően előkészített reagens kell egy világos szürke színű. A megjelenése rózsaszín vagy piros szín az előkészített keverék jelenlétét jelzi a kezdeti reagensek nitrogénvegyületek, mint a keverék nem használható. A reagenst tároljuk sötét üvegben, szorosan lezárva üvegdugóval. [C.193]
Meghatározása Nog segítségével Reznikov laboratóriumi csak hiányában N0 a vizsgálathoz felhasznált vizet. Megnyitásához Nog Z ml vízzel egy kémcsőben hozzá üveg csúcsán a spatula KHSO4 (savanyítás) és néhány darab cink fémcső maradt 10-15 percig. Így a salétromsav. ha jelen van a vizsgálati víz csökken dinitrogén. 10-15 perc múlva. adunk a száraz reagenst nitritet (lásd. 170). A megjelenése rózsaszín szín jelzi [c.126]