A cink a sejteket tartalmazó lemezhez könnyen adományoz annak kationok az oldatban, akkor lesz
A cink a sejteket tartalmazó lemezhez könnyen adományoz annak kationok az oldatban, akkor lesznek oxidált.
Minden cinkiont által egy olyan oldat átáramoltatását elhagyja a lemez két elektront. Emiatt a lap kap egy negatív töltés. A szén-dioxid-elektróda vetik alá csökkentése folyamatok:
Ha az áramkör zárt, majd egy sejtben keletkezik elektromos áram. Az elektronok a helyről, ahol a nagy negatív töltés, akkor menjen olyan helyre, kisebb sűrűségű negatív töltésű.
Általában a kémiai reakció. Amely akkor egy cellában felírható :. A molekuláris formában az egyenlet lenne a formában :.
Egy fontos tulajdonsága a elektrokémiai cella az EDS. Ez egyenlő: ha kerekíteni a kapott értéket EDN jutunk :. Kiszámításakor EDS figyelmen kívül hagytuk a befolyása az ion koncentráció nagysága a potenciál, és a megadott értékek pontosak csak a helyzet, amikor az anyagok koncentrációjának értéke nulla. Ezért az értéke ERS valós galvánelemek némileg eltérő. Azt is meg kell jegyezni, hogy az egyre inkább használt réz-cink galvánelemek, amelyek olcsóbbak, mint az elemek használatával vanádium.
10.4. Leírják a folyamatot elektrokémiai korrózió a fém érintkező és ezekből Sn nedves környezetben (levegőztetés nélkül, és levegőztetés).
Ha benne van az ón cink jelentős méretű, mi is foglalkozik az elektrokémiai cellát.
Mivel az elektród potenciálja az ón és a cink:
Lesz egy galvánelem, amelyben a cink több aktív fém, mint az ón, emiatt oxidálni.
Vegyük azt az esetet, amikor már benne van az ón cink nedves atmoszférában levegő nélkül. Hiánya levegőztetés hiányát jelenti aktív oxigén amelyek lép elektrokémiai kölcsönhatást.
A korrózió sebessége a cink is befolyásolja a jelenléte a oxidfilm a cink felületén.
Tin volna cink polarizáló hatás, amely ahhoz a tényhez vezetnek, hogy a cink (a potenciálja, amely kevésbé) fogja polarizálja az anód és a korrózió sebessége növekszik.
Az anód, a reakció kerül sor :.
A katódon amely egyfajta ón, a reakció várható :. A reakciót fog megjelenni hidrogénatom. hidroxil-ionok reakcióba lépnek a cink ionokkal, és ennek eredményeként megkapjuk a cink-hidroxid.
Tekintsük a korróziós folyamat levegőztetés mellett. Az oxigén jelenléte levegőztetés jelenti hozzáférést az érintkezés a két fém.
Az anód, a reakció kerül sor :.
A katódon amely egyfajta ón, a reakció várható :. A reakciót érünk hidroxil ionokat. hidroxil-ionok reakcióba lépnek a cink ionokkal, és ennek eredményeként megkapjuk a cink-hidroxid.
A korróziós folyamat levegőztetés mellett zajlik aktívabban, mint levegőztetés nélkül, így ez a fajta korrózió, hogy több káros korróziónak, mint a cink részletek nélkül hozzáférést a levegő.
10.5. Folyamatát írják le elektrolízis alapú túlfeszültség. Elektrolit - oldat ZnCl2 PH = 2, 5
Elektródák: katód - C
A cink-klorid-oldatot, hogy disszociál ionokra a következő egyenlet szerint:
Képzeljünk el egy folyamat, amely kerül sor az anód.
Anód cink. A cink anód is előfordulhat több protsesov:
Írunk a lehetséges áthaladását ezeket a folyamatokat:
Túlfeszültség oxigén fejlődés a cinkelektródára áramsűrűséggel a 1mA / cm2 egyenlő 1,75 V. Ez azt jelenti, hogy az oxigén a reakció nem osztják, és az anód, csak két elektrokémiai reakciók:
Amint látható az értékek az elektród potenciál fog bekövetkezni az anódon cink oxidációs reakció: melynek potenciálja kisebb, mint a lehetséges a klór hasznosítás. Fogunk foglalkozni a finomítási cink.
Tekintsük az elektróda folyamatok a katódon. A katód anyaga - szén vagy grafit katód inert, és nem fog részt venni elektrokémiai folyamatok. A katódon mivel több lehetséges válasz, felülvizsgálja azokat. A közeg pH-ja 2,5. Grafitból 20 ° C-on a hidrogénfejlődés túlfeszültséget áramsűrűség 1 A / cm2, egyenlő 1,2 V és áramsűrűség 1 mA / cm2 mindössze 0,6 V. A Nernst-egyenlet, ki tudjuk számítani az érték a potenciális hidrogén-túlfeszültséget pH = 2 5. potenciális hidrogén elektród egy lineáris függvénye RN közegben.
A hidrogén nyomás 1 atmoszféra, és a pH = 2,5, megkapjuk túlfeszültség egyenlő:
1 A / cm2, a túlfeszültség áramsűrűséggel egyenlő: és áramsűrűséggel 1 mA / cm2.
A cink-ionok csökkenteni egy potenciális egyenlő - 0,763 V. túlfeszültség helyreállítási cink ion egy grafitelektróda lehet elhanyagolni, mivel ez meglehetősen kicsi az értéke. Ezekből a számítások azt mutatják, hogy alacsony áramsűrűség a grafit elektród lehet két egymással versengő reakciók:
Egy áramsűrűség a katódot felszabaduló hidrogén az alábbi egyenlet, mivel a potenciális hasznosítás hidrogén egyenlő, hogy a nagyobb kapacitás a cink hasznosítás. Áramsűrűség versengő reakciók fordulhatnak elő: