1. lecke Kémia
Atomi szerkezete és periodikus törvény
Méretei és tömege atomok és molekulák. Modern elképzelések a szerkezet az atom. Szubatomi részecskék. Izotópokat. Jellemzői az elektron egy atom. A kvantum számokat. Atomic pályák. Alapelvei megtöltése atomi pályák. Az elektronikus konfigurációja az atomok és ionok. A fő tulajdonságait az atomok (ionizációs energia, elektron-affinitása, elektronegativitási).
Az időszakos törvény és a periódusos rendszer a kémiai elemek Mengyelejev. A megfogalmazás a periódusos törvény, a fontos törvény a fejlesztés a természettudományok. Kommunikációs periodikusan változó tulajdonságok a elektron atomok.
Felépítése a periódusos rendszerben. Jellemző elemek és azok vegyületei (egyszerű anyag, oxidok, hidroxidok, hidrogén-vegyületek) az Állapot elem a periódusos rendszerben.
Kérdések és Gyakorlatok
A különböző pályák 2p szintalatti a pályák 3p szintalatti?
Minél több egymástól eltérő három pálya 4p szintalatti?
Mi az utolsó szintalatti tele van elektronok az atomok az elem atomi száma 88?
Számítsuk ki a maximális elektronok száma, amelyek lehetnek elektronikus atom réteget főkvantumszámú 4.
Írja teljes elektronikus CI atomok sorszámokat 6, 9, 18, 24; 31.
Ezek közül néhány részecskék azonos számú elektront: Na +. Mg 2+. P 3. F -?
Atom 36 protonok a sejtmagban. Hogyan töltötte pályák rendelkezésre az elektron héj?
Egy atom egy elem a negyedik periódus tartalmazza a maximális számú páratlan elektronnal?
Helyezzük a következő elemeket az növekvő sorrendjében atomrádiuszok oxigén, a szilícium, a magnézium, a szén.
Adjon példákat s-, p-, d-, F-elemek.
Mi a fizikai értelmében a sorozatszámot, időszak számát és a csoport számát?
Mi magyarázza a kémiai passzivitása nemesgáz?
Helyezzük a következő komponenseket sorrendben növekvő aktivitás a fém: alumínium, kálium, kalcium, magnézium, cézium.
Tedd molekuláris képlete magasabb oxidjai és hidroxidjai elemek atomszámai 16, 17, 31, 37, 50. Határozza meg a sav-bázis jellegét.
Tedd képletű hidrogén-vegyületek elemek atomszámai 19, 20, 32-35.
Az időszakos törvény és a periódusos rendszer
Modern készítmény törvény: tulajdonságai kémiai elemek, és az alakja és tulajdonságai a vegyületek talált elemek a periódusos rendszerben töltésétől függően a magok az atomok.
Periodicitás - megismétlődik a hasonló kémiai és néhány fizikai tulajdonságainak egyszerű anyagok és azok kapcsolatait, ha változik a sorozatszámot az elem, valamint a megjelenése számos tulajdonsággal függvényében sorszámának magasságra és a mélypontra. Ennek oka az a periodikus változások a tulajdonságai elemek a frekvencia (specifikus előfordulás gyakorisága) a töltési szint egy-elektron (membránok).
Az érték a jog egyik alapvető természeti törvények; Törvény lehetővé tette megjósolni a tulajdonságai elemek és ezek vegyületei; Törvény bizonyult megismerhető világban.
Eltérően más alapvető törvények a periodikus törvény azt nem lehet kifejezni, mint egy matematikai egyenlet. A legkényelmesebb a kép a periodikus törvény, grafikus módon, különösen táblázatban.
Periódusos rendszer elemeinek - szigorúan rendezett halmaza kémiai elemek és azok természetes osztályozás, amely a grafikus kifejezése az időszakos törvény a kémiai elemek.
A fizikai értelemben a sorozatszám: Metal rend, cikkszám megegyezik a felelős a magok annak tartalmaz.
Időszak - vízszintes elemek sorozatát, kezdve egy alkáli-yuschayasya elemet, és befejezve egy nemesgázt. A atomjai elemét azonos időszakban tölti az azonos számú elektronikus szintek. időszakban számával egyenlő szoba-cal energetiches szinteket atom. Ennek oka az időszakokban különböző hosszúságú a különbség a szekvenciája töltelék a energiaszintek (külső és predvneshnih).
Az elemek egy csoportját - a függőleges elemekre, razziák, amely az azonos típusú elektron konfiguráció és hasonló chemic-Kimi tulajdonságokkal. A csoport száma egyenlő a számát vegyérték elektronok és a lehető legmagasabb oxidációs állapotban az elem annak connect-Niyah.
Periodikusan változtatjuk nem csak a tulajdonságait elemek, hanem a tulajdonságai alkotnak egyszerű és komplex vegyületek. oxidok tulajdonságait időszakokban a változás balról jobbra, hogy az alap, amfoter, majd savat. Ennek megfelelően, a változás tulajdonságait hidroxidok az elemek a bázisokat a amfoter hidroxidok, és több sav.
Kiviteli alakjai a periódusos rendszer
a) Hosszú ideig (intuitív, de kevésbé tömör)
az egész készlet elemek osztja szakaszokra s-, p-, d-, és az f-elemeket; s-elemek kombinált két csoportban, p-elemek - 6 csoportok, d-elemek - 10 csoportban, F-elemek - 14 csoportban. Belül a megfigyelt hasonlóságot elemcsoportok;
b) a rövid időszakban. F-elemek nyújtott egy külön subtable; d-elemek egy vonalban vannak a s- és p-ami elemek a csoportban az azonos számú külső elektronok; minden egyes időszakban, kezdve a negyedik, két sorban; csoport elemek „kettéágazó”, ami a koncepció egy alcsoport jelenik meg; közötti hasonlóság elemei egy csoport különböző alcsoportok nagyon felületesen.
Szerkezete az atomok és a periódusos rendszer
Elements egy periódusának azonos elektronikus csontváz, a konfigurációja megegyezik a nemesgáz, befejezése az előző időszakban.
Elemét azonos csoportban ugyanaz a külső elektron konfiguráció.
Az összes S-elemek (kivéve a hidrogén és a hélium), és a d- és az F-elemek tartoznak fémek.
A hidrogén és a hélium nem-fémek. Minden más Neme tallium tartozik a p-elem.
Amikor a mozgó balról jobbra mentén az időt elemek gyengítik a fémes tulajdonságokkal, és amikor lefelé mozog mentén csoport fémelemek tulajdonságait fokozott.
7. Fizikai tulajdonságai az elemek (fp .. Tplavl. Sűrűség), amikor mozog balról jobbra végig az első növekvő időszakban, majd, miután elérte a maximális közepén az időszak, készség-shayutsya.
Atomic és ionátmérője elemeket, ahogy mozog balról jobbra mentén a hanyatlás időszaka, és ha mozog, fentről lefelé végig a csoport - növekszik.
Az első ionizációs energia lévő elemek elmozdulása balról jobbra mentén az idő növekszik, és amikor lefelé mozog szalag mentén csökken.
Elektronegativitás elemek belül minden egyes időszakban növekszik, elérve a maximális a halogének, és amikor lefelé mozog a csoportot redukáljuk leginkább elektropozitív és így a legtöbb reaktív (aktív) fémeket található a bal alsó sarkában a periódusos a legtöbb elektronegatív elem található a jobb felső sarkában a periodikus táblázatban.
S-elemek általában mutatnak vegyérték-adó egybeesik a csoport számát.
14. A P-elemek fő vegyértékű számával egyenlő a csoport és egyenlő a különbség a 8-as szám, és a csoportok száma.
d-elemek azt mutatják, sok különböző valenciák és büntetések ste-oxidációt.
Csökkentő tulajdonságokkal elemek mozgatásakor mentén lefelé a legyengült sávban.
17. A ionos jellege, oxidok, amikor mozog balról jobbra a időszakban csökken, és kovalens növekszik.